2016-2017学年山东省淄博市桓台二中高二上学期期中化学试卷

试卷更新日期:2017-02-07 类型:期中考试

一、选择题

  • 1. 下列说法正确的是(   )
    A、KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B、HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D、杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
  • 2. 在2A+B⇌3C+4D中,表示该反应速率最快的是(   )
    A、v(A)=0.7mol•L1•S1 B、v(B)=0.3 mol•L1•S1 C、v(C)=0.8mol•L1•S1 D、v(D)=1 mol•L1•S1
  • 3. 能用勒夏特列原理解释的是(   )
    A、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B、低压有利于合成氨的反应 C、SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
  • 4. 下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中,正确的是(   )
    A、弱电解质的电离达到平衡状态后,电离就停止了 B、弱电解质的电离达到平衡状态后,分子的消耗速率和离子的生成速率相等 C、弱电解质的电离达到平衡状态后,分子和离子的浓度相等 D、弱电解质的电离达到平衡状态后,外界条件改变,电离平衡可能要发生移动
  • 5. 将Mg条投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素:①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c(Cl)大小,有关系的是(   )
    A、①② B、③④ C、①②③④ D、①②③④⑤
  • 6. 把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中,导电能力变化较大的是(   )
    A、0.5 mol•L﹣1 MgSO4溶液 B、0.5 mol•L﹣1盐酸 C、0.5 mol•L﹣1的CH3COOH溶液 D、0.5 mol•L﹣1 NH4Cl溶液
  • 7. 下列离子方程式中,属于水解反应的是(   )
    A、HCOOH+H2O⇌HCOO+H3O+ B、CO2+H2O⇌HCO3+H+ C、CO32+H2O⇌HCO3+OH D、HS+H2O⇌S2+H3O+
  • 8. 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是(   )
    A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、B物质的分子量 D、气体的总物质的量
  • 9. 在一定温度下,将X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中,发生反应:2X(g)+Y(s)⇌2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是(   )

    t/s

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.10

    0.09

    0.09

    A、反应前2s的平均速率v(Z)=2.0×10﹣3 mol/(L•s) B、其他条件不变,加入一定量的Y,反应速率一定加快 C、反应进行4s时,X的转化率75% D、反应达到平衡时,X的物质的量浓度为0.02mol•L﹣1
  • 10. 常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)(   )
    A、溶液的pH值:②>③>① B、水电离出的c(OH):③>①>② C、①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L D、②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO
  • 11. 常温下,在10mL 0.2mol/L氨水中,滴入0.2mol/L的稀盐酸,使溶液的pH=7.则下列说法正确的是(   )
    A、加入盐酸的体积大于10 mL B、c(NH4+)=c(Cl C、加入盐酸的体积等于10 mL D、c(NH4+)<c(Cl
  • 12. 等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:①H2CO3   ②Na2CO3    ③NaHCO3    ④NH4HCO3 ⑤(NH42CO3 . 下列关系或者说法正确的是(   )
    A、c(CO32)的大小关系为:②>⑤>③>④>① B、c(HCO3)的大小关系为:④>③>⑤>②>① C、将溶液蒸干后灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D、②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
  • 13. 可逆反应N2O4⇌2NO2△H>0在密闭容器中反应,达到平衡状态,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是  ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度(   )
    A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②③④
  • 14. 下列叙述正确的是(   )
    A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42)>c(NH4+ B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 , pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C、pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 c(OH)(NH3H2O) 增大
  • 15. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是(   )

    A、MOH是一种弱碱 B、在x点,c(M+)=c(R+ C、稀释前,c(ROH)=10 c(MOH) D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)后者是前者的 10倍
  • 16. 将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示.若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是(   )

    A、恒温恒容条件下,加入适当催化剂 B、恒温条件下,缩小反应容器体积 C、恒容条件下升高温度 D、恒温条件下,扩大反应容器体积

二、填空题

  • 17. 某温度时,在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化表中数据

    t/min

    X/mol

    Y/mol

    Z/mol

    0

    1.00

    2.00

    0.00

    1

    0.90

    1.80

    0.20

    3

    0.75

    1.50

    0.50

    5

    0.65

    1.30

    0.70

    9

    0.55

    1.10

    0.90

    10

    0.55

    1.10

    0.90

    14

    0.55

    1.10

    0.90

    ①体系中发生反应的化学方程式是

    ②该反应在0~5min时间内产物Z的平均反应速率:

    ③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于

  • 18. 在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0.改变下列条件,反应速率将如何改变?(选填“增大”“减小”或“不变”)

    ①升高温度

    ②加入催化剂

    ③充入更多的H2

    ④保持容器中压强不变,充入氖气

    ⑤保持容器容积不变,通入氖气

    ⑥保持压强不变,充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)

  • 19. 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题:

    (1)、该反应的化学平衡常数表达式为K= , 该反应为反应(填吸热或放热).

    若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数(填序号)

    ①一定不变    ②一定减小     ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能

    (2)、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

    a.容器中压强不变        b.混合气体中c(CO)不变

    c.v(H2)=v(H2O)        d.c(CO)=c(CO2

    (3)、将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO (g)+H2O (g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如表三组数据:

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    CO

    A

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    B

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    C

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①通过计算可知,CO的转化率实验A实验B(填“大于”、“等于”或“小于”),该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应.

    ②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态,则a、b应满足的关系是(用含a、b的数学式表示).

  • 20. 现有下列8种物质:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH.
    (1)、上述物质中属于强电解质的是(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是(填序号)
    (2)、上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)
  • 21. 物质的量浓度相同的 ①氯化铵;②碳酸氢铵;③硫酸氢铵; ④硫酸铵4种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是
  • 22. 请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式
  • 23. 在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3CH3COO+H+△H>0,下列方法中,可以使0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是

    a.加入少量0.10mol•L﹣1的稀盐酸

    b.加热

    c.加水稀释至0.010mol•L﹣1

    d.加入少量冰醋酸

    e.加入少量氯化钠固体

    f.加入少量0.10mol•L﹣1的NaOH溶液.

  • 24. 等物质的量浓度的下列物质的溶液:①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是(填序号)
  • 25. 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA , HA⇌H++A2 . 回答下列问题:
    (1)、Na2A溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式或必要的文字说明).
    (2)、常温下,已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2,则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol•L﹣1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是
    (3)、0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
    (4)、Na2A溶液中,下列表述正确的是       
    A、cNa++cH+=cHA+2cA2+cOH B、cNa+=2( cHA+cA2+cH2A) C、cOH=cHA+cH++2cH2A D、cOH=cHA+cH+