2016-2017学年安徽省阜阳十一中九年级上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-02-09 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（   ）
    A、粮食酿酒 B、纺纱织布 C、烧制瓷器 D、冶炼生铁

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  • 2. 2016年4月22日，中国签署了《巴黎协定》．中国政府积极落实《巴黎协定》，引领绿色发展的举措，赢得了国际社会的积极评价．下列做法中．不符合绿色发展理念的是（   ）
    A、焚烧小麦秸秆 B、垃圾分类回收 C、拒绝一次性筷子 D、发展太阳能电池

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  • 3. 下列实验操作中，正确的是（   ）

    A、 倾倒液体      B、 点燃酒精灯     C、 取用固体粉末   D、 过滤

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  • 4. 下列关于氧气的说法中错误的是（   ）
    A、工业可以利用分离液态空气法制取氧气 B、带火星的木条在氧气中复燃，说明氧气具有助燃性 C、鱼在水中能生存是因为氧气易溶于水 D、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动

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  • 5. 水滋润万物，与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是（   ）
    A、为了保护水资源，禁止使用化肥和农药 B、冰块与水混合得到纯净物 C、生活中可通过蒸馏降低水的硬度 D、河水经沉淀、过滤处理后得到纯水

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  • 6. 如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图，下列判断不正确的是（   ）

    A、一个镁原子的质量是24.31g B、镁原子有12个质子 C、镁原子在化学反应中易失去2个电子 D、镁元素在化合物中显正价

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  • 7. 乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（   ）
    A、乙硫醇的相对分子质量为62 B、乙硫醇中C，H，S三种元素的质量比是2：6：1 C、硫元素的质量分数是 3212×2+1×6+32 ×100% D、在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏

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  • 8. 元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法中错误的是（  ）
    A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B、元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C、同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变

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  • 9. 下列有关的叙述正确的是（   ）
    A、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为﹣3价 B、在原子里质子数等于中子数 C、氢气中氢元素的化合价为+1价 D、在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子

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  • 10. 下列客观事实的微观解释正确的是（   ）

    选项

    客观事实

    微观解释

    A

    品红在热水中扩散比在冷水快

    水分子间有空隙

    B

    H2O在通电条件下产生H2

    H2O分子中有H2

    C

    搅拌能加快蔗糖在水中的溶解

    搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多

    D

    氧化汞、水都能分解得到氧气

    因为它们的分子中都含有氧原子

    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、填空与简答题

  • 11. 据新闻报道某城镇边的一条河中惊现红色河水，被称为“红色多瑙河”，原来是某印染厂将积存的印染废水趁大雨倒入河水中，造成水体污染．

    (1)、水体污染的后果是；
    (2)、为防治水污染，工业上应采取的措施是 ．
    (3)、下列净化水的方法中，净化程度最高的是       （填序号）．
    A、吸附 B、沉淀 C、过滤 D、蒸馏
    (4)、写出水在生活中的两种应用： ．
    (5)、写出生活中节约用水的一种做法： ．

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  • 12. 化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题．

    (1)、仪器a的名称是 ， 仪器b的名称是
    (2)、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是（填字母序号），其中二氧化锰的作用为 ， 装置E中，铁丝与氧气反应的文字表达式为
    (3)、实验室利用A装置制取氧气的文字表达式为 ， 选用的收集装置是（填字母序号）．制取氧气时，用装置F替代装置B的优点是 ．
    (4)、氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，水溶液显碱性．实验室常加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的册学设计了如图G﹣J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．

    ①装置G中的试管口为什么向下倾斜加热？ ．

    ②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为 ． （选填“K”“L”或“M”）

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  • 13. 1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循．下表列出的是1﹣18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请阅读并回答下列问题：

    (1)、12号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与 （填元素符号）原子具有相同的核外电子排布；
    (2)、16号元素的原子核外电子数为 ， 推测该元素最高正化合价为 ， 最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为；
    (3)、从上表，我们可以发现一些规律（写一条即可）

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  • 14. 小明同学对蜡烛的燃烧情况进行了如下探究．请你帮他完成下列问题：
    (1)、在空气中点燃蜡烛，观察，发现火焰上方有黑烟，然后放入一瓶干燥的氧气中，发现蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，发出白光（如图甲所示）．你认为蜡烛燃烧更旺的原因是 ． 由此联想到要使燃料燃烧释放出更多热量，并减少对空气的污染，应该设法使燃料 ．
    (2)、上述实验中，刚开始看到集气瓶壁上出现一层水膜，过一会儿，发现瓶壁又变得透明．从分子的角度考虑，是因为水分子能量，分子运动 ， 致使瓶壁上的液态水逐渐蒸发．
    (3)、小明又做了如图乙所示的实验．你会发现先熄灭的是蜡烛．由此联想到：火灾现场，浓烟以及有毒气体是在上部空间，应匍匐或爬行逃离现场．

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  • 15. 以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

    实验序号

    H2O2溶液溶质质量分数%

    H2O2溶液体积/mL

    温度℃

    MnO2的用量/g

    收集氧气的体积/mL

    反应所需

    的时间/s

    ①

    5

    1

    20

    0.1

    4

    16.75

    ②

    15

    1

    20

    0.1

    4

    4.04

    ③

    30

    5

    20

    0.1

    2

    49.21

    ④

    30

    5

    20

    0.5

    2

    10.76

    (1)、通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；

    从实验和对比可知，化学反应速率与催化剂的关系是： ．

    (2)、化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是： ．
    (3)、用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
    (4)、还有哪些因素可能影响该反应的速度呢？

    请说出你的一个猜想： ．

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三、计算题

  • 16. 下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：

    饮酒驾车

    20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升

    醉酒驾车

    血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升

    白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中．请回答下列问题：

    (1)、乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O=；
    (2)、饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故．某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于驾车．

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