2016-2017学年山东省淄博市桓台二中高二上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-02-07 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列说法正确的是（）

A、KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质 B、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D、杂多酸盐Na₂HPW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀都是强电解质

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2. 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）

A、v（A）=0.7mol•L^﹣¹•S^﹣¹ B、v（B）=0.3 mol•L^﹣¹•S^﹣¹ C、v（C）=0.8mol•L^﹣¹•S^﹣¹ D、v（D）=1 mol•L^﹣¹•S^﹣¹

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3. 能用勒夏特列原理解释的是（）

A、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B、低压有利于合成氨的反应 C、SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂 D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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4. 下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）

A、弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了 B、弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等 C、弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等 D、弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动

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5. 将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H₂的速率与下列因素：①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c（Cl^﹣）大小，有关系的是（）

A、①② B、③④ C、①②③④ D、①②③④⑤

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6. 把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（）

A、0.5 mol•L^﹣1 MgSO₄溶液 B、0.5 mol•L^﹣1盐酸 C、0.5 mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液 D、0.5 mol•L^﹣1 NH₄Cl溶液

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7. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A、HCOOH+H₂O⇌HCOO^﹣+H₃O⁺ B、CO₂+H₂O⇌HCO₃^﹣+H⁺ C、CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ D、HS^﹣+H₂O⇌S²^﹣+H₃O⁺

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8. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）

A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、B物质的分子量 D、气体的总物质的量

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9. 在一定温度下，将X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）
t/s
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.10
0.09
0.09

A、反应前2s的平均速率v（Z）=2.0×10^﹣3 mol/（L•s） B、其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快 C、反应进行4s时，X的转化率75% D、反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol•L^﹣1

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10. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）

A、溶液的pH值：②＞③＞① B、水电离出的c（OH^﹣）：③＞①＞② C、①和②等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.1mol/L D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）

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11. 常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7．则下列说法正确的是（）

A、加入盐酸的体积大于10 mL B、c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣） C、加入盐酸的体积等于10 mL D、c（NH₄⁺）＜c（Cl^﹣）

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12. 等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H₂CO₃ ②Na₂CO₃ ③NaHCO₃ ④NH₄HCO₃ ⑤（NH₄）₂CO₃ ．下列关系或者说法正确的是（）

A、c（CO₃²^﹣）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞① B、c（HCO₃^﹣）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞① C、将溶液蒸干后灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D、②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

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13. 可逆反应N₂O₄⇌2NO₂△H＞0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N₂O₄的浓度（）

A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②③④

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14. 下列叙述正确的是（）

A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄²^﹣）＞c（NH₄⁺） B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂ ， pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂ C、pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 $\frac{c (O H^{-})}{({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 增大

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15. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）

A、MOH是一种弱碱 B、在x点，c（M⁺）=c（R⁺） C、稀释前，c（ROH）=10 c（MOH） D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH^﹣）后者是前者的 10倍

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16. 将1molH₂（g）和2molI₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）

A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B、恒温条件下，缩小反应容器体积 C、恒容条件下升高温度 D、恒温条件下，扩大反应容器体积

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二、填空题

17. 某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化表中数据
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
2.00
0.00
1
0.90
1.80
0.20
3
0.75
1.50
0.50
5
0.65
1.30
0.70
9
0.55
1.10
0.90
10
0.55
1.10
0.90
14
0.55
1.10
0.90
①体系中发生反应的化学方程式是
②该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：
③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于．

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18. 在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
①升高温度
②加入催化剂
③充入更多的H₂
④保持容器中压强不变，充入氖气
⑤保持容器容积不变，通入氖气
⑥保持压强不变，充入2x mol H₂（g）和2y mol I₂（g）．

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19. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：

(1)、该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应为反应（填吸热或放热）．
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）
①一定不变    ②一定减小     ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能

(2)、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变       b．混合气体中c（CO）不变
c．v_逆（H₂）=v_正（H₂O）        d．c（CO）=c（CO₂）

(3)、将不同量的CO （g）和H₂O （g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g）+H₂O （g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如表三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H₂O
CO
CO₂
CO
A
650
2
4
1.6
2.4
5
B
900
1
2
0.4
1.6
3
C
900
a
b
c
d
t
①通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．
②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．

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20. 现有下列8种物质：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₄HCO₃、⑤C₂H₅OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH₃COOH．

(1)、上述物质中属于强电解质的是（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）

(2)、上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．

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21. 物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是．

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22. 请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式．

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23. 在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃CH₃COO^﹣+H⁺△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是
a．加入少量0.10mol•L^﹣1的稀盐酸
b．加热
c．加水稀释至0.010mol•L^﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol•L^﹣1的NaOH溶液．

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24. 等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH₃COONa ③NH₄Cl ④AlCl₃ ⑤Ba（OH）₂ ⑥Na₂CO₃⑦NaHCO₃⑧NaHSO₄⑨NaOH ⑩H₂SO₄其pH值由大到小的顺序是（填序号）．

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25. 某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A═H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．回答下列问题：

(1)、Na₂A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）．

(2)、常温下，已知0.1mol•L^﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L^﹣1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol•L^﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是．

(3)、0.1mol•L^﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

(4)、Na₂A溶液中，下列表述正确的是

A、cNa⁺+cH⁺=cHA^﹣+2cA²^﹣+cOH^﹣ B、cNa⁺=2（ cHA^﹣+cA²^﹣+cH₂A） C、cOH^﹣=cHA^﹣+cH⁺+2cH₂A D、cOH^﹣=cHA^﹣+cH⁺ ．

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t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	CO₂	CO	达到平衡所需时间/min
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	900	a	b	c	d	t

t/s	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.10	0.09	0.09

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4