2017年高考化学备考复习专题五：金属及其化合物

试卷更新日期：2017-02-15 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 下列说法不正确的是（）

A、用小苏打（NaHCO₃）发酵面团制作馒头 B、干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色 C、用Al（OH）₃治疗胃酸过多 D、光导纤维的主要成分是SiO₂

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2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B、NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 C、Fe₂（SO₄）₃易溶于水，可用作净水剂 D、Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料

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3. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（）

A、导电性好 B、不易生锈 C、光泽度好 D、强度高

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4. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na
Cu
Al
Fe
熔点（℃）
97.5
1083
660
1535
沸点（℃）
883
2595
2200
3000
你判断其中不能形成合金的是（）

A、Cu和Al B、Fe和Cu C、Fe和Na D、Al和Na

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5. 下列有关说法正确的是（）

A、金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭 B、为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底 C、1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有0.2NA个OH^﹣ 离子 D、1.2克CH₄所含有的共价键数与0.1 mol NH₃所含的共价键数相同

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6. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（　　）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；
②金属元素在化合物中一般显正价；
③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；
④金属元素不可能存在于阴离子中；
⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；
⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原．

A、①④⑥ B、②③⑥ C、①④⑤⑥ D、②③⑤⑥

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7. 下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（　　）
①金属钠在纯氧中燃烧 ②铁与足量的稀硫酸反应 ③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．

A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D、③①④②

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8. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成 C、将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

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9. 镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（）

选项	反应	铝	镁
A	与非金属	能被Cl₂、O₂氧化	能与N₂、O₂反应
B	与水	能与沸水反应	反应很困难
C	与碱	能溶于强碱溶液	不反应
D	与某些氧化物	能与Fe₂O₃、MnO₂、Cr₂O₃等金属氧化物发生铝热反应	能在CO₂中燃烧

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列实验设计正确的是（）

A、将SO₂通入溴水中证明SO₂具有漂白性 B、将铁屑放入稀HNO₃中证明Fe比H₂活泼 C、将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO₃²^﹣ D、将乙烯通入KMnO₄酸性溶液证明乙烯具有还原性

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11. 化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化．下列正确的是（　　）

A、硫在少量氧气中燃烧成SO₂ ，过量能生成SO₃ B、铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl₂ ，过量则生成FeCl₃ C、氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失 D、NaClO溶液中通少量CO₂生成Na₂CO₃和HClO，过量生成NaHCO₃和HClO

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12. 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）

A、3mol/L 的盐酸 B、4mol/L 的硝酸 C、8mol/L 的氢氧化钠溶液 D、18mol/L 的硫酸

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13. 如图中能表示将Ba（OH）₂溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）₂溶液的体积（V）关系的是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）

A、分散系的分类 B、稀释浓氢氧化钠溶液的过程 C、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 D、向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

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15. 等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）

A、2：3：1 B、2：2：3 C、3：2：1 D、1：3：2

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16. 在下列各溶液中逐渐通入CO₂气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（）
①饱和Na₂CO₃溶液 ②澄清石灰水 ③Ca（ClO）₂溶液 ④CaCl₂溶液 ⑤Na₂SiO₃溶液 ⑥NaAlO₂溶液．

A、只有②③ B、只有③⑥ C、除①⑤⑥ D、全部

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17. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）
单质 $\overset{+ O_{2}}{\to}$ 氧化物 $\overset{+ H_{2} O}{\to}$ 酸或碱 $\overset{+ N a O H 或 H C l}{\to}$ 盐．

A、Si B、Na C、Al D、Fe

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18. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、SiO₂ SiCl₄ Si B、FeS₂ SO₂ H₂SO₄ C、N₂ NH₃ NH₄Cl（aq） D、MgCO₃ MgCl₂ Mg

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19. 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的说法不正确的是（）

A、等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，NaHCO₃产生的CO₂多 B、等物质的量的盐酸分别与足量的Na₂CO₃和NaHCO₃反应，Na₂CO₃产生的CO₂多 C、相同温度在水中的溶解度：Na₂CO₃大于NaHCO₃ D、等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸的量一样多

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20. 将Fe、Cu、Fe²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（）

A、Cu、Fe³⁺ B、Fe²⁺、Fe³⁺ C、Cu、Cu²⁺ D、Cu、Fe²⁺

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21. 有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验，
①M，N用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，M极为负极
②P，Q用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由P→导线→Q
③M，P相连后，同时浸入稀H₂SO₄ ， P极产生大量气泡
④N，Q相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q极发生氧化反应，
则四种金属的活动性顺序为（）

A、M＞N＞P＞Q B、P＞M＞N＞Q C、N＞Q＞P＞M D、M＞P＞Q＞N

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22. 根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（）

A、将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱 B、用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝．说明氯元素的非金属性比碘元素强 C、把H₂S气体和Cl₂在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出．说明Cl的非金属性比S强 D、将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H₂外，还分别生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃ ，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol．说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

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二、填空题

23. 金属的共同物理性质
（1）状态：；特殊的是．
（2）颜色：；特殊的是．
（3）（有或无）延展性，的延展性最好．
（4）金属一般是的导体，其中的导电性最好．
注：地壳中含量最高的金属元素──
人体中含量最高的金属元素── ．

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24. 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是．

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三、综合题

25. 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

(1)、反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？．请写出该反应的化学方程式为．

(2)、铜丝的变化现象，反应的化学方程式是．

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26. 现有NaCl、Na₂O₂、Fe₂O₃、NaHCO₃和Al₂O₃等多种重要化合物．请用化学式填空：

(1)、常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是；

(2)、常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；

(3)、属于两性氧化物的是；

(4)、属于红棕色固体是．

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27. 根据所学知识完成下面题目：

(1)、由于钠很容易与空气中的二氧化碳和等物质反应，所以钠在自然界里只能以态存在．

(2)、维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺变为易吸收的Fe²⁺ ．这说明维生素C具有（填氧化性或还原性）．

(3)、写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式：
名称
氧化铁
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
铁红
小苏打
化学式
Na₂CO₃
NaHCO₃

(4)、写出下列电离方程式或化学方程式：①Na₂CO₃在水溶液中的电离方程式②曾青（CuSO₄）得铁化为铜的化学方程式．

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28. 下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．

(1)、AlCl₃溶液中加入氨水至过量．

(2)、AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量．

(3)、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中加入NaOH溶液至过量．

(4)、澄清石灰水中通入过量CO₂ ．

(5)、含有少量盐酸的AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液．

(6)、含有少量HCl的AlCl₃溶液中加入过量氨水．

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29. 在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．

(1)、金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．

金属的用途	对应的金属物理性质
用铝定制成包装用的铝箔
用铁、铝等做炊具
用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆

(2)、

铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．

①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，该反应中是氧化剂（填写化学式），是还原剂（填写化学式）。反应中生成1mol Fe时，转移 mol电子。

②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有　（填序号）

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸

③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？（填“能”或“不能”），用化学方程式解释：。

(3)、钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为　；可观察到的实验现象是（填字母）。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动。

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	Na	Cu	Al	Fe
熔点（℃）	97.5	1083	660	1535
沸点（℃）	883	2595	2200	3000

名称	氧化铁	碳酸钠	碳酸氢钠
俗名	铁红		小苏打
化学式		Na₂CO₃	NaHCO₃