2017年高考化学备考复习专题三:氧化还原反应

试卷更新日期:2017-02-14 类型:二轮复习

一、单选题

  • 1. 下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是(   )
    A、复分解反应 B、分解反应 C、化合反应 D、置换反应
  • 2. 下列微粒①Al3+  ②Cl  ③N2  ④MnO4 ⑤CO2  ⑥H2O2  ⑦Fe2+  ⑧MnO42 . 既具有氧化性又具有还原性的是(  )


    A、①④⑤⑦ B、③⑥⑦⑧ C、④⑤⑥⑧ D、①②③⑥
  • 3. 3个SO32离子恰好将2个XO4离子还原,则X元素在还原产物中的化合价是(   )

    A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
  • 4. 在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是(  )

    ①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应.

    A、①②     B、③④ C、②③ D、①④
  • 5. 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为(   )

    A、2:1 B、1:2 C、3:1 D、1:3
  • 6. 能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(  )

    ①HI  ②氯化亚铁  ③甲苯  ④丙烯  ⑤SO2  ⑥焦炉气.

    A、除①外 B、除②外 C、除③外 D、除⑥外
  • 7. O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 , 下列说法正确的是(  )

    A、氧气是氧化产物 B、O2F2既是氧化剂又是还原剂 C、若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
  • 8. 某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2 , 恰好将Fe2+完全氧化.x值为( )

    A、0.80 B、0.85 C、0.90 D、0.93
  • 9. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是(   )
    A、Na2O2只作氧化剂 B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C、O2是还原产物 D、2mol FeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
  • 10. 前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老.因此卫生部已开始加紧调查巨能钙.下列有关说法错误的是(  )


    A、H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键 B、双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 C、H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性 D、H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似、SO2不同
  • 11. 下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是(  )

    A、 B、 C、 D、
  • 12. S、N、Cl都是重要的非金属元素,下列说法正确是(  )

    A、98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49% B、SO32、ClO、NO3三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 C、浓硫酸、硝酸具有强氧化性,浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性 D、标况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数)

二、填空题

  • 13. 已知Zn和Fe2O3在高温下发生反应:3Zn+Fe2O3=2Fe+3ZnO,其中Fe元素化合价(升高或者降低)(得到或失去)电子,被还原,发生反应,是剂.Zn是剂,被 , 发生反应.氧化产物是还原产物是
  • 14. 在实验室里用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.反应物中,氧化剂是;化合价升高的元素是 . 反应中HCl的作用是
  • 15. 请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:

    A.(NH42SO3 __ 2NH3↑+H2O+SO2

    B.2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    C.2C+SiO2 __ Si+2CO↑

    D.NH4NO3 __  N2O↑+2H2O

    E.Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

    F.MnO2+4HCl(浓) __  MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是

    ②属于分解反应,但不是氧化还原反应的是

    ③属于化合反应,但不是氧化还原反应的是

    ④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是

  • 16. 配平下列反应的化学方程式

     KMnO4+ SO2+ H2O═ K2SO4+ MnSO4+ H2SO4

    其中,反应中转移5mole , 则消耗SO2 mol.

  • 17. 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:

    Cu+2H2SO4(浓) __  CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被(填“氧化”或“还原”,下同),发生反应;浓H2SO4剂,具有性.在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了 mol 电子,生成 L SO2(标准状况)气体.

  • 18.

    一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    c(H2O2)/mol•L1

    0.80

    0.40

    0.20

    0.10

    0.05

    ①  H2O2的分解反应氧化还原反应(填“是”或“不是”).

    ②该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为mol•L1 min1

    ③如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2g.

    A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.

三、综合题

  • 19. 科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒.这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物.通过以上信息填空:

    (1)、维生素C具有(填氧化性或还原性).

    (2)、上述过程中+5价砷类物质作为(填氧化剂或还原剂),+5价砷元素发生反应(填氧化或还原);2mol+5价砷完全转化为+3价砷,共转移个电子(用NA表示阿伏加德罗常数).

  • 20. Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素.
    (1)、Fe位于元素周期表第周期第族;O的基态原子核外有个未成对电子.Cu的基态原子电子排布式为
    (2)、用“>”或“<”填空:

    第一电离能

    原子半径

    稳定性

    NO

    CNa

    NH3H2O

    (3)、液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水,在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量,该反应的热化学反应方程式是:
    (4)、古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3 , 写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目
  • 21. 已知反应:3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列问题:
    (1)、该反应的离子方程式为
    (2)、氧化剂与还原剂的质量比为
    (3)、在标准状况下,336mL NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 , 若所得硝酸溶液体积为60mL,则该溶液的物质的量浓度为
    (4)、请配平以下化学方程式:

     FeSO4+HNO3(稀)﹣ Fe2(SO43+Fe(NO33+NO↑+H2O.

  • 22. 银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

    (1)、久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是 。

    (2)、已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 , 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol/L,pH为

    (3)、AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为  。

    (4)、

    下图所示原电池正极的反应式为 。

  • 23. 从含氮化合物资料中查得:HNO2是一种不稳定的弱酸,Ki=4.6×104;NaNO2是一种白色易溶于水的固体,俗称工业盐.
    (1)、N原子最外层电子的轨道排布式为;下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是

    a.氢化物稳定性:H2O>NH3 b.沸点:H2O>NH3

    c.NO中N为+2价,O为﹣2价  d.碱性:NH3>H2O.

    (2)、误食NaNO2会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒,该过程中NaNO2发生反应(填“氧化”或“还原”,下同);服用维生素C可解毒,说明维生素C具有性.
    (3)、把NaNO2加入新制的氯水中,氯水褪色,产物之一是NaNO3 , 写出该反应的化学方程式:;若生成0.1mol NaNO3 , 转移电子数为
    (4)、将同为0.1mol/L的HNO2溶液与Na2CO3溶液等体积混合,充分反应后,溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为:(用离子符号表示)

    已知:H2CO3=4.3×107 =5.6×1011

  • 24. 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2 , 其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O (未配平).请回答下列问题:
    (1)、上述反应中,元素的化合价升高,则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子;而元素的化合价降低,则该元素的原子被(填“氧化”或“还原”).
    (2)、配平上述反应: Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
    (3)、用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
    (4)、上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质,则转移电子的数目为
  • 25. 按要求填空

    (1)、已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现,其发生的反应如下:2KMnO4 __ K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 , 还原产物是

    (2)、查阅资料可知:铜和浓H2SO4共热,发生如下反应:Cu+2H2SO4 __ CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 , 其中H2SO4在反应中体现性.

    (3)、在一定条件下,RO3n和氟气可发生如下反应:RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O从而可知在RO3n中元素R的化合价是

    (4)、请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向:

    K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

    若反应中,发生氧化反应的HCl为1.2mol,则被还原的K2Cr2O7物质的量为 mol.

  • 26. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今.
    (1)、水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质.而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达.试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: , 其中水为剂.
    (2)、过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.关于双氧水,回答下列问题:

    ①下列反应中,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是

    A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O

    C.2H2O2═2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是图2中(填序号)

    (3)、焊接铜器时,可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接,该反应可表示为:4CuO+2NH4Cl __ 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O

    ①用双线桥标明电子转移的方向和数目

    ②该反应中,被氧化的元素是 , 氧化剂是

    ③还原剂与氧化产物的物质的量之比为

    ④反应中若产生0.2mol的氮气,则有 mol的电子转移.