2016-2017学年江西省吉安三中高三上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-02-07 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（   ）
    A、绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质 B、回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 C、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术 D、生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀

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  • 2. 漂白粉的有效成分是（   ）
    A、次氯酸钙 B、氯化钙 C、次氯酸 D、次氯酸钙与氯化钙

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  • 3. 硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（   ）
    A、难氧化 B、难溶于水 C、属于硅酸盐 D、属于混合物

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  • 4. 某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（   ）

    A、升高 B、降  低 C、不变 D、无法确定

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  • 5. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（   ）

    A、装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B、装置②：收集NO气体 C、装置③：用锌粒和稀硫酸制H2 D、装置④：用双氧水和二氧化锰制O2

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  • 6. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（   ）

    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

    ②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

    ④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣

    ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣

    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ ．

    A、①②⑤ B、②④ C、②④⑥ D、③⑤⑥

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  • 7. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（   ）
    A、Al→AlO2﹣ B、CO2→HCO3﹣ C、SiO2→H2SiO3 D、SO2→H2SO3

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  • 8. 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（　　）

    A、溴苯中的溴（KI溶液） B、溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液） C、苯中的甲苯（溴水） D、乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

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  • 9. 下列说法中不正确的是（   ）

    ①由同一种元素组成的物质是单质  

    ②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素

    ③金属氧化物一定是碱性氧化物    

    ④碱性氧化物一定是金属氧化物

    ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物  

    ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物

    ⑦酸的元数不一定等于酸中的H原子数．

    A、①②④⑤⑦ B、①③⑤④ C、①②③⑤⑥ D、③④⑤⑦

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  • 10. 将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（    ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 11. 下列说法中正确的是（   ）

    ①锂在空气中燃烧生成的Li2O

    ②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

    ③盐酸既有氧化性又有还原性

    ④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备

    ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．

    A、②③④ B、①②③ C、①③ D、①②

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  • 12. 下列叙述中正确的是（   ）
    A、液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发 B、向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ， 溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C、滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+ D、氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥

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  • 13. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（   ）
    A、向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 B、向NaOH溶液中通入CO2气体 C、向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液 D、向NaHCO3溶液中加入CaC2固体

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  • 14. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
    A、电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA B、标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA C、NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA D、1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

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  • 15. 硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2⇌NaBH4+2Na2SiO3 ． 下列有关上述反应的说法错误的是（ ）
    A、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 B、转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况） C、装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿 D、制备硼氢化钠的副产物可能有NaH

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  • 16. 下列有关实验的说法错误的是（   ）
    A、向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2 B、CO2中含少量SO2 ， 可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2： C、用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3 D、相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸的溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

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二、非选择题

  • 17. 用适当的文字或化学符合填空

    (1)、某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．

    当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ．

    当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ．

    (2)、硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式 ．

    (3)、在铝制易拉罐中收集一满罐CO2 ， 加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程 ．

    (4)、氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式： ．

    (5)、比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， Na2O2+CO═Na2CO3 ．

    通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；

    试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： ．

    (6)、室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是 ．

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  • 18. 对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种．甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答．
    (1)、甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体．因此，甲说肯定有一种物质不存在．这种物质的化学式是：
    (2)、甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡．因此甲又说肯定有两种物质存在．这两种物质是：、 ．
    (3)、乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀．因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl．你说乙的结论（填“对”或“不对”） ， 理由是： ．

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  • 19. 将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

    (1)、A和B中溶质的化学式A；B、 ．
    (2)、完成下列转化的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式．

    ①A+B→C+E：；

    ②D+H2→H+P：；

    ③E+Na2CO3→F+G：；

    ④F+盐酸→I+E： ．

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  • 20. 对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：

    ①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；

    ②将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；

    ③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变．

    据此回答下列问题：

    (1)、化学式：A；C；
    (2)、气体B与Ca（OH）2反应的化学方程式 ．

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  • 21. 双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N元素表现为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O+H2O2═KHCO3+A↑（已配平）
    (1)、生成物A的化学式为 ， 该反应中的氧化剂；
    (2)、若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为 ．

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  • 22. 利用如图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：

    ①装配好装置，作气密性检查．

    ②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．

    ③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．

    ④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．

    ⑤用注射器吸取10mL3mol•L﹣1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．

    ⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．

    ⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．

    ⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．完成下列填空：

    (1)、常温常压下的压强为 ， 温度为 ．
    (2)、在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲 同学测出此 条件下1mol气体的体积为 ， 计算此次实验的相对误差为 %＜保留2位有效数字）．（相对误差指的是测量所造成的绝对误差与被测量〔约定〕真值之比．乘以100%所得的数值，以百分数表示．）引起该误差的可能原因 ．

    a．镁带中含铝；b．没有除去镁带表面的氧化物；c．反应放热；d．所用硫酸的量不足

    (3)、丙同学提出可用如图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是： ．
    (4)、与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由（回答两条） ， ．

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  • 23. 黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含微量的金、银等．右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

    (1)、CuFeS2中，Fe的化合价为 ．
    (2)、写出“反应Ⅰ”的离子方程式 ， 该反应的氧化剂是 ．
    (3)、CuCl难溶于水，但可与过量的Cl﹣反应生成溶于水的[CuCl2]﹣ ． 该反应的离子方程式为 ．
    (4)、反应Ⅰ～V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应（选填“Ⅰ～V”）．
    (5)、已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶质为（写出化学式）．
    (6)、在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为
    (7)、将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+ ， 则参加反应的铁粉的质量为 ．

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