2018年高考化学真题试卷(海南卷)

试卷更新日期:2018-07-26 类型:高考真卷

一、选择题

  • 1. 下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是(   )
    A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠
  • 2. 某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为7:4 ,该NOx可表示为(   )
    A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2
  • 3. 用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是(   )
    A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙
  • 4. 下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是(   )
    A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3
  • 5. 化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是(   )
    A、Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等
  • 6. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是(   )
    A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小

二、不定项选择题

  • 7. 下列分离方法正确的是(   )
    A、回收水溶液中的I2 :加入乙酸,分液,蒸发 B、回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,干燥 C、除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏。
  • 8. 一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是(   )

     

    A、电池总反应式为:2Mg + O2 +2H2O =Mg(OH)2 B、正极反应式为:Mg -e =Mg2 + C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由a经外电路到b
  • 9. NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A、12g金刚石中含有化学键的数目为4NA B、18g的D2O中含有的质子数为10 C、28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 NA D、1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4和Cl- 的数目均为1 NA
  • 10. 絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是(   )
    A、NaFe(SO4)2·6H2O B、CaSO4·2H2O   C、Pb(CH3COO)2·3H2O D、KAl(SO4)2·12H2
  • 11. 实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是(   )
    A、该反应的类型为加成反应             B、乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C、可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D、该反应为可逆反应,加大乙醇的量可提高乙酸的转化率
  • 12. 炭黑是雾霾中和重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫,下列说法正确的是( )

    A、每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量 B、水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C、氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程 D、炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

三、非选择题

  • 13. X、Y、Z为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题:
    (1)、Y在周期表中的位置是第周期、第族,其原子结构示意图为Y与Z之间形成的化学键属于
    (2)、X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是(填元素符号);X单质既可与盐酸反应,又可溶于氢氧化钠溶液,产生的气体为 (填分子式),该气体与Y单质反应的化学方程式为
    (3)、Z最高价氧化物的电子式为
  • 14. 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
    (1)、实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为
    (2)、电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式。配制的FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是
    (3)、溶液中Cu2的浓度可采用碘量法测得:

    ①2Cu2+5I-=2CuI↓+I3;    ②I3 + 2S2O32=S4O62-+ 3I-

    反应①中的氧化剂为。现取20.00 mL含Cu2的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2的浓度为mol·L-1

  • 15. 二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂,可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题:

    (1)、B为黄绿色气体,其化学名称为
    (2)、由A和B生成D的化学方程式为
    (3)、E的结构简式为
    (4)、由E生成二甲醚的反应类型为
    (5)、二甲醚的同分异构体的结构简式为
  • 16. 过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品,广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题:
    (1)、已知:

           H2(g)+ 12 O2(g)=H20(1)   △H1=-286kJ·mol-1

           H2(g)+ O2(g)=H2O2(l)    △H2=-188 kJ·mol-1

        过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的△H=kJ·mol-1。不同温度下

    过氧化氢分解反应的平衡常数K313KK298K (填“大于"“小于”或“等于”)。

    (2)、100℃时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24h的分解率见下表:

    离子

    加入量/(mg·L-1)

    分解率/%

    离子

    加入量/(mg·L-1)

    分解率/%

    __

    2

    Fe3

    1.O

    15

    Al3

    10

    2

    Cu2

    O.1

    86

    Zn2

    10

    10

    Cr3

    0.1

    96

        由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是。贮运过氧化氢时,可选用的容器材质为(填标号)。

    A.不锈钢    B.纯铝    C.黄铜    D.铸铁

    (3)、过氧化氢的Ka1=2.24×10-12 , H2O2的酸性H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明,过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大,过氧化氢的分解速率越快。常温下,不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢,pH增大分解率增大的原因是:相同pH下,过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是

  • 17. 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题:
    (1)、选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹,制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2 , 产生的气流应依次通过盛有的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是。不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是

    (2)、金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:

    步骤

    现象

    将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应,放置冷却

    产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生

    在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤

    滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液

     ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红:向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物质的主要成分是(填标号)。

      A.Na2O    B.Na2O2    C.NaOH    D.Na2CO3

    ②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是

    ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为

四、选考题[选修五:有机化学基础]

  • 18.    
    (1)、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有(   )
    A、氯代环己烷 B、2,2-二甲基-1-氯丙烷 C、2-甲基-2-氯丙烷 D、2,2,3,3一四甲基-1-氯丁烷
    (2)、盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药,其一条合成路线如下:

    回答下列问题:

    ①已知A的分子式为C8H10O,其化学名称为

    ②B中的官能团的名称为

    ③由A生成C的化学反应方程式为 , 反应类型是

    ④由D的结构可判断:D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为

    ⑤若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应,生成物的结构简式为

    ⑥A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有种:其中,核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为6:2:1:1的结构简式为

五、选考题[选修三:物质结构与性质]

  • 19.
    (1)、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是(   )    
    A、第一电离能:Cl>S>P>Si B、共价键的极性:HF>HCl>HBr>HI C、晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI D、热稳定性:MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3   
    (2)、黄铜矿是主要的炼铜原料,CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题:①CuFeS2中存在的化学键类型是。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是(填标号)。

     

    在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

    a.x分子的立体构型是 , 中心原子杂化类型为 , 属于(填“非极性”或“极性”)分子。

    b.X的沸点比水低的主要原因是

    ②CuFeS2与氧气反应生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为 , 共价键的类型有

    ③四方晶系CuFeS2的晶胞结构如图所示。

    a.Cu的配位数为 , S2的配位数为

    b.已知:a=b=0.524 nm,c=1.032nm,Na为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是g·cm-3(列出计算式)。