2016-2017学年河北省邯郸市广平一中高二上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-02-06 类型：期中考试

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一、单选题

1. 在0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C、加入少量0.1mol•L^﹣¹HCl溶液，溶液中c（H⁺）减小 D、加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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2. 已知反应 2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃ （g）△H＜0，下列说法不正确的是（）

A、升高温度，正、逆反应速率均加快 B、增大压强，化学平衡正向移动 C、充入O₂ ，可提高SO₂的转化率 D、当气体总质量不变时，反应达平衡状态

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3. 常温下，0.1mol•L^﹣¹某一元酸（HA）溶液中 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ =1×10^﹣⁸ ，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ =1×10¹² ，下列叙述正确的是（）

A、HA的pH=3；BOH的pH=13 B、pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1 C、等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7 D、相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同

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4. 下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol•L^﹣¹的盐酸溶液，③0.1mol•L^﹣¹的氯化钠溶液，④0.1mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol•L^﹣¹的氢氧化钡溶液；由水电离的H⁺浓度由大到小的顺序正确的是（）

A、①②③④⑤ B、③④⑤②① C、①②③⑤④ D、⑤③④①②

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5. 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）

A、室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L^﹣¹ B、碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L^﹣¹的HA溶液，产生大量无色气体 C、室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2 D、室温下，测得0.1mol•L^﹣¹HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸

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6. 对于可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（）

A、NH₃和H₂O化学反应速率关系是2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O） B、达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO） C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

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7. 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂ ，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（SO₃）/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
下列说法正确的是（）

A、反应在前2 s 的平均速率v（O₂）=0.4 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 C、相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO₃ ，达到平衡时，SO₃的转化率大于10% D、保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO₂、1 mol O₂ ，反应达到新平衡时n（SO₃）/n（O₂）增大

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8. 已知N₂和H₂合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol H﹣H键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol N﹣H键放出的能量为Q₃kJ，下列关系式中正确的是（）

A、Q₁+3Q₂＞6Q₃ B、Q₁+3Q₂＜6Q₃ C、Q₁+Q₂＜Q₃ D、Q₁+Q₂=Q₃

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9. 下列关于反应能量的说法正确的是（）

A、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 B、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁ ， 1mol氢分子所具有的能量为E₂ ，则2E₁＞E₂ C、101kPa时，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹ ， H₂的燃烧热为571.6kJ•mol^﹣¹ D、H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣¹ ，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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10. 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=10^﹣¹⁰ mol•L^﹣¹ ．下列有关该溶液的叙述正确的是（）

A、该溶液一定呈酸性 B、该溶液中c（H⁺）可能等于10^﹣⁵ mol•L^﹣¹ C、该溶液的pH可能为4也可能为10 D、该溶液有可能呈中性

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11. 下列有关如图装置的说法正确的是（）

A、若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O₂+4e^﹣+4H⁺=2H₂O B、若K与c连接，则溶液中的Na⁺向铁电极移动 C、若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H⁺+2e^﹣═H₂↑ D、若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原

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12. 将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（）

A、铁棒AB段发生反应为O₂+4e^﹣+2H₂O=4OH^﹣ B、腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段 C、向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响 D、产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

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13. 已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=﹣270kJ•mol^﹣¹ ，下列说法错误的是（）

A、2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量 B、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ C、在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量 D、2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

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14. 用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A、c（OH^﹣） B、n（NH₄⁺） C、 $\frac{c (O H^{-})}{({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ D、n（OH^﹣）

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15. 某化学反应的△H=﹣122kJ•mol^﹣¹ ， △S=+231J•mol^﹣¹•K^﹣¹ ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）

A、在任何温度下都能自发进行 B、在任何温度下都不能自发进行 C、仅在高温下自发进行 D、仅在低温下自发进行

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16. 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（）

A、外电路电子从B极移向A极 B、溶液中H⁺由B极区移向A极区 C、电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小 D、A极电极反应式为：CH₃COOH﹣8e^﹣+2H₂O=2CO₂+8H⁺

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17. 下列说法中正确的是（）

A、液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B、NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质 C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

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18. T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示．保持其他条件不变，在T₁、T₂两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示．下列结论正确的是（）

A、t₂时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动 B、T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z．保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol/L C、图（Ⅱ）中T₁＞T₂ ，则正反应是吸热反应 D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

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19. 反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^﹣¹ ，在温度为T时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（）

A、A，C两点的反应速率：v（A）＞v（C） B、A，C两点气体的颜色：A深，C浅 C、B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆） D、A，C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

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20. 工业上，利用CO和H₂合成二甲醚：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO，3molH₂）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）

A、X，Y两点对应的CO正反应速率相等 B、合成二甲醚的正反应△H＜0 C、反应温度应控制在260℃～280℃之间 D、选择合适催化剂，可以提高CO转化率

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二、简答题

21. 某温度下，纯水中的c（H⁺）=2×10^﹣⁷mol/L．

(1)、此时c（OH^﹣）= ， pH=7 （选填＜、＞，或=）

(2)、若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5×10^﹣⁶mol/L，则c（OH^﹣）= ，由水电离出的c（H⁺）为．

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22. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．
①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为．
②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是．
③测得某0.1mol•L^﹣¹醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L^﹣¹ ，则醋酸的电离度为，该温度下醋酸的电离平衡常数K=

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23. 已知25℃时几种物质的电离程度（溶液浓度为0.1mol•L^﹣¹）如下表：（已知H₂SO₄第一步电离是完全的）
①H₂SO₄溶液中的HSO₄^﹣
②NaHSO₄溶液中的HSO₄^﹣
③CH₃COOH
④HCl
10%
29%
1.33%
100%

(1)、25℃时，0.1mol•L^﹣¹上述几种溶液中c（H⁺）由大到小的顺序是（填序号，下同）

(2)、25℃时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是．

(3)、25℃时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（同温同压下）由大到小的顺序是．

(4)、25℃时，0.1mol•L^﹣^1H₂SO₄溶液中HSO₄^﹣的电离程度小于0.1mol•L^﹣^1NaHSO₄溶液中HSO₄^﹣的电离程度的原因是．

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24. 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．
请回答下列问题：

(1)、在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．

(2)、根据“图2”判断，下列说法不正确的是．

A、起始充入的CO为1mol B、增加CO浓度，CO的转化率增大 C、容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D、保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂ ，再次达到平衡时 $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C O)}$ 会增大

(3)、从反应开始到建立平衡，v（H₂）=；该温度下CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的化学平衡常数为．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH₂、1.5molCH₃OH，此反应进行的方向为（填“正反应方向”或“逆反应方向）”．

(4)、请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p₁、p₂ ，且p₁＞p₂）．

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25. 根据题意填空

(1)、科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH₃OH（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣192.9kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式．

(2)、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol^﹣¹1′
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣23.5kJ•mol^﹣¹
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.3kJ•mol^﹣¹
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

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三、实验题

26. 实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V₁mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V₂mL．
试回答：

(1)、配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是．

(2)、滴定时，滴定过程中两眼应该注视．滴定终点时溶液颜色由色突变为色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是．

(3)、下列操作会使实验测得结果偏大的是（填选项的序号）；

A、用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH B、中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液 C、若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失 D、装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗 E、读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视

(4)、固体试剂NaOH的质量分数的表达式为．

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①H₂SO₄溶液中的HSO₄^﹣	②NaHSO₄溶液中的HSO₄^﹣	③CH₃COOH	④HCl
10%	29%	1.33%	100%

t/s	0	2	4	6	8
n（SO₃）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8