2016-2017学年山东省济南市平阴一中高三上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-02-07 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 下列物质与其用途完全符合的是（   ）

    ①Na2O2﹣供氧剂          

    ②晶体Si﹣太阳能电池     

    ③AgI﹣人工降雨    

    ④NaCl﹣制纯碱         

    ⑤Al2O3﹣焊接钢轨         

    ⑥NaClO﹣消毒剂           

    ⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料

    ⑧SO2﹣食品防腐剂       

    ⑨NH3﹣制冷剂             

    ⑩水玻璃﹣耐火材料．

    A、①④⑤⑧⑨ B、①②③⑥⑦⑨ C、①②③④⑥⑦⑨⑩ D、①②③④⑥⑦⑨

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  • 2. 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（   ）
    A、漂粉精的主要成分为次氯酸钙 B、实验室可用浓硫酸干燥氨气 C、实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气 D、Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
    A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B、1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C、1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D、标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

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  • 4. 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（   ）
    A、HCN既是氧化剂又是还原剂 B、CaCN2中含有非极性键 C、CO为氧化产物，H2为还原产物 D、每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2

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  • 5. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法错误的是（   ）

    A、①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B、a、b中铝元素的化合价相同 C、③中需要通入过量的氨气 D、④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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  • 6. 短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（   ）
    A、原子序数：W＞Z＞X＞Y B、离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+） C、Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 D、氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH

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  • 7. 能正确表示下列反应的离子方程式为（   ）
    A、向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ B、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O C、玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2O D、VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+

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  • 8. 下列示意图与对应的反应情况符合的是（   ）
    A、向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 C、向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 D、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

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  • 9. 常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（   ）

    甲组

    ①Al（OH）3    ②SiO2    ③FeCl3溶液    ④SO2

    乙组

    a．NaOH溶液   b．浓HNO3   c．氨水    d．氯水   e．H2O2溶液

    A、① B、② C、③ D、④

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  • 10. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（   ）

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    气体M

    H2S

    NH3

    HI

    NO

    气体N

    SO2

    HCl

    Cl2

    O2

    A、③=④＞①＞② B、③＞④＞①＞②   C、④＞③＞②＞① D、④＞③＞①＞②

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  • 11. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ， 它们的物质的量之比为3：1．滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（   ）
    A、阴极自始至终只产生H2 B、电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化 C、电解过程中，Na+和SO42﹣的物质的量浓度保持不变 D、第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

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  • 12. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（   ）

    A、反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 B、反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C、相同条件下生成等量的O2 ， 反应③和④转移的电子数之比为1：1 D、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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  • 13. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（   ）

    序列

    参加反应的物质

    生成物

    ①

    MnO4﹣  …

    Cl2、Mn2+  …

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4 …

    A、第①组反应中生成0.5mol Cl2 ， 转移电子1mol B、第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2 C、第③组反应的其余产物为H2O和 O2 D、氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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  • 14. 短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料．下列叙述正确的是（   ）
    A、元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质 B、工业上利用铝热反应可制得单质C C、原子B，C，D半径的大小顺序：D＞C＞B D、一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3

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  • 15. 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（   ）

    A、若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 B、若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C、若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 D、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

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  • 16. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（   ）

    A、通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B、该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C、负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低 D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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二、非选择题

  • 17. X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    (1)、W元素在周期表中的位置
    (2)、X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为＜＜＜（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性＞ ．
    (3)、在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为 ．
    (4)、工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2 ， 该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式 ．

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  • 18. 某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：

    (1)、产生气体A的离子方程式为；
    (2)、若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为；
    (3)、转化⑦中的离子方程式为；
    (4)、溶液X中，关于NO3﹣的判断一定正确的是

    a．一定有     b．一定没有      c．可能有．

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  • 19. 铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途．
    (1)、工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 ． 电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是 ．
    (2)、铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是 （填序号）．

    ①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe

    ②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成

    ③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    ④向淀粉﹣碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液，原无色溶液变为蓝色

    ⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl2•2H2O晶体，速率加快

    (3)、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：
    (4)、工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝．从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3 ， 需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 ．

    a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2            d．盐酸

    (5)、四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式．

    LiAlH4+=++ ．

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  • 20. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

    已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被还原为Mn2+ ．

    (1)、制备NaNO2

    （i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ．

    （ii）B装置的目的是 ．

    （iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．

    A．P2O5    B．碱石灰     C．无水CaCl2      D．生石灰

    （iv）E装置发生反应的离子方程式是 ．

    (2)、测定NaNO2纯度

    准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解．用a mol•L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，达滴定终点时所用KMnO4溶液体积为bmL．则样品中NaNO2的质量分数为 ．

    （假设样品中其他杂质与酸性KMnO4溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示．）

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  • 21. 硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

    已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Mg（OH）2

    9.3

    10.8

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    2.7

    3.7

    3.7

    4.7
    (1)、MgO的电子式为 ．
    (2)、滤渣2的主要成分是 ， 向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 ．
    (3)、加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 ．
    (4)、利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4 ， 可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 ．
    (5)、若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．

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