2016-2017学年河南省鹤壁市淇县一中高二上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-02-06 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（　　）

    A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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  • 2. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（   ）
    A、NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣ B、Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣ C、K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ D、Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣

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  • 3. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 则此反应可表示为（　　）


    A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C  D、A+B=C

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  • 4. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（   ）
    A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B、水的离了积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

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  • 5. 下列说法正确的是（   ）
    A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

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  • 6. 化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（   ）
    A、化合价的升降 B、电子的转移 C、氧化还原反应 D、电能的储存

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  • 7. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（   ）
    A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C、不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极

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  • 8. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（   ）
    A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L C、SO2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/L

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  • 9. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

    A、①④ B、①②③ C、②③④ D、①②③④

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  • 10. 可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（   ）
    A、反应容器内的压强不随时间改变 B、反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1 C、P的生成速率和S的生成速率相等 D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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  • 11. 设C+CO2⇌2CO﹣Q1 ， 反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2 ． 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（   ）
    A、同时增大 B、同时减小 C、v1增大，v2减小 D、v1减小，v2增大

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  • 12. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（   ）
    A、反应混合物的浓度 B、反应体系的压强 C、正、逆反应的速率 D、反应物的转化率

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  • 13. 反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（   ）
    A、NO：0.001 mol•L﹣1 B、H2O：0.002 mol•L﹣1 C、NH3：0.002 mol•L﹣1 D、O2：0.0025 mol•L﹣1

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  • 14. 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c（H+）甲与乙溶液中c（H+）乙之比是（ ）
    A、10：1 B、100：1 C、1：100 D、无法确定

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  • 15. （多选）把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（   ）
    A、溶液中Ca2+数目减少 B、溶液中c（Ca2+）增大 C、溶液pH值不变 D、溶液pH值增大

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  • 16. （多选）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ， 发生下列反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（   ）
    A、保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g） B、保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g） C、保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g） D、保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）

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  • 17. 今有如下三个热化学方程式：

    H2（g）+ 12 O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1

    H2（g）+ 12 O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1

    关于它们的下列表述正确的是（   ）

    A、它们都是吸热反应 B、a、b和c均为正值 C、a=b D、2b=c

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  • 18. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（   ）
    A、 B、    C、 D、

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  • 19. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（   ）
    A、1L 0.3mol•L﹣1 CH3COOH溶液和3L 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+数 B、纯水在25℃和80℃时的pH C、在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 D、相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

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  • 20. 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（   ）

    所含离子

    NO3﹣

    SO42﹣

    H+

    M

    浓度/（mol•L﹣1）

    2

    1

    2

    1

    A、Cl﹣ B、Ba2+ C、Na+ D、Mg2+

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二、非选择题

  • 21. 近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．
    (1)、为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是       
    A、电解水 B、锌和稀硫酸反应 C、光解海水 D、以石油、天然气为原料
    (2)、氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式为：

    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mo﹣1L

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mo﹣1L

    试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 ．

    (3)、氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2 ． 76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78 ． 已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式 ．

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  • 22. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 ．

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  • 23. 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJ•mol﹣1 ．

    常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 ．

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  • 24. 某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10﹣4mol/L，c（SO42﹣）=2.5×10﹣4mol/L，c（Cl﹣）=1.6×10﹣5 mol/L，c（NO3﹣）=1.4×10﹣5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10﹣5 mol/L，则该废水的pH为 ．

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  • 25. 在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
    (1)、A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 ．
    (2)、A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态．
    (3)、A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 ．
    (4)、加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）．

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  • 26. 可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：

    (1)、压强 P1比P2（填“大”或“小”）；
    (2)、（a+b）比（c+d）（填“大”或“小”）；
    (3)、温度t1℃比t2℃（填“高”或“低”）；
    (4)、正反应为反应（填“吸热”或“放热”）．

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  • 27. 甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

    (1)、在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ．
    (2)、甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法： ．
    (3)、乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
    (4)、请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述： ．

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