2017年高考化学备考复习专题三：氧化还原反应

试卷更新日期：2017-02-14 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）

A、复分解反应 B、分解反应 C、化合反应 D、置换反应

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2. 下列微粒①Al³⁺ ②Cl^﹣ ③N₂ ④MnO₄^﹣ ⑤CO₂ ⑥H₂O₂ ⑦Fe²⁺ ⑧MnO₄²^﹣ ．既具有氧化性又具有还原性的是（　　）

A、①④⑤⑦ B、③⑥⑦⑧ C、④⑤⑥⑧ D、①②③⑥

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3. 3个SO₃²^﹣离子恰好将2个XO₄^﹣离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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4. 在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（　　）
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应．

A、①② B、③④ C、②③ D、①④

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5. 在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）

A、2：1 B、1：2 C、3：1 D、1：3

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6. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
①HI ②氯化亚铁 ③甲苯 ④丙烯 ⑤SO₂ ⑥焦炉气．

A、除①外 B、除②外 C、除③外 D、除⑥外

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7. O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

A、氧气是氧化产物 B、O₂F₂既是氧化剂又是还原剂 C、若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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8. 某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl₂ ，恰好将Fe²⁺完全氧化．x值为（）

A、0.80 B、0.85 C、0.90 D、0.93

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9. Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是（）

A、Na₂O₂只作氧化剂 B、Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物 C、O₂是还原产物 D、2mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

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10. 前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（　　）

A、H₂O₂、Na₂O₂都属于过氧化物，都存在共价键 B、双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C、H₂O₂既有氧化性，又有还原性，与Cl₂、KMnO₄反应是表现H₂O₂的氧化性 D、H₂O₂做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO₂不同

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11. 下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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12. S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是（　　）

A、98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% B、SO₃²^﹣、ClO^﹣、NO₃^﹣三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 C、浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性 D、标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N_A个（N_A为阿伏加德罗常数）

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二、填空题

13. 已知Zn和Fe₂O₃在高温下发生反应：3Zn+Fe₂O₃=2Fe+3ZnO，其中Fe元素化合价（升高或者降低）（得到或失去）电子，被还原，发生反应，是剂．Zn是剂，被，发生反应．氧化产物是还原产物是．

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14. 在实验室里用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．反应物中，氧化剂是；化合价升高的元素是．反应中HCl的作用是．

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15. 请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
A．（NH₄）₂SO₃ $\underline{\underline{△}}$ 2NH₃↑+H₂O+SO₂↑
B.2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
C.2C+SiO₂ $\underline{\underline{高温}}$ Si+2CO↑
D．NH₄NO₃ $\underline{\underline{△}}$ N₂O↑+2H₂O
E．Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
F．MnO₂+4HCl（浓） $\underline{\underline{△}}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是
③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是
④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是

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16. 配平下列反应的化学方程式
KMnO₄+ SO₂+ H₂O═ K₂SO₄+ MnSO₄+ H₂SO₄
其中，反应中转移5mole^﹣ ，则消耗SO₂mol．

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17. 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H₂SO₄（浓） $\underline{\underline{△}}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H₂SO₄作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了 mol 电子，生成 L SO₂（标准状况）气体．

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18.
一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：
t/min
0
20
40
60
80
c（H₂O₂）/mol•L^﹣¹
0.80
0.40
0.20
0.10
0.05
① H₂O₂的分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H₂O₂）为mol•L^﹣¹ min^﹣¹ ．
③如果反应所用的H₂O₂溶液为100mL，则共产生O₂g．
A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4．

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三、综合题

19. 科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．通过以上信息填空：

(1)、维生素C具有（填氧化性或还原性）．

(2)、上述过程中+5价砷类物质作为（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生反应（填氧化或还原）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移个电子（用N_A表示阿伏加德罗常数）．

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20. Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．

(1)、Fe位于元素周期表第周期第族；O的基态原子核外有个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为．

(2)、用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
原子半径
稳定性
NO
CNa
NH₃H₂O

(3)、液态N₂H₄与液态N₂O₄反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N₂H₄放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：

(4)、古老的但仍是最有用的制备N₂H₄的方法是NaClO溶液氧化过量的NH₃ ，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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21. 已知反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列问题：

(1)、该反应的离子方程式为

(2)、氧化剂与还原剂的质量比为．

(3)、在标准状况下，336mL NO₂与H₂O完全反应转移的电子数目为，若所得硝酸溶液体积为60mL，则该溶液的物质的量浓度为

(4)、请配平以下化学方程式：
FeSO₄+HNO₃（稀）﹣ Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂O．

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22. 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

(1)、久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。

(2)、已知，K_sp=(AgCl)=1.8×10^-10 ，若向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为 mol/L，pH为。

(3)、AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。

(4)、
下图所示原电池正极的反应式为。

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23. 从含氮化合物资料中查得：HNO₂是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10^﹣⁴；NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．

(1)、N原子最外层电子的轨道排布式为；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是．
a．氢化物稳定性：H₂O＞NH₃b．沸点：H₂O＞NH₃
c．NO中N为+2价，O为﹣2价 d．碱性：NH₃＞H₂O．

(2)、误食NaNO₂会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO₂发生反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有性．

(3)、把NaNO₂加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO₃ ，写出该反应的化学方程式：；若生成0.1mol NaNO₃ ，转移电子数为．

(4)、将同为0.1mol/L的HNO₂溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：（用离子符号表示）
已知：H₂CO₃=4.3×10^﹣⁷=5.6×10^﹣¹¹ ．

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24. 饮用水中的NO₃^﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^﹣还原为N₂ ，其化学方程式为Al+NaNO₃+NaOH﹣NaAlO₂+N₂↑+H₂O （未配平）．请回答下列问题：

(1)、上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子；而元素的化合价降低，则该元素的原子被（填“氧化”或“还原”）．

(2)、配平上述反应： Al+NaNO₃+NaOH=NaAlO₂+N₂↑+H₂O

(3)、用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

(4)、上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为．

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25. 按要求填空

(1)、已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO₄ $\underline{\underline{△}}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑其中被氧化的元素是，还原产物是．

(2)、查阅资料可知：铜和浓H₂SO₄共热，发生如下反应：Cu+2H₂SO₄ $\underline{\underline{△}}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，其中H₂SO₄在反应中体现性．

(3)、在一定条件下，RO₃ⁿ^﹣和氟气可发生如下反应：RO₃ⁿ^﹣+F₂+2OH^﹣=RO₄^﹣+2F^﹣+H₂O从而可知在RO₃ⁿ^﹣中元素R的化合价是．

(4)、请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：
K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K₂Cr₂O₇物质的量为 mol．

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26. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．

(1)、水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂．

(2)、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑ D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是图2中（填序号）

(3)、焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO+2NH₄Cl $\underline{\underline{△}}$ 3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目．
②该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有 mol的电子转移．

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t/min	0	20	40	60	80
c（H₂O₂）/mol•L^﹣¹	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

第一电离能	原子半径	稳定性
NO	CNa	NH₃H₂O