2015-2016学年河北省邯郸市曲周一中高二下学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-02-14 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（　　）

    A、道尔顿 B、卢瑟福 C、汤姆生 D、波尔

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  • 2. 关于晶体的下列说法正确的是（　　）

    A、任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B、原子晶体中只含有共价键 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

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  • 3. 下表中物质的分类组合完全正确的是（   ）

    编号

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Ba（OH）2

    盐酸

    HClO4

    BaSO4

    弱电解质

    HI

    CaCO3

    HClO

    NH3•H2O

    非电解质

    SO2

    NH3

    Cl2

    乙醇

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 4. 关于CO2说法正确的是（   ）
    A、碳原子采取sp杂化 B、CO2是正四面体型结构 C、干冰是原子晶体 D、CO2为极性分子

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  • 5. 下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（   ）
    A、NH4+ B、CCl4 C、SiH4 D、H3P

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  • 6. 下列说法不正确的是（   ）
    A、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 B、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 C、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 D、“血液透析”利用了胶体的性质

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  • 7. 下列说法正确的是（　　）

    A、NaOH的摩尔质量为40 g B、1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等 C、1 mol OH﹣的质量为17 g•mol﹣1 D、氖气的摩尔质量（单位g•mol﹣1）在数值上等于它的相对原子质量

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  • 8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（   ）
    A、NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ B、K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O C、Na+、K+、SO32﹣、Cl2 D、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣

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  • 9. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（   ）
    A、CH4和 H2O B、KCl 和 HCl C、Cl2 和 KCl D、SiO2 和 CO2

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  • 10. 下列化合物中含有手性碳原子的是（   ）
    A、CCl2F2 B、 C、CH3CH2OH D、

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  • 11. 下列说法正确的是（   ）
    A、HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高 B、H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 C、乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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  • 12. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

    A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道

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  • 13. 下列说法正确的是（   ）

    ①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；

    ②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；

    ③碱性氧化物一定是金属氧化物；

    ④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；

    ⑤两种盐反应一定生成两种新盐．

    A、①③④ B、②③④ C、②③⑤ D、①③⑤

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  • 14. 下列两种气体的分子数一定相等的是（   ）
    A、质量相等、密度不同的N2和C2H4 B、体积相等的CO和N2 C、等温、等体积的O2和N2 D、等压、等体积的N2和CH4

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  • 15. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2 ， 由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（   ）
    A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ C、2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2O D、I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣

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  • 16. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）
    A、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl △__ Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O B、明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ C、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ D、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

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  • 17. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

    ①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

    ②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+

    ④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

    ⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ ．

    A、①⑤ B、②③ C、②④ D、③⑤

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  • 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（   ）
    A、1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA B、1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA C、常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA D、标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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  • 19. 24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ， 则元素Cr在还原产物中的化合价为（   ）
    A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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  • 20. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（   ）
    A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B、第一电离能可能Y小于X C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

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二、解答题

  • 21. 实验室用密度为1.25g•mL﹣1 ， 质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：
    (1)、浓盐酸的物质的量浓度为 ．
    (2)、配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格 mL．
    (3)、配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    (4)、填“偏大”、“偏小”或“无影响”

    ①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 ．

    ②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 ．

    ③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 ．

    ④定容时仰视刻度线 ．

    (5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？

    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ．

    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 ．

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  • 22. 决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

    (1)、已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

    电离能/kJ•mol﹣1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    A通常显价，B元素的核外电子排布式为 ．

    (2)、实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ•mol﹣1

    786

    715

    3401

    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是 ． 其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个．

    (3)、金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 ．
    (4)、某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有       （填序号）．
    A、离子键 B、极性键 C、金属键 D、配位键 E、氢键 F、非极性键．

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  • 23. 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应．

    氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑

    还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O

    (1)、写出该氧化还原反应的化学方程式： ．

    (2)、反应中氧化剂是；被氧化元素是；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为 ．

    (3)、若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5mol H2O2发生分解，电子转移个数为 ．

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  • 24. 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．

    (1)、基态硒原子的价层电子排布式为 ．
    (2)、锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 ．
    (3)、H2SeO3的中心原子杂化类型是；SeO32﹣的立体构型是 ． 与SeO42﹣互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） ．
    (4)、H2Se属于（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于晶体．
    (5)、硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρg•cm﹣3 ， 硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm．

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