2015-2016学年广西南宁市马山县高二下学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-02-14 类型：期末考试

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一、选择题

1. 已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（　　）

A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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2. 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．

A、①②④ B、②③④ C、①③④ D、①②③

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3. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）

A、反应混合物的浓度 B、反应体系的压强 C、正、逆反应的速率 D、反应物的转化率

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4. 在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）⇌C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）

A、C的生成速率和B的消耗速率相等 B、反应混合物中A，B，C，D的浓度不再发生变化 C、2v_正（A）=v_正（B） D、v_正（A）=2v_正（B）

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5. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）

A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

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6. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B、水的离了积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

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7. 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）

A、室温下，用pH试纸测得0.1mol•L^﹣1 NaA溶液的pH＞7 B、碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L^﹣1的HA溶液，产生大量无色气体 C、室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2 D、室温下，测得0.1mol•L^﹣1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸

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8. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）

A、NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ B、HCO₃^﹣+H₂O⇌CO₃²^﹣+H₃O⁺ C、S²^﹣+H₂O⇌HS^﹣+OH^﹣ D、NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣

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9. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A、NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、CO₃²^﹣ B、Fe²⁺、OH^﹣、SO₄²^﹣、MnO₄^﹣ C、K⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D、Na⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、AlO₂^﹣

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10. 常温下，某溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^﹣13 mol•L^﹣1 ，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的（）

A、①④ B、①② C、②③ D、③④

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11. 氨水有下列平衡NH₃ ． H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ ，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH₄⁺）增大的是（）

A、加NaOH B、加盐酸 C、加NH₄Cl D、加同浓度氨水

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12. 将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可得到该物质的固体的是（）

A、MgCl₂ B、NH₄Cl C、Na₂CO₃ D、KMnO₄

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13. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）

A、c（Cl^﹣）＞c（NH $_{4}^{+}$ ）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B、c（NH $_{4}^{+}$ ）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C、c（Cl^﹣）=c（NH $_{4}^{+}$ ）＞c（H⁺）=c（OH^﹣） D、c（NH $_{4}^{+}$ ）=c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

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14. 如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（　　）

A、Cu电极为正电极 B、原电池工作时，电子从Zn电极流出 C、原电池工作时的总反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu D、盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K⁺移向ZnSO₄溶液

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15. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）

A、AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B、AgCl难溶于水，其溶液中没有Ag⁺和Clˉ C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

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16. 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）

A、 B、 C、 D、

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二、非选择题

17. 下列物质中：
A．KI固体 B．乙醇 C．Cl₂ D．CaCO₃固体 E．H₂SO₄ F．Mg（OH）₂ G．石墨 H．CH₃COOH

(1)、属于非电解质的是（填字母代号，下同），属于强电解质的是，属于弱电解质的是．它们的电离方程式是

(2)、能直接导电的是，水溶液能导电的是．

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18. 向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是．再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度较大的是．

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19. 下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，其中B是一种黄氯色气体，C是一种可燃性气体，D气体是空气的主要成分之一，I的水溶液显碱性．请填写下列空白：

(1)、物质H的化学式是．

(2)、写出电解饱和食盐水的反应方程式：

(3)、分别写出电解过程中产生B、C气体的电极反应式：、

(4)、反应①的化学方程式是．

(5)、反应②的化学方程式（应注明反应条件）是．

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20. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

(1)、将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、．

(2)、取10.00mL待测液，用式滴定管量取．

(3)、用0.2010mol•L^﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定到终点．

(4)、若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是

(5)、以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视

②未用标准液润洗滴定管

③不小心将标准液滴在锥形瓶外面

④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁．

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