2017年高考化学备考复习专题二：化学常用计量

试卷更新日期：2017-02-13 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（　　）

A、单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度 B、气体摩尔体积就是22.4L mol^﹣1 C、摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量 D、物质的量就是物质的质量

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2. 设阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^﹣¹ ．关于1mol H₂O的叙述正确的是（）

A、含有1mol H₂ B、含有6.02×10²³个水分子 C、质量为18 g/mol D、在标准状况下的体积为22.4 L

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、分子数为N_A的CO和C₂H₄混合气体的体积约为22.4 L B、标准状况下，4.48 L重水（D₂O）中含有的中子数为2N_A C、用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂时，每生成0.5mol Cl₂则转移电子数为N_A D、0.1 L 3.0 mol•L^﹣1的NH₄NO₃溶液中含有NH $\overset{+}{4}$ 的数目为0.3N_A

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4. 下列有关阿伏加德罗定律的说法不正确的是（）

A、同温同压下，相同质量的NO和C₂H₄（气体）体积相同 B、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 C、同温同压下，相同体积的H₂和CO₂的原子数之比为2：3 D、同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

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5. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）

A、p（Ne）＞p（H₂）＞p（O₂） B、p（O₂）＞p（Ne）＞p（H₂） C、p（H₂）＞p（O₂）＞p（Ne） D、p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂）

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6. mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V₁L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V₂L的溶液，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是（　　）

A、该气体分子的摩尔质量为 $\frac{22.4 m}{V_{1}}$ g/mol B、该气体分子中含有的原子数目为 $\frac{N_{A} V_{1}}{22.4}$ g/mol C、该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为 $\frac{m}{M V_{2}}$ mol/L D、该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度 $\frac{V_{1}}{22.4 V_{2}}$ mol/L

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7. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A、在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A B、在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N_A C、71gCl₂所含原子数为2N_A D、23g钠在化学反应中失去电子数目为10N_A

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8. 关于0.1 mol/L H₂SO₄溶液的叙述错误的是（　　）

A、1 L该溶液中含有H₂SO₄的质量为9.8 g B、0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L C、从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.01 mol/L D、取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H₂SO₄的物质的量浓度为0.01 mol/L

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9. 下列说法不正确的是（）

A、将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/L B、硫酸和磷酸的摩尔质量相等 C、同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11 D、2.24L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

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10. 下列溶液中Cl^﹣浓度最大的是（）

A、1L 0.1mol•L^﹣¹的KCl溶液 B、0.2L 0.1mol•L^﹣¹的盐酸溶液 C、0.1L 0.1mol•L^﹣¹的AlCl₃溶液 D、0.3L 0.1mol•L^﹣¹的MgCl₂溶液

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11. 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L^﹣¹的氯化钠溶液（）

A、①② B、②③ C、①③ D、②④

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12. 欲配制100mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，正确的方法是（）
①将10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中
②将28.6g Na₂CO₃•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol/L Na₂CO₃溶液用水稀释至100mL．

A、①② B、②③ C、只有② D、只有③

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13. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）

A、容量瓶中原有少量蒸馏水 B、定容时观察液面俯视 C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

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14. 下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

A、配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B、配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C、称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

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15. 实验中的下列操作正确的是（）

A、用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B、Ba（NO₃）₂溶于水，可将含有Ba（NO₃）₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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16. 在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³ ，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）
①w= $\frac{35 a}{22.4 V ρ}$ ×100%
②c= $\frac{1000 a}{22.4 V}$
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

A、①③ B、②③ C、①② D、只有②

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二、填空题

17. 从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g•mol^﹣¹ ，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M=m/n，以此类推，物质的量浓度单位是　　，其计算公式c=　　；由微粒个数与物质的量的关系推出阿伏加德罗常数的公式N_A=　　；气体摩尔体积的单位是　　，其计算公式是V_m=　　．

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18.
病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）葡萄糖分子的摩尔质量　　．

（2）常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为　　（用N_A表示阿伏加德罗常数），其中含氧原子的质量为　　．

（3）该注射液中葡萄糖的质量分数为　　．

（4）该注射液中溶质的物质的量浓度为　　．（保留1位有效数字）

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19. 把18.0mol•L^﹣¹的浓硫酸稀释成2.00mol•L^﹣¹的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：
A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B 盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
C 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至
D 将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
E 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入；
G 用量筒量取 mL的18.0mol•L^﹣¹的浓硫酸；
H 继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
则正确操作顺序为（用字母表示）

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三、综合题

20. 根据所学知识完成下面题目：

(1)、甲烷（CH₄）的摩尔质量为；

(2)、8gCH₄中约含有个分子，在标准状况下所占的体积约为 L；

(3)、所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为．

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21. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^﹣¹ ．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)、该气体所含原子总数为个．

(2)、该气体在标准状况下的体积为 L．

(3)、该气体的一个分子的质量为 g．

(4)、该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为．

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22. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

(1)、现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g•mol^﹣¹ ．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体所含原子总数为　　个；（用含有N_A的式子表示）
②该气体溶于水（不考虑与水反应）后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为

(2)、在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是

(3)、某盐混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ ，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•
L^﹣1、0.25mol•L^﹣1、0.4mol•L^﹣1 ，则c（SO₄^2﹣）=　

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23. 根据所学知识，完成题目：

(1)、质量之比为7：6的两种气体CO和NO，分子数之比为；氧原子数之比为；相同条件下的体积之比为．

(2)、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^﹣¹ ．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为 mol．
②该气体所含原子总数为个．
③该气体在标准状况下的体积为 L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．
⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．

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24. 完成下列小题

(1)、2.5 mol Ba（OH）₂中含有个Ba²^＋，含有个OH^－， 2.5 mol Ba（OH）₂的质量是g。

(2)、0.3 mol NH₃分子中所含原子数与个H₂O分子中所含原子数相等。

(3)、含有0.4 mol Al³^＋的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的物质的量是。

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25. 某同学用NaOH固体配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题．

(1)、配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和．

(2)、用托盘天平称取NaOH固体，其质量是 g．

(3)、实验时下图所示操作的先后顺序为（填编号）．

(4)、取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填选项）．
a．溶液中NaOH的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中OH^﹣的数目 d．溶液的密度

(5)、下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是（填字母）．
a．定容时，俯视刻度线
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水．

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