2015-2016学年江苏省宿迁市高一上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-02-17 类型：期末考试

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一、解答题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（）

A、使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生 B、明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂 C、建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 D、给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾

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2. 2015年2月朝鲜准备进行 $_{92}^{235} U$ 第四次核试验，引起国际社会的极大关注．是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）

A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、质量数

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3. 下列物质属于纯净物的是（）

A、冰水混合物 B、水玻璃 C、盐酸 D、漂白粉

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4. 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）

A、干燥氯气 B、检验K₂CO₃中K⁺ C、证明NH₃极易溶于水 D、实验室制NH₃

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5. 下列说法正确的是（）

A、FeCl₃溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质 B、食盐水中Ca²⁺、SO₄²^﹣等杂质的去除，应先加Na₂CO₃溶液，后加BaCl₂溶液 C、用四氯化碳来萃取碘水中的I₂ ，有机层应从分液漏斗的下端放出 D、用BaCl₂溶液来检验暴露在空气中的Na₂SO₃样品是否变质

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A、标准状况下，22.4L H₂中所含质子数、中子数均为2N_A B、46g NO₂气体和46g N₂O₄气体的分子数之比为2：1 C、1L 1 mol•L^﹣¹的盐酸中所含粒子总数为2N_A D、71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N_A

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7. 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）

A、纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂 B、铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸 C、二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚 D、过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

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8. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）

	现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl₂ ，溶液变蓝	Cl₂能与淀粉发生显色反应
B	SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO₂具有还原性
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄²^﹣
D	铁与稀硝酸反应有气泡产生	铁与稀硝酸发生了置换反应

A、A B、B C、C D、D

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9. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）

A、Cu²⁺ B、Fe³⁺ C、Fe²⁺ D、H⁺

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10. 有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（）

A、2：1 B、4：1 C、1：1 D、1：2

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二、不定项选择题

11. 下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是（）

A、海水 $\overset{萃取}{\to}$ $\overset{蒸馏}{\to}$ Br₂ B、海产品（如海带等） $\overset{灼烧}{\to}$ $\to_{过滤}^{浸泡}$ 滤液 $\overset{C I_{2}}{\to}$ $\overset{萃取}{\to}$ $\to_{提纯}^{分离}$ I₂ C、海水 $\to_{过滤}^{熟石灰}$ Mg（OH）₂ $\overset{高温}{\to}$ _MgO $\overset{通电}{\to}$ _Mg D、铝土矿 $\to_{过滤}^{N a O H 溶液}$ 滤液 $\to_{过滤}^{通 N H_{3}}$ Al（OH）₃ $\overset{灼烧}{\to}$ $\overset{通电}{\to}$ Al

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12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、SCN^﹣ B、使酚酞试液变红的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣ C、漂白粉溶液中：K⁺、Na⁺、I^﹣、CO₃²^﹣ D、与铝反应产生氢气的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²^﹣、OH^﹣

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13. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
（）
a
b
c
A
Al
AlCl₃
Al（OH）₃
B
HNO₃
NO
NO₂
C
Si
SiO₂
H₂SiO₃
D
CO₂
Na₂CO₃
NaHCO₃

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列离子方程式正确的是（）

A、钠投入到水中 2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ B、氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热 NH₄⁺+OH^﹣═NH₃•H₂O C、氯化铝溶液中滴入过量氨水 Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ D、铁片插入氯化铁溶液中 Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺

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15. 2.56gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO₃物质的量为（）

A、0.05 mol B、1mol C、0.13mol D、1.05mol

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三、解答题

16. 按要求填空

(1)、MgCl₂的摩尔质量是； 0.1mol CO₂在标准状况下体积约是.0.2mol•L^﹣¹的 Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^﹣的物质的量浓度是．

(2)、现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精（C₂H₅OH）．
请用相应序号填空：能导电的是；属于电解质的是．

(3)、CH₃COOH的电离方程式为．

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17. 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO₃+ KI+ H₂SO₄═ K₂SO₄+ I₂+ H₂O

(1)、将此氧化还原反应的化学方程式配平．
KIO₃+KI+H₂SO₄═ K₂SO₄+I₂+H₂O

(2)、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．

(3)、如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为．

(4)、若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是（填序号）．
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④苯

(5)、加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是．

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18.
下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨．
请回答下列问题：

(1)、B的化学式为， J的化学式为

(2)、工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为

(3)、D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为．

(4)、K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为．

(5)、F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为．

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19. 某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验．

(1)、用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是．

(2)、说明SO₂气体产生的实验现象是；装置C的作用是．

(3)、反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：

①提出假设：假设1：只含有Fe³⁺；

假设2：只含有Fe²⁺；

假设3：既有Fe²⁺ ，又有Fe³⁺ ．

②请设计实验方案验证假设3．

限选试剂：稀硫酸、KMnO₄溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H₂O₂溶液．

实验步骤	预期现象
步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用
步骤二：检验Fe³⁺ ，往试管Ⅰ中，
步骤三：检验Fe²⁺ ，往试管Ⅱ中，

(4)、已知C+2H₂SO₄（浓）

\underline{\underline{△}}

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，该反应体现浓硫酸的性．

A．脱水性 B．强氧化性 C．吸水性

若要验证反应产物中同时混有SO₂气体和CO₂气体，可选择以下试剂进行实验：

①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca（OH）₂溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为．

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20. 实验室需要400mL 0.5mol•L^﹣¹的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g•mL^﹣¹ ，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：

(1)、若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是（填字母）．

A、250mL容量瓶； B、500mL容量瓶； C、托盘天平； D、量筒； E、烧杯； F、玻璃棒

(2)、配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是．

(3)、未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度．

(4)、通过计算，用量筒量取 mL浓硫酸．

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21. 氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．

(1)、用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O 反应中，还原剂是，
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O 反应中，氧化产物和还原产物之比为．

(2)、NO₂和Br₂蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是．

A、用氢氧化钠溶液 B、淀粉碘化钾溶液 C、用硝酸银溶液 D、用蒸馏水

(3)、汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为．

(4)、氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式：，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1000m³（标准状况）这种废气，需要千克氨气．（结果保留两位小数）

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	a	b	c
A	Al	AlCl₃	Al（OH）₃
B	HNO₃	NO	NO₂
C	Si	SiO₂	H₂SiO₃
D	CO₂	Na₂CO₃	NaHCO₃