2015-2016学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-02-17 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（   ）
    A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C、蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片） D、浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

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  • 2. 下列物质分类正确的是（   ）
    A、Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

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  • 3. 下列实验操作正确的是（   ）
    A、过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体 B、加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取 C、用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中 D、从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

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  • 4. 对合金的性质或应用，下列说法不正确的是（   ）
    A、合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高 B、合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途 C、制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 D、青铜是我国使用最早的合金

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  • 5. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（   ）
    A、Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 B、BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl C、BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑ D、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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  • 6. 水溶液中能大量共存的一组离子是（   ）
    A、NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B、Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C、K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D、Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

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  • 7. 在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是（   ）
    A、该实验得到的NaCl中无其他任何杂质 B、检验所得NaCl中是否混有BaCl2 ， 可用AgNO3溶液检验 C、该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤 D、除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序

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  • 8. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（   ）
    A、CuO+H2 高温__ Cu+H2O B、CO2+Ca（OH）2 点燃__ CaCO3↓+H2O C、Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 D、2Na+Cl2═2NaCl

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  • 9. 已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（   ）
    A、Cl2＞Fe3+＞I2 B、Cl2＞I2＞Fe3+ C、Fe3+＞Cl2＞I2 D、Fe3+＞I2＞Cl2

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  • 10. 下列有关胶体和溶液的比较中，正确的（   ）
    A、可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 B、溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律 C、一束光线通过溶液没有特殊现象，一束光线通过胶体时出现光亮的“通路” D、通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动

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  • 11. 下列说法正确的是（　　）

    A、1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4L B、标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数 C、处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同 D、标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L

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  • 12. 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（   ）
    A、150mL 2mol/L KCl溶液 B、75mL 1.5mol/L MgCl2溶液 C、100mL 1mol/L NaCl溶液 D、25mL 2mol/L AlCl3溶液

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  • 13. 利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制1.0mol•L﹣1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（   ）
    A、称取碳酸钠晶体53.0g B、移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 C、定容时，俯视观察刻度线 D、定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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  • 14. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（　　）

    A、实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉 B、烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气 C、试管D中收集得到的是H2 D、3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ， 失去8 mol电子

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  • 15. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A、铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O C、Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ D、NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

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  • 16. 下列说法不正确的是（   ）
    A、Na2CO3比NaHCO3溶解度大 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1

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  • 17. 关于二氧化硅的叙述不正确的是（   ）

    ①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

    ②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似

    ③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物

    ④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．

    A、②③ B、③④ C、②④ D、①④

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二、选择题

  • 18. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

    A、1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 B、二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻 C、1molNa2O2固体中含离子总数为4NA D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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  • 19. 下列关于氯气及氯水的说法不正确的是（   ）
    A、氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在 B、制取漂白液的离子方程式是：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 mol D、向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+

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  • 20. 铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（   ）
    A、22.2% B、30.0% C、75.7% D、80.6%

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  • 21. 下列叙述不正确的是（   ）
    A、12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol B、同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16 C、在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1 D、浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3 ， 则物质的量浓度是11.9 mol•L﹣1

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  • 22. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
    A、        B、 C、        D、

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三、填空题

  • 23. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
    (1)、用双桥法标出电子转移的方向及数目：
    (2)、该反应中还原剂是 ， 氧化剂是 ．

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  • 24. 按要求填空
    (1)、将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为 ．
    (2)、在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为 ．
    (3)、某硫酸溶液的物质的量浓度为c1 ， 密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2 ， 密度为ρ2 ， 将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 ， 则混合后硫酸的物质的量浓度为        ．
    A、(c1+c2)ρ3ρ1+ρ2 B、c1+c2ρ1+ρ2 C、(c1+c2)ρ31000(ρ1+ρ2) D、1000(c1+c2)ρ3ρ1+ρ2 ．

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四、实验题

  • 25.

    工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

    回答下列问题：

    (1)、盛装浓盐酸的仪器名称为 ， 进行实验时，应先点燃（选填A或C）处酒精灯．

    (2)、制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为 ， 装置B中加入的试剂是 ．

    (3)、制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是（化学方程式表示）．为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有的洗气瓶．

    (4)、工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）．长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（填数字代号）．

    ①O2         ②Cl2          ③CO2          ④HClO．

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  • 26. 在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2 ．

    (1)、在试管I中加入的试剂是 ．
    (2)、为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是 ， 使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）2 ．
    (3)、这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 ．
    (4)、反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是（用化学方程式表示）．

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五、推断题

  • 27.

    某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+ ． 为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图．请完成下列问题．

    (1)、检验工业废水中含有Fe3+的方法是 ．

    (2)、工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为 ．

    (3)、操作Ⅰ为

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  • 28. 有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：

    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．

    ②取少量上述溶液两份：

    第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；

    第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．

    根据上述实验现象回答：

    (1)、原混合物中肯定有 ．
    (2)、第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为 ．
    (3)、第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为 ．
    (4)、第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应．

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六、计算题

  • 29. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2mol•L﹣1盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
    (1)、该合金中铝和镁的物质的量之比．
    (2)、在反应后的溶液中加入4mol•L﹣1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

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