2018年高考化学真题分类汇编专题04：物质结构

试卷更新日期：2018-08-01 类型：二轮复习

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一、综合题

1. 臭氧（O₃）在[Fe(H₂O)₆]²⁺催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ ，NO_x也可在其他条件下被还原为N₂。

(1)、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中心原子轨道的杂化类型为； ${NO}_{3}^{-}$ 的空间构型为（用文字描述）。

(2)、Fe²⁺基态核外电子排布式为。

(3)、与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）。

(4)、N₂分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=。

(5)、[Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

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2. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

H₂S
S
FeS₂
SO₂
SO₃
H₂SO₄
熔点/℃
-85.5
115.2
>600（分解）
-75.5
16.8
10.3
沸点/℃
-60.3
444.6
-10.0
45.0
337.0
回答下列问题：

(1)、基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、根据价层电子对互斥理论，H₂S，SO₂ ， SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

(3)、图（a）为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。

(4)、气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为。

(5)、FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm，FeS₂相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N_A ，其晶体密度的计算表达式为 $g \cdot c m^{- 3}$ ；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm

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3. [化学——选修3：物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)、Zn原子核外电子排布式为。

(2)、黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁（Zn）Ⅰ₁（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。

(3)、ZnF₂具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是；ZnF₂不溶于有机溶剂而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。

(4)、《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO₃）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为， C原子的杂化形式为。

(5)、金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， Zn的密度为g·cm^－3（列出计算式）。

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4. Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：

(1)、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、。（填标号）
A.

B.

C.

D.

(2)、Li⁺与H^-具有相同的电子构型，r（Li⁺）小于r（H^-），原因是。

(3)、LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是。中心原子的杂化形式为， LiAlH₄中，存在（填标号）。
A.离子键

B.σ键

C.π键

D.氢键

(4)、Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到

可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol^-1 ， O=O键键能为kJ·mol^-1 ， Li₂O晶格能为kJ·mol^-1

(5)、Li₂O具有反莹石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm，阿
伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O的密度为 g/cm³(列出计算式)。

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