2018年高考化学真题分类汇编专题08：常见无机物及其应用

试卷更新日期：2018-08-01 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 硫酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（）

A、合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B、从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C、“沉淀”反应的金属离子为Fe³⁺ D、上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

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2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B、SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C、Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料 D、CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

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3. CO₂是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO₂含量上升的是（）

A、光合作用 B、自然降雨 C、化石燃料的燃烧 D、碳酸盐的沉积

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4. 下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（）

A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠

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5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $N a H C O_{3} \overset{△}{\to} N a_{2} C O_{3} (s) \overset{饱和石灰水}{\to} N a O H (a q)$ B、 $A l (s) \overset{N a O H (a q)}{\to} N a A l O_{2} \overset{过量 H C l}{\to} A l {(O H)}_{3} (s)$ C、 $A g N O_{3} (a q) \overset{氨水}{\to} {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} (a q) \overset{蔗糖 (a q)}{\to} A g (s)$ D、 $F e_{2} O_{3} \to_{高温}^{A l} F e (s) \overset{H C l (a q)}{\to} F e C l_{3} (a q)$

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6. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、Na₂O₂可与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO₂具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

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7. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、碳酸钠可用于去除餐具的油污 B、漂白粉可用于生活用水的消毒 C、氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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二、多选题

8. 絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（）

A、NaFe(SO₄)₂·6H₂O B、CaSO₄·2H₂O C、Pb(CH₃COO)₂·3H₂O D、KAl(SO₄)₂·12H₂O

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三、综合题

9. NO_x（主要指NO和NO₂）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。

(1)、用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂（g）+H₂O（l）=HNO₃（aq）+HNO₂（aq） ΔH=−116.1 kJ·mol⁻¹
3HNO₂（aq）=HNO₃（aq）+2NO（g）+H₂O（l） ΔH=75.9 kJ·mol⁻¹
反应3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）的ΔH=kJ·mol⁻¹。

(2)、用稀硝酸吸收NO_x ，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：。

(3)、用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x ，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：。

(4)、在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。
①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成1 mol N₂时，转移的电子数为mol。
②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图−1）。
反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是；当反应温度高于380 ℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是。

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10. 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)、实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为。

(2)、电子工业使用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式。配制的FeCl₃溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。

(3)、溶液中Cu²^＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu²^＋+5I^-＝2CuI↓+I₃^―； ②I₃^― + 2S₂O₃²^－＝S₄O₆^2-+ 3I^-
反应①中的氧化剂为。现取20.00 mL含Cu²^＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，此溶液中Cu²^＋的浓度为mol·L^-1。

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