2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高一上学期期中化学试卷

试卷更新日期:2017-02-08 类型:期中考试

一、选择题

  • 1. 某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗.只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是(   )
    A、蒸发 B、萃取 C、过滤 D、蒸馏
  • 2. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(   )

    A

    B

    C

    D

    用CCl4提取

    碘水中的I2

    除去乙醇中的水

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100mL0.1000

    mol•L﹣1Na2CO3溶液

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 3. 下列反应的离子方程式正确的是(   )
    A、铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2 B、用小苏打 (NaHCO3)治疗胃酸过多:HCO3+H+═H2O+CO2 C、往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32+2H+═H2O+CO2 D、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42+H++OH═BaSO4↓+H2O
  • 4. 下列有关试验的做法不正确的是(   )
    A、分液时,分液漏斗的上层液体应由上口到出 B、向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 C、配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D、锥形瓶用作反应容器时可以加热
  • 5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
    A、标准状况下,22.4LCCl4含有NA个分子 B、0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+ C、常温常压下,8gO2含有4NA个电子 D、1molNa被完全氧化生成Na+ , 失去2NA个电子
  • 6. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(  )
    A、过滤       B、渗析       C、萃取       D、丁达尔效应
  • 7. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液.标签上标有“CaCl2 0.1mol•L1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是(    )
    A、配制1L该溶液,可将0.1mol CaCl2溶于1L水中 B、Ca2+和Cl的物质的量浓度都是0.1mol•L1 C、从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol•L1 D、将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl)为0.1mol•L1
  • 8. 在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(   )
    A、Na+K+ SO42  HCO3 B、Cu2+  K+ SO42  NO3 C、Na+  K+  Cl    NO3 D、Al3+  K+ SO42OH
  • 9. 下列各组微粒中,在一定条件下均可以做氧化剂的是(   )
    A、F , Br , S2 B、Fe3+ , MnO4 , NO3 C、Cl2 , HClO,Mg D、ClO , Cl , Ag+
  • 10. 氧化还原反应的实质是(   )
    A、原子重新组合 B、有氧元素参加 C、元素化合价发生变化 D、电子的转移(得失或偏移)
  • 11. 下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(   )
    A、Na2O→NaOH B、Fe→FeCl2 C、CuO→Cu D、H2O2→H2O
  • 12. 已知有如下反应:①2BrO3+Cl2═Br2+2ClO3 , ②ClO3+5Cl+6H+═3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 , ④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 . 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(   )
    A、ClO3>BrO3>Cl2>Fe3+>I2 B、BrO3>Cl2>ClO3>I2>Fe3+ C、BrO3>ClO3>Cl2>Fe3+>I2 D、BrO3>ClO3>Fe3+>Cl2>I2
  • 13. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,下列说法正确的是(   )
    A、X的化学式为AgS B、银针验毒时,空气中氧气失去电子 C、反应中Ag和H2S均是还原剂 D、每生成1mo1X,反应转移2mo1 e
  • 14. 下列反应中,氧化剂与还原剂化学计量数为1:2的是(   )
    A、Fe+2HCl═FeCl2+H2 B、2HCl+Ca(ClO)2═2HClO+CaCl2 C、I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2 D、4HCl(浓)+MnO2 __ MnCl2+Cl2↑+2H2O

二、填空题

  • 15. 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是

    ①0.5molNH3  ②标况下22.4LHe ③4℃时36mL水 ④0.8molH3PO4

  • 16. 现有m g某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为M g•mol﹣1 . 若阿伏加德罗常数用NA表示,请用以

    符号及相应数字填写下列空格.

    ①该气体的物质的量为 mol.

    ②该气体所含原子总数为个.

    ③该气体在标准状况下的体积为 L.

    ④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1

  • 17. 某氧化还原反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2 . 已知KIO3之发生反应KIO3→I2
    (1)、则该反应的还原剂是 , 氧化剂是
    (2)、该反应中,发生氧化反应的过程是
    (3)、根据上述反应可推知

    a.氧化性:KIO3>H3AsO4     b.氧化性:H3AsO4>KIO3 c.还原性:AsH3>I2    d.还原性:I2>AsH3

  • 18. 实验需要0.1mol•L﹣1的 NaOH溶液500mL,其操作有以下各步:

    ①用托盘天平称量NaOH的质量

    ②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次,将洗涤液转入容量瓶中

    ③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中

    ④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却

    ⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀

    完成下列填空:

    (1)、实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有
    (2)、根据计算得知,所需NaOH的质量为 g.
    (3)、正确的操作顺序是(用序号填写)
    (4)、配制过程中,下列情况会使配制结果偏低的是

    ①定容时俯视刻度线观察液面

    ②未经冷却就进行转移操作

    ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

    ④定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线.

    (5)、若取50.0mL上述已配好的溶液,与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合,最后得到的溶液的物质的量浓度为(设溶液的体积变化可忽略).
  • 19. 根据题意解答
    (1)、从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42 , 需要分离提纯.现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸;②Na2CO3;③NaOH;④BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42 . 提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图:

    图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:

    (i)沉淀A的名称是

    (ii)试剂d是;判断试剂d已经足量的方法是

    (iii)现有下列仪器,过滤出沉淀A、B、C时必须用到(填序号),仪器③的名称是

    (2)、海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,则正确的是(填序号).
    (3)、海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的 (填序号),该仪器名称为 , 向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为