2015-2016学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷

试卷更新日期:2017-02-17 类型:期末考试

一、选择题

  • 1. 进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是(   )
    A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C、蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石(或碎瓷片) D、浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
  • 2. 下列物质分类正确的是(   )
    A、Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
  • 3. 下列实验操作正确的是(   )
    A、过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体 B、加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取 C、用自来水制蒸馏水实验中,将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中 D、从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替CCl4
  • 4. 对合金的性质或应用,下列说法不正确的是(   )
    A、合金的硬度一般比它的各成分金属的小,多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高 B、合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途 C、制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 D、青铜是我国使用最早的合金
  • 5. 下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2++SO42═BaSO4↓表示的是(   )
    A、Ba(NO32+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 B、BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl C、BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2 D、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
  • 6. 水溶液中能大量共存的一组离子是(   )
    A、NH4+、Ba2+、Br、CO32 B、Cl、SO32、Fe2+、H+ C、K+、Na+、SO42、MnO4 D、Na+、H+、NO3、HCO3
  • 7. 在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是(   )
    A、该实验得到的NaCl中无其他任何杂质 B、检验所得NaCl中是否混有BaCl2 , 可用AgNO3溶液检验 C、该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤 D、除去杂质时,不必考虑所加试剂的顺序
  • 8. 下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是(   )
    A、CuO+H2 __ Cu+H2O B、CO2+Ca(OH)2 __ CaCO3↓+H2O C、Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 D、2Na+Cl2═2NaCl
  • 9. 已知下列几个反应的化学方程式:①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl,下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是(   )
    A、Cl2>Fe3+>I2 B、Cl2>I2>Fe3+ C、Fe3+>Cl2>I2 D、Fe3+>I2>Cl2
  • 10. 下列有关胶体和溶液的比较中,正确的(   )
    A、可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 B、溶液中溶质的粒子运动有规律,胶体粒子运动无规律 C、一束光线通过溶液没有特殊现象,一束光线通过胶体时出现光亮的“通路” D、通直流电后,溶液中溶质的粒子分别向两极运动,而胶体中分散质的粒子向某一极运动
  • 11. 下列说法正确的是(  )

    A、1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4L B、标准状况时,体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数 C、处于标准状况的两种气体,当体积均为22.4L时的质量完全相同 D、标准状况时,2mol任何物质的体积均约为44.8L
  • 12. 下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是(   )
    A、150mL 2mol/L KCl溶液 B、75mL 1.5mol/L MgCl2溶液 C、100mL 1mol/L NaCl溶液 D、25mL 2mol/L AlCl3溶液
  • 13. 利用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制1.0mol•L1 Na2CO3溶液500mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是(   )
    A、称取碳酸钠晶体53.0g B、移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 C、定容时,俯视观察刻度线 D、定容后,将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
  • 14. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.实验中其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).根据图示判断下列说法不正确的是(  )

    A、实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉 B、烧瓶B的作用是防止倒吸,烧瓶C的作用是产生水蒸气 C、试管D中收集得到的是H2 D、3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 , 失去8 mol电子
  • 15. 下列离子方程式正确的是(   )
    A、铁屑溶于稀盐酸:2Fe+6H+═2Fe3++3H2 B、AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2+4NH4++2H2O C、Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2 D、NaOH溶液中滴加少量Al2(SO43溶液:Al3++3OH═Al(OH)3
  • 16. 下列说法不正确的是(   )
    A、Na2CO3比NaHCO3溶解度大 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2:1
  • 17. 关于二氧化硅的叙述不正确的是(   )

    ①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

    ②硅、碳原子最外层都有4个电子,故SiO2的物理性质与CO2类似

    ③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,是两性氧化物

    ④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成,说明碳酸比硅酸酸性强.

    A、②③ B、③④ C、②④ D、①④

二、选择题

  • 18. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )

    A、1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 B、二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质减轻 C、1molNa2O2固体中含离子总数为4NA D、在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
  • 19. 下列关于氯气及氯水的说法不正确的是(   )
    A、氯水加入有色布条后,有色布条褪色,说明氯水中有HClO分子存在 B、制取漂白液的离子方程式是:Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C、1mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子的物质的量为3 mol D、向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象,加入氯水,溶液显血红色,说明原溶液中含有Fe2+
  • 20. 铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等,则此合金中铝的质量分数为(   )
    A、22.2% B、30.0% C、75.7% D、80.6%
  • 21. 下列叙述不正确的是(   )
    A、12.4g Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为62 g/mol B、同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g,则A的相对原子质量为16 C、在标准状况下,CO和CO2混合气体共33.6 L,质量为50g,则两种气体的物质的量之比为1:1 D、浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g•cm3 , 则物质的量浓度是11.9 mol•L1
  • 22. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(  )
    A、        B、 C、        D、

三、填空题

  • 23. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑.
    (1)、用双桥法标出电子转移的方向及数目:
    (2)、该反应中还原剂是 , 氧化剂是
  • 24. 按要求填空
    (1)、将117g NaCl溶于水配制成1L溶液,该溶液中NaCl的物质的量浓度为
    (2)、在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为ρ,则此溶液的物质的量浓度为
    (3)、某硫酸溶液的物质的量浓度为c1 , 密度为ρ1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2 , 密度为ρ2 , 将它们等体积混合后,所得溶液的密度为ρ3 , 则混合后硫酸的物质的量浓度为       
    A、(c1+c2)ρ3ρ1+ρ2 B、c1+c2ρ1+ρ2 C、(c1+c2)ρ31000(ρ1+ρ2) D、1000(c1+c2)ρ3ρ1+ρ2

四、实验题

  • 25.

    工业上,向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁).现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验.

    回答下列问题:

    (1)、盛装浓盐酸的仪器名称为 , 进行实验时,应先点燃(选填A或C)处酒精灯.

    (2)、制取无水氯化铁的实验中,A中反应的离子方程式为 , 装置B中加入的试剂是

    (3)、制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁,其原因是(化学方程式表示).为除去氯气中混有的少量HCl,可以在装置A、B间加入装有的洗气瓶.

    (4)、工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学式).长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是(填数字代号).

    ①O2         ②Cl2          ③CO2          ④HClO.

  • 26. 在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2

    (1)、在试管I中加入的试剂是
    (2)、为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管I和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体.一段时间后,检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时,再进行的操作是 , 使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部,产生Fe(OH)2
    (3)、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是
    (4)、反应结束后,将Fe(OH)2沉淀倒出,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,其原因是(用化学方程式表示).

五、推断题

  • 27.

    某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+ . 为了较少污染并变废为宝,拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,其流程如下图.请完成下列问题.

    (1)、检验工业废水中含有Fe3+的方法是

    (2)、工业废水中加入过量铁粉时,有Fe3+参加的离子反应方程式为

    (3)、操作Ⅰ为

  • 28. 有一包白色粉末状混合物,可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种,现进行如下实验:

    ①将混合物溶于水,得到无色透明溶液.

    ②取少量上述溶液两份:

    第一份中加入稀硝酸,开始出现白色沉淀,有气泡产生,继续加入稀硝酸,沉淀全部溶解,再加入AgNO3溶液,又出现白色沉淀;

    第二份进行焰色反应,直接观察,火焰呈黄色.

    根据上述实验现象回答:

    (1)、原混合物中肯定有
    (2)、第一份中,继续加入稀硝酸,沉淀全部溶解的离子方程式为
    (3)、第一份中,再加入AgNO3溶液,又出现白色沉淀的离子方程式为
    (4)、第二份进行焰色反应,为什么观察不到K+的焰色反应.

六、计算题

  • 29. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2mol•L1盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:
    (1)、该合金中铝和镁的物质的量之比.
    (2)、在反应后的溶液中加入4mol•L1 NaOH溶液,若要使沉淀量达到最大值,则加入的NaOH溶液的体积为多少?