2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷
试卷更新日期：2017-02-14 类型：期末考试
一、选择题
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1. 下列能层中，有f能级的是（ ）A、K B、L C、M D、N2. 下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（ ）A、H2S B、NH3 C、CH2Br2 D、BF33. 某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（ ）A、只能是11 B、只能是24 C、可能是29 D、可能是11或154. 下列分子的中键角最大的是（ ）A、CO2 B、NH3 C、H2O D、CH2=CH25. 下列元素的电负性最大的是（ ）A、Na B、S C、O D、C6. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）A、+1 B、+2 C、+3 D、﹣17. 下列分子中存在π键的是（ ）A、H2 B、Cl2 C、N2 D、HCl8. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）
①H2O ②NH3 ③F﹣ ④CN﹣ ⑤CO
A、①② B、①②③ C、①②④ D、①②③④⑤9. 下列化学用语的表达正确的是（ ）A、原子核内有10个中子的氧原子： O B、氯原子的结构示意图：
C、Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D、基态铜原子的外围电子排布图： 
10. 已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1 ， 下列说法正确的是（ ）A、M一定是金属元素 B、M一定是S区元素 C、M的最高价是+1价 D、M可能呈现出﹣1价11. 下列有关认识正确的是（ ）A、各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B、各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C、各能层含有的能级数为n﹣1 D、各能层含有的电子数为2n212. 已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A、质子数c＞d B、氢化物的稳定性H2Y＞HZ C、离子半径X2+＜W3+ D、第一电离能X＞W13. 下列事实不能用分子间作用力解释的是（ ）A、HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多 B、正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 C、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低 D、Na2O的熔点比MgO的熔点低14. 在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（ ）A、NF3 B、C C、SO3 D、H3O+15. 关于原子轨道的说法正确的是（ ）A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C、乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键 D、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道16. NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3 ． 下列说法正确的是（ ）A、NH3、BF3两分子都是极性分子 B、NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化 C、形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道 D、形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道17. 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）A、该元素的电负性是同主族最大的 B、其轨道表示式为
C、可以与H2化合生成液态化合物
D、它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
18. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）A、两种元素组成的分子中一定只有极性键 B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子19. 下列有关说法错误的是（ ）A、X﹣衍射实验可以区分晶体和非晶体 B、SiO2属于原子晶体 C、金属钋是简单立方堆积 D、晶格能的大小只与离子半径有关20. 下列物质性质变化规律正确的是（ ）A、O，F，H的原子半径依次减小 B、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 C、干冰、钠、冰的熔点依次降低 D、金属Na、Mg、Al的硬度依次降低21. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）A、SO2直线形 B、CO2平面三角形 C、BCl3三角锥形 D、CH4正四面体形22. 下列表达方式错误的是（ ）A、CO2的分子模型示意图：
B、甲烷的电子式 
C、硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6
D、碳﹣12原子构成 C
23. 下列物质不是配合物的是（ ）A、K2[Co（NCS）4] B、Fe（SCN）3 C、CuSO4•5H2O D、NH4Cl24. 下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）A、H2 B、HCl C、Cl2 D、F225. 下列物质属于不等电子体的是（ ）A、CH4和NH4+ B、B3H6N3和C6H6 C、CO2、N2O D、H2O和CH426. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）A、Li，Be，B原子最外层电子数依次增多 B、N，O，F电负性依次增大 C、P，S，Cl元素最高正价依次升高 D、Na，K，Rb第一电离能逐渐增大27. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5 ． 则下列有关比较中正确的是（ ）A、第一电离能：③＞②＞① B、原子半径：③＞②＞① C、电负性：③＞②＞① D、最高正化合价：③＞②＞①28. 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（ ）A、沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+ B、向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出 C、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对 D、反应前后，Cu2+浓度不变29. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11600
A、元素X的常见化合价是+1价 B、元素Y是ⅢA族的元素 C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应30. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（ ）A、X：3s23p1 Y：3s23p5 B、X：2s22p3 Y：2s22p4 C、X：3s23p2 Y：3s23p4 D、X：3s2 Y：2s22p3二、填空题
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31. 根据已掌握的知识填空：(1)、p电子的原子轨道呈形；(2)、共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为(3)、某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ， 最高价氧化物对应的水化物的化学式(4)、用“＞”或“＜”填空：①能量：4P5S ②离子半径：F﹣ Na+ ．32. C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．(1)、写出Si的基态原子核外电子排布式 ． 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 ．(2)、SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ， 微粒间存在的作用力是 ．(3)、氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 ．33. 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：(1)、A是 ， B是 ， E是 ．(2)、写出C元素基态原子的电子排布式 ．(3)、用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 ．(4)、元素B与D的电负性的大小关系是 ， C与E的第一电离能的大小关系是 ． （填“＞”、“＜”或“=”）34. 不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
第二周期
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
第三周期
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
电负性值
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
(1)、通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ ．(2)、推测x值与原子半径的关系是 ． 根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的变化规律．(3)、某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向原子（填原子名称）．
(4)、经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为(5)、预测元素周期表中x值最小的元素是（填元素符号，放射性元素除外）．