2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高一上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-02-08 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（   ）
    A、蒸发 B、萃取 C、过滤 D、蒸馏

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  • 2. 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    实

    验

    用CCl4提取

    碘水中的I2

    除去乙醇中的水

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100mL0.1000

    mol•L﹣1Na2CO3溶液

    装

    置

    或

    仪

    器

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 3. 下列反应的离子方程式正确的是（   ）
    A、铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B、用小苏打 （NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑ C、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

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  • 4. 下列有关试验的做法不正确的是（   ）
    A、分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出 B、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 C、配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D、锥形瓶用作反应容器时可以加热

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  • 5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A、标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子 B、0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+ C、常温常压下，8gO2含有4NA个电子 D、1molNa被完全氧化生成Na+ ， 失去2NA个电子

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  • 6. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）
    A、过滤       B、渗析       C、萃取       D、丁达尔效应

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  • 7. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液．标签上标有“CaCl2 0.1mol•L﹣1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（    ）
    A、配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1L水中 B、Ca2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1mol•L﹣1 C、从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1 D、将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.1mol•L﹣1

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  • 8. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（   ）
    A、Na+K+ SO42﹣  HCO3﹣ B、Cu2+  K+ SO42﹣  NO3﹣ C、Na+  K+  Cl﹣    NO3﹣ D、Al3+  K+ SO42﹣OH﹣

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  • 9. 下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（   ）
    A、F﹣ ， Br﹣ ， S2﹣ B、Fe3+ ， MnO4﹣ ， NO3﹣ C、Cl2 ， HClO，Mg D、ClO﹣ ， Cl﹣ ， Ag+

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  • 10. 氧化还原反应的实质是（   ）
    A、原子重新组合 B、有氧元素参加 C、元素化合价发生变化 D、电子的转移（得失或偏移）

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  • 11. 下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（   ）
    A、Na2O→NaOH B、Fe→FeCl2 C、CuO→Cu D、H2O2→H2O

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  • 12. 已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣ ， ②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ， ④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ． 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（   ）
    A、ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 B、BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+ C、BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 D、BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2

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  • 13. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（   ）
    A、X的化学式为AgS B、银针验毒时，空气中氧气失去电子 C、反应中Ag和H2S均是还原剂 D、每生成1mo1X，反应转移2mo1 e﹣

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  • 14. 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（   ）
    A、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ B、2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2 C、I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑ D、4HCl（浓）+MnO2 △__ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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二、填空题

  • 15. 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是

    ①0.5molNH3  ②标况下22.4LHe ③4℃时36mL水 ④0.8molH3PO4 ．

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  • 16. 现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g•mol﹣1 ． 若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以

    符号及相应数字填写下列空格．

    ①该气体的物质的量为 mol．

    ②该气体所含原子总数为个．

    ③该气体在标准状况下的体积为 L．

    ④该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1 ．

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  • 17. 某氧化还原反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2 ． 已知KIO3之发生反应KIO3→I2
    (1)、则该反应的还原剂是 ， 氧化剂是 ．
    (2)、该反应中，发生氧化反应的过程是→ ．
    (3)、根据上述反应可推知

    a．氧化性：KIO3＞H3AsO4     b．氧化性：H3AsO4＞KIO3 c．还原性：AsH3＞I2    d．还原性：I2＞AsH3 ．

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  • 18. 实验需要0.1mol•L﹣1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：

    ①用托盘天平称量NaOH的质量

    ②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中

    ③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中

    ④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却

    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀

    完成下列填空：

    (1)、实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有 ．
    (2)、根据计算得知，所需NaOH的质量为 g．
    (3)、正确的操作顺序是（用序号填写）
    (4)、配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 ．

    ①定容时俯视刻度线观察液面

    ②未经冷却就进行转移操作

    ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

    ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

    (5)、若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为（设溶液的体积变化可忽略）．

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  • 19. 根据题意解答
    (1)、从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ． 提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

    图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

    （i）沉淀A的名称是；

    （ii）试剂d是；判断试剂d已经足量的方法是；

    （iii）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到（填序号），仪器③的名称是 ．

    (2)、海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是（填序号）．
    (3)、海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 （填序号），该仪器名称为 ， 向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为 ．

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