2018年高考化学真题分类汇编专题07：原电池与电解池

试卷更新日期：2018-08-01 类型：二轮复习

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一、单选题

  • 1. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

    下列说法错误的是（   ）

    A、对比②③，可以判定Zn保护了Fe B、对比①②， k3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C、验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D、将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

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  • 2. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

    下列叙述错误的是（   ）

    A、合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B、从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C、“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D、上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

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  • 3. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ⇌ 2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）
    A、放电时，ClO4-向负极移动 B、充电时释放CO2 ， 放电时吸收CO2 C、放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO32-+C D、充电时，正极反应为：Na+ + e- =Na

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  • 4. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

    A、放电时，多孔碳材料电极为负极 B、放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C、充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D、充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- x2 ）O2

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  • 5. 最近我国科学家设计了一种，CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：


    ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

    ②2EDTA-Fe3++H₂S=2H++S+2EDTA+Fe²+

    该装置工作时，下列叙述错误的是（   ）

    A、阴极的电极反应：CO₂+2H++2e-=CO+H₂O B、协同转化总反应：CO₂+H₂S=CO+H₂O+S C、石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D、若采用Fe²+/Fe3+取代EDTA-Fe²+/EDTA-Fe3+ ， 溶液需为酸性

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二、多选题

  • 6. 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（   ）

     

    A、电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O ＝Mg(OH)2 B、正极反应式为：Mg －e－ ＝Mg2 + C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由a经外电路到b

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三、综合题

  • 7. KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
    (1)、KIO3的化学名称是。
    (2)、利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

    “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。

    (3)、KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

    ①写出电解时阴极的电极反应式。

    ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ， 其迁移方向是。

    ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有（写出一点）。


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  • 8. CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
    (1)、CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
    (2)、CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

    CH4(g)+ CO2(g) 催化剂__  2CO (g)+ 2H2(g)

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    C O(CO)

    键能/kJ·mol−1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填“A” 或“B ”）。

    ②按一定体积比加入CH4和CO2 ， 在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是。

    (3)、O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2 ， 电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

    电池的负极反应式：。

    电池的正极反应式：6O2+6e−=6O2−

    6CO2+6O2−=3C2O42−

    反应过程中O2的作用是。

    该电池的总反应式：。

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  • 9. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：
    (1)、生产Na2S2O5 ， 通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式。
    (2)、利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为：

    ①pH=4.1时，1中为溶液(写化学式)。

    ②工艺中加入Na2CO3 ， 固体，并再次充入SO2的目的是。

    (3)、制备Na2S2O3 ， 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为 ， 电解后，室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。

    (4)、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为 ， 该样品中Na2S2O5的残留量为g·L-1(以SO3计)。

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