2017年高考化学备考复习专题五:金属及其化合物

试卷更新日期:2017-02-15 类型:二轮复习

一、单选题

  • 1. 下列说法不正确的是(   )
    A、用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 B、干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色 C、用Al(OH)3治疗胃酸过多 D、光导纤维的主要成分是SiO2
  • 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )

    A、SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B、NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C、Fe2(SO43易溶于水,可用作净水剂 D、Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
  • 3. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是(   )
    A、导电性好 B、不易生锈 C、光泽度好 D、强度高
  • 4. 所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点(℃)

    97.5

    1083

    660

    1535

    沸点(℃)

    883

    2595

    2200

    3000

    你判断其中不能形成合金的是(   )

    A、Cu和Al B、Fe和Cu C、Fe和Na D、Al和Na
  • 5. 下列有关说法正确的是(   )
    A、金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭 B、为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略高于试管底 C、1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH 离子 D、1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同
  • 6. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是(  )

    ①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性;

    ②金属元素在化合物中一般显正价;

    ③金属阳离子被还原不一定得到金属单质;

    ④金属元素不可能存在于阴离子中;

    ⑤常温下,金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸;

    ⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原.


    A、①④⑥ B、②③⑥ C、①④⑤⑥  D、②③⑤⑥
  • 7. 下列反应,其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是(  )

    ①金属钠在纯氧中燃烧  ②铁与足量的稀硫酸反应  ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中.


    A、②③①④  B、③②①④ C、③①②④  D、③①④②
  • 8. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是(      )
    A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
  • 9. 镁铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是(  )

    选项

    反应

    A

    与非金属

    能被Cl2、O2氧化

    能与N2、O2反应

    B

    与水

    能与沸水反应

    反应很困难

    C

    与碱

    能溶于强碱溶液

    不反应

    D

    与某些氧化物

    能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3

    金属氧化物发生铝热反应

    能在CO2中燃烧

    A、 B、 C、 D、D
  • 10. 下列实验设计正确的是(  )

    A、将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B、将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C、将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32 D、将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
  • 11. 化学反应时,反应物的量不同,产物或现象可能会发生变化.下列正确的是(  )

    A、硫在少量氧气中燃烧成SO2 , 过量能生成SO3 B、铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2 , 过量则生成FeCl3 C、氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中,少量氯水有蓝色,过量蓝色消失 D、NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO,过量生成NaHCO3和HClO
  • 12. 取等物质的量的镁粉和铝粉混合,再将混合物平分为四份,分别加入足量的下列溶液中,充分反应后放出氢气最多的是(    )
    A、3mol/L 的盐酸 B、4mol/L 的硝酸 C、8mol/L 的氢氧化钠溶液 D、18mol/L 的硫酸
  • 13. 如图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中,产生沉淀的质量(W)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)关系的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 14. 将某些化学知识用图象表示,可以收到直观、简明的效果.下列图象所表示的化学知识中,明显不正确的是(   )
    A、分散系的分类 B、稀释浓氢氧化钠溶液的过程 C、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 D、向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
  • 15. 等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应,消耗盐酸的体积比为(  )
    A、2:3:1 B、2:2:3 C、3:2:1 D、1:3:2
  • 16. 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量,会出现先沉淀后消失现象的是(   )

    ①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水  ③Ca(ClO)2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液.

    A、只有②③ B、只有③⑥ C、除①⑤⑥ D、全部
  • 17. 能实现下列物质间直接转化的元素是(   )

    单质 +O2 氧化物 +H2O 酸或碱 +NaOHHCl 盐.

    A、Si B、Na C、Al D、Fe
  • 18. 在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )

    A、SiO2 SiCl4 Si B、FeS2 SO2 H2SO4 C、N2 NH3 NH4Cl(aq) D、MgCO3 MgCl2 Mg
  • 19. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是(    )

    A、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3产生的CO2 B、等物质的量的盐酸分别与足量的Na2CO3和NaHCO3反应,Na2CO3产生的CO2 C、相同温度在水中的溶解度:Na2CO3大于NaHCO3 D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,消耗盐酸的量一样多
  • 20. 将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是(   )
    A、Cu、Fe3+ B、Fe2+、Fe3+ C、Cu、Cu2+ D、Cu、Fe2+
  • 21. 有M,N,P,Q四块金属片,进行如下实验,

    ①M,N用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,M极为负极

    ②P,Q用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由P→导线→Q

    ③M,P相连后,同时浸入稀H2SO4 , P极产生大量气泡

    ④N,Q相连后,同时浸入稀H2SO4中,Q极发生氧化反应,

    则四种金属的活动性顺序为(   )

    A、M>N>P>Q B、P>M>N>Q C、N>Q>P>M D、M>P>Q>N
  • 22. 根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是(   )
    A、将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发现没有紫红色的铜析出.不能说明钠的金属性比铜弱 B、用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端,发现试纸变蓝.说明氯元素的非金属性比碘元素强 C、把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合,一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出.说明Cl的非金属性比S强 D、将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应,除共同产生H2外,还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3 , 金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol.说明这三种金属的活泼性为:Al>Mg>Na

二、填空题

  • 23. 金属的共同物理性质

    (1)状态: ;特殊的是 

    (2)颜色: ;特殊的是 .

    (3) (有或无)延展性, 的延展性最好.

    (4)金属一般是 的导体,其中 的导电性最好.

    注:地壳中含量最高的金属元素── 

    人体中含量最高的金属元素── .

  • 24. 有甲、乙、丙、丁四种金属,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时丙为负极;把乙、丁分别浸入稀硫酸中,丁产生气泡的速率更大;把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中,甲上有气泡冒出;把丙浸入丁的硝酸盐溶液中,丙的表面有丁析出.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 .

三、综合题

  • 25. 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略).首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),赶出空气,一会儿点燃酒精灯加热铜丝.

    根据反应中观察到的现象,回答下列问题:

    (1)、反应过程中金属钠除了逐渐变小外,还有什么现象? . 请写出该反应的化学方程式为
    (2)、铜丝的变化现象 , 反应的化学方程式是
  • 26. 现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物.请用化学式填空:
    (1)、常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是
    (2)、常用于焙制糕点,也可用作抗酸药的是
    (3)、属于两性氧化物的是
    (4)、属于红棕色固体是
  • 27. 根据所学知识完成下面题目:
    (1)、由于钠很容易与空气中的二氧化碳和等物质反应,所以钠在自然界里只能以态存在.
    (2)、维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要的功能.例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+ . 这说明维生素C具有(填氧化性或还原性).
    (3)、写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式:

     名称

     氧化铁

    碳酸钠

    碳酸氢钠

     俗名

     铁红

     小苏打

     化学式

     Na2CO3

     NaHCO3

    (4)、写出下列电离方程式或化学方程式:①Na2CO3在水溶液中的电离方程式②曾青(CuSO4)得铁化为铜的化学方程式
  • 28. 下列图象中,纵坐标为沉淀量,横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量,选择合适图象对应的字母填空.

    (1)、AlCl3溶液中加入氨水至过量
    (2)、AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
    (3)、AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量
    (4)、澄清石灰水中通入过量CO2
    (5)、含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
    (6)、含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水
  • 29. 在生产和生活中,金属材料几乎无处不在.


    (1)、金属的用途和性质紧密相关.已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性.请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号.

    金属的用途

    对应的金属物理性质

    用铝定制成包装用的铝箔

     

    用铁、铝等做炊具

     

    用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路

     

    电信业中大量使用的铜丝、金属电缆

     


    (2)、

    铝是一种活泼金属,具有较强的还原性.

    ①金属铝在高温下与三氧化二铁反应,2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,称为铝热反应.试用双线桥法表示电子转移情况  :2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,该反应中  是氧化剂(填写化学式),  是还原剂(填写化学式)。反应中生成1mol Fe时,转移  mol电子。

    ②常温时,能用铝制容器盛装的试剂有   (填序号)

    A.浓硫酸   B.稀硫酸  C.浓硝酸   D.稀硝酸

    ③能否用铝制容器盛装NaOH溶液?  (填“能”或“不能”),用化学方程式解释: 

    (3)、钠是种重要的金属.请回答:将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为  ;可观察到的实验现象是 (填字母)。

    a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动。