浙教版九年级科学上册同步练习 2.2 金属的化学性质
试卷更新日期：2018-07-11 类型：同步测试
一、单选题
-
1.
如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）
A、延展性好 B、导电性好 C、导热性好 D、金属活动性比锌强2. 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，给制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A、①—Mg B、②—MgCl2 C、③—H2SO4 D、④—Mg（OH）23. 将一定量的锌粉加入到 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，过滤后绘制出参加反应的锌的质量与滤液中溶质种类的关系图(如图所示)。下列说法正确的是（ ）
A、当锌粉的质量为 m2时， 往滤渣中加入稀盐酸可看到气泡 B、当锌粉的质量分别为 m1、m2时，滤液中 Cu2+数目相等 C、当锌粉的质量为 m1时，滤渣中一定有银，不一定有铜 D、当滤液中溶质的种类为 2种时，滤渣中固体的种类不可能为 2种4. 如图所示，将一小块金属钠放入CuSO4溶液中，金属钠立即熔化成小球，并在液面上快速游动，发出“哧哧”的声音，直到消失，同时杯底出现蓝色沉淀，溶液仍为蓝色。下列说法错误的是（ ）
A、可推测出金属钠的密度比杯中溶液的密度小、熔点比较低 B、发生了置换反应、复分解反应 C、若向反应结束后的烧杯中滴入无色酚酞试液，则试液不变红色 D、由此实验可得结论：金属钠能将CuSO4溶液中的Cu置换出来5. 根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（ ）A、用铁制容器盛盐酸 B、用铜制容器盛盐酸 C、用铁制容器盛硝酸银溶液 D、用铜制容器盛硝酸银溶液6. 有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Z、Y 不 反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，在 Z 表面有银白色物质析出，而 Y 没有 变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A、X、Z、Y B、Z、Y、X C、Y、X、Z D、X、Y、Z7. 用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示.则下列说法中不正确的是（ ）
A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应的情况，锌比铁要活泼 B、盐酸均反应完，可能锌、铁都有剩余 C、完全反应后，铁和锌均完全反应没有剩余 D、盐酸均反应完，可能锌恰好完全反应，铁有剩余8. 某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）
A、装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升 B、装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C、装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D、比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高9. 向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（ ）A、取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 C、取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D、滤渣中的物质至少有两种10. 某金属加工生产过程中的废液含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，则对滤渣滤液成分分析正确的个数有（ ）①过滤得到的固体可能有Ag、Cu、Al ②滤液的质量可能比废液质量小
③溶液中一定有硝酸铁和硝酸铝
④向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜
⑤向滤液中滴加盐酸，可能有沉淀产生
A、1个 B、2个 C、3个 D、4个11. 向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验时间的关系 如图。下列有关说法错误的是（ ）
A、ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢 B、从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 C、从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种 D、bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
12. 现有四种金属，将一种金属放入另一种金属的盐溶液中，结果得到如图所示的盐类转化，试分析判断四种金属的活动性强弱关系是（ ）
A、丙>乙>甲>丁 B、丁>甲>乙>丙 C、甲>乙>丙>丁 D、乙>丙>丁>甲13. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，完全反应后过滤，下列情况不可能存在的是（ ）
A、滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+ B、滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+ C、滤纸上有 Ag、Cu、Zn，滤液中有 Zn2+ D、滤纸上有 Ag，滤液中有Cu2+、Zn2+14. 小柯为比较Mg，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（ ）
①Mg2＋
②Mg2＋和Fe2＋
③Fe2＋和Cu2＋
④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋
A、①② B、①③ C、②④ D、③④二、填空题
-
15. 金属是一类重要的材料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)、高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具 有良好的性（填一物理性质）；(2)、小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有（填名称）的参与。除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的除锈。为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有（任写一种）。16. 根据下面部分金属的活动性顺序回答：
Mg Zn Fe （H） Cu Hg Ag
(1)、上述金属中活动性最强的是；(2)、按年代最早被广泛使用的金属是；(3)、Cu、Fe、Ag三种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的是 ．(4)、已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是 （填字母序号）A、Cu、Hg、Ag B、Fe、Cu、Ag C、Mg、Zn、Fe．17. 根据下图三个化学实验，回答问题：
(1)、描述实验a中的实验现象。(2)、要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（填实验序号）。(3)、在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是 ， 可能有的溶质是 ， 为了确定可能有的溶质，可加入A．氯化钡溶液 B．氢氧化铜 C．氢氧化钠溶液 D．锌粒
18. 金属在生产生活中得到广泛应用。(1)、铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的；(2)、铁制品生锈的条件是 ， 可以用稀盐酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式：；(3)、现有两种金属单质组成的混合物，向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法不正确的项是。
a. 若混合物为Zn、Al，则可能是0.2g
b. 若混合物为Zn、Cu，则m=0.2g
c. 若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%
d. 若混合物为Fe、Cu，m=0.1 g，则该混合物中Fe的质量分数可能是50%
19. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来。与金属置换反应规律相似，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：① Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl ② Br2 + 2NaI = I2 + 2NaBr
(1)、Cl2、Br2 和 I2 单质的活动性由强到弱的顺序为。(2)、经查阅资料得知：硫单质的活动性比 Cl2、Br2 和 I2 单质都要弱。结合第(1)小题结论， 你认为只需下列哪一个化学方程式就能证明该结论（ ）。
A、Cl2 + Na2S = S + 2NaCl2 B、Br2 + Na2S = S + 2NaBr C、I2 + Na2S = S + 2NaI20. 金属是人们生活、生产中离不开的材料，不仅因为其物理性能优良，还与其化学性质密切相关，试回答：
(1)、钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，由于密度较小，它能在氮气中燃烧，熔点较高。钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛的化学性质的是。
(2)、某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究。5min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉仍然光亮，对比可得：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
21. 在盐酸除铁锈的实验中，我们会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的?针对这一问题，同学们建立了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
(1)、同学做甲组实验所基于的假设是。(2)、有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验乙，请你在乙组实验中的空试管中补充所需试剂。三、解答题
-
22. 实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：
请分析数据，回答下列问题：
(1)、该混合物中铁的质量分数为多少?
(2)、表中的W=（填数值）。(3)、第1组实验中所得滤液中的溶质是（用化学式表示）。
(4)、计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）23. 某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表：
请回答下列问题：
(1)、在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”?。(2)、计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。(3)、按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是 。A、加入的稀盐酸不足量 B、换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验 C、未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净 D、将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末四、实验探究题
-
24. 如图是取大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与相同浓度的稀盐酸反应状况的示意图．仔细观察并结合所学的知识回答下列问题：
(1)、不能与稀盐酸反应的金属是 ．(2)、图中显示有三种金属能与稀盐酸反应，其共同的反应现象是 ， 其中反应速率最快的是 ， 请写出它与盐酸反应的化学方程式是 ．(3)、通过以上实验（或图示）说明，Zn和Cu的金属活动性强弱是 ．(4)、某兴趣小组的同学为了探究哪些因素可以影响金属与酸溶液反应的速率设计并进行了如下实验：序号
实验过程
实验现象
①
锌粉和铁粉分别与10%反应
锌粉产生气体的速率快
②
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
产生气体的速率快
③
铁片分别与5%和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体的速率
通过上述实验，小组同学得出了影响金属与酸溶液反应的速率的因素有很多，请你写出其中的一种 ． 此外同学们提出影响金属与酸溶液反应的速率的因素还可能有温度，温度越高，反应速率越（填“快”或“慢”）．
25. 同学们在实验室发现了三种金属﹣﹣铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．他们的实验探究过程如下：(1)、铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果；(2)、为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，还需另补充一个实验来达到实验目的，以下不可行的是 （填序号）；
A、铁片浸入稀硫酸 B、铜片浸入氯化亚铁溶液 C、铝片浸入硫酸铜溶液 D、铁片浸入硫酸铜溶液(3)、上述三种金属中铝具有很强的抗腐蚀性，请用化学方程式说明原因： ．26. 小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；②加入药品和水；③如图所示，记录C中液面刻度（C为量气管，带有刻度的玻璃管，D为水准管）； ④由A向B中滴加试剂至过量；⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。请根据上述实验步骤，回答下列问题：
(1)、小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：；(2)、为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应；(3)、小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：。(4)、如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验？理由是27. 世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%．某实验小组用如图装置对铁锈蚀的条件进行探究：将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧．不久，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入容积为154mL的广口瓶中．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表：
序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
①
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
71
约120
②
lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
100
71
约70
③
\
\
\
(1)、实验①和②说明NaCl可以（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．(2)、实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③的样品组成是 ．(3)、该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是%（结果保留到0.1%），试分析该实验结果出现误差的原因是 ．28. 兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属
猜想三：
【实验验证】①验证猜想一：你的方案是。
②验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。
请你在矩形内画出实验装置图，并标出所选物质。
③验证猜想三：进一步实验……