2018年高考化学真题试卷（海南卷）
试卷更新日期：2018-07-26 类型：高考真卷
一、选择题
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1. 下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（ ）A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠2. 某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（ ）A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO23. 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（ ）A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙4. 下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（ ）A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl35. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小二、不定项选择题
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7. 下列分离方法正确的是（ ）A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发 B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。8. 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（ ）
A、电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O ＝Mg(OH)2 B、正极反应式为：Mg －e－ ＝Mg2 + C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由a经外电路到b9. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、12g金刚石中含有化学键的数目为4NA B、18g的D2O中含有的质子数为10 C、28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 NA D、1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl- 的数目均为1 NA10. 絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（ ）
A、NaFe(SO4)2·6H2O B、CaSO4·2H2O C、Pb(CH3COO)2·3H2O D、KAl(SO4)2·12H2O11. 实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（ ）A、该反应的类型为加成反应 B、乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C、可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D、该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率12. 炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫，下列说法正确的是（ ）
A、每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量 B、水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C、氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程 D、炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂三、非选择题
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13. X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
(1)、Y在周期表中的位置是第周期、第族，其原子结构示意图为Y与Z之间形成的化学键属于。(2)、X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为 (填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为。(3)、Z最高价氧化物的电子式为。14. 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：(1)、实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为。(2)、电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式。配制的FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。
(3)、溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2＋+5I-＝2CuI↓+I3―； ②I3― + 2S2O32－＝S4O62-+ 3I-
反应①中的氧化剂为。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为mol·L-1。
15. 二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：
(1)、B为黄绿色气体，其化学名称为。(2)、由A和B生成D的化学方程式为。(3)、E的结构简式为。(4)、由E生成二甲醚的反应类型为。(5)、二甲醚的同分异构体的结构简式为。16. 过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：(1)、已知：H2(g)+ O2(g)=H20(1) △H1=－286kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O2(l) △H2=－188 kJ·mol-1
过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的△H=kJ·mol-1。不同温度下
过氧化氢分解反应的平衡常数K313KK298K (填“大于"“小于”或“等于”)。
(2)、100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：离子
加入量/(mg·L-1)
分解率/%
离子
加入量／(mg·L-1)
分解率/％
无
__
2
Fe3＋
1.O
15
Al3＋
10
2
Cu2＋
O.1
86
Zn2＋
10
10
Cr3＋
0.1
96
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为(填标号)。
A．不锈钢 B．纯铝 C．黄铜 D．铸铁
(3)、过氧化氢的Ka1=2.24×10-12 ， H2O2的酸性H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是。
17. 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)、选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2 ， 产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。
(2)、金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却
产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤
滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是(填标号)。
A.Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
四、选考题[选修五：有机化学基础]
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18.
(1)、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（ ）A、氯代环己烷 B、2，2-二甲基-1-氯丙烷 C、2－甲基－2－氯丙烷 D、2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷(2)、盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：
回答下列问题：
①已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为。
②B中的官能团的名称为。
③由A生成C的化学反应方程式为 ， 反应类型是。
④由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为。
⑤若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应，生成物的结构简式为。
⑥A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有种：其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为。
五、选考题[选修三：物质结构与性质]
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19.(1)、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（ ）A、第一电离能：Cl>S>P>Si B、共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI C、晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D、热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3(2)、黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：①CuFeS2中存在的化学键类型是。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是(填标号)。
在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
a.x分子的立体构型是 ， 中心原子杂化类型为 ， 属于(填“非极性”或“极性”)分子。
b.X的沸点比水低的主要原因是。
②CuFeS2与氧气反应生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为 ， 共价键的类型有。
③四方晶系CuFeS2的晶胞结构如图所示。
a.Cu＋的配位数为 ， S2－的配位数为。
b.已知：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是g·cm-3(列出计算式)。
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