2018年高考化学真题分类汇编专题12：物质的分离、提纯和检验

试卷更新日期：2018-08-01 类型：二轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列分离方法正确的是（   ）
    A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发 B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。

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  • 2. 下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（   ）
    A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3

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  • 3. 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
    编号实验目的实验过程
    A配制0.4000mol.L-1的溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
    B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
    C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
    D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
    A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

  • 4. H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2 ， Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5 ， 设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（   ）
    A、0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 ) B、c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ ) C、pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4) D、c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)

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三、实验探究题

  • 5. 烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
    Ⅰ.采样

    采样步骤：
    ①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
    (1)、A中装有无碱玻璃棉，其作用是。
    (2)、C中填充的干燥剂是（填序号）。

    a.碱石灰             

    b.无水CuSO4             

    c.P2O5

    (3)、用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。

    (4)、采样步骤②加热烟道气的目的是。
    (5)、Ⅱ.NOx含量的测定

    将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3− ， 加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+ ， 终点时消耗v2 mL。

    NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是。

    (6)、滴定操作使用的玻璃仪器主要有。
    (7)、滴定过程中发生下列反应：

    3Fe2++NO3−+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

    Cr2O72−+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O

    则气样中NOx折合成NO2的含量为mg·m−3。

    (8)、判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）

    若缺少采样步骤③，会使测试结果。

    若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果。

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  • 6. 3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为

    实验步骤如下：

    步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

    步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

    步骤3：对合并后的溶液进行处理。

    步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

    (1)、步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液， HSO3− 转化为（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是。
    (2)、步骤2中，趁热过滤除去的物质是（填化学式）。
    (3)、步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为。
    (4)、步骤4中，抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

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四、综合题

  • 7. 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
    (1)、已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10 ， Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

    试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

    实验步骤

    现象

    ①取少量样品，加入除氧蒸馏水

    ②固体完全溶解得无色澄清溶液

    ③

    ④ ， 有刺激性气体产生

    ⑤静置，

    ⑥

    (2)、利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸馏水至。

    ②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−=S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ， 即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为%（保留1位小数）。

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