2016-2017学年天津市红桥区高一上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-01-20 类型：期中考试

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一、解答题

1. 下列叙述正确的是（）

A、液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质 B、NH₃、SO₃水溶液都能导电，故二者均为电解质 C、蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质 D、铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

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2. 下列实验操作中，正确的是（）

A、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B、用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流 C、蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下 D、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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3. 下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）

A、在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B、使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C、清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线 D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

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5. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（　　）

A、过滤 B、渗析 C、萃取 D、丁达尔效应

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6. 下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（）

A	KCl（BaCl₂）	加过量K₂CO₃溶液后过滤，再蒸干滤液．
B	NaNO₃（AgNO₃）	加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液．
C	NaCl溶液（I₂）	加足量酒精后萃取分液
D	KNO₃溶液（CCl₄）	直接进行分液操作．

A、A B、B C、C D、D

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7.
完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

A
B
C
D
实
验
用CCl₄提取
溴水中的Br₂
除去乙醇中的苯酚
从KI和I₂的固体
混合物中回收I₂
配制100mL 0.1000
mol•L^﹣1 K₂Cr₂O₇溶液
装
置
或
仪
器

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）

A、CO₂+H₂O=H₂CO₃ B、2F₂+2H₂O=4HF+O₂ C、Cl₂+H₂O=HCl+HClO D、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

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9. 对下列实验过程的评价，正确的是（）

A、某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO₃²^﹣ B、某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO₄²^﹣ C、某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色，该溶液一定显碱性 D、验证烧碱溶液中是否含有Cl^﹣ ，先加稀硝酸除去OH^﹣ ，再加入AgNO₃ ，有白色沉淀生成，证明含Cl^﹣

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10. 某溶液中含有较大量的Cl^﹣、CO₃²^﹣、OH^﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
①滴加Mg（NO₃）₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba（NO₃）₂溶液．

A、①②④②③ B、④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①

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11. 下列实验操作正确的是（）

A、配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体 B、使用容量瓶时，先检验其是否漏水，然后洗净后，不用干燥即可使用 C、可用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 D、在配制溶液定容后，上下翻转摇匀后发现液面下降，须加水至溶液凹液面与刻度线相切

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12. 已知：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，则下列说法不正确的是（）

A、还原剂是HCl，氧化剂是KMnO₄ B、每生成1mol Cl₂转移电子的物质的量为2mol C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2

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13. 常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂ 分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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14. 在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ B、Ba²⁺、K⁺、OH^﹣、NO₃^﹣ C、Al³⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ D、Na⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣

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15. 下列物质中，所含原子数最多的是（）

A、8g O₂ B、0.3mol NaCl C、标准状况下4.48L CH₄ D、含有3.01×10²²个氧原子的H₂SO₄

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16. 在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）

A、3：2 B、2：1 C、1：1 D、2：3

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17. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、硝酸银与盐酸反应：AgNO₃+Cl^﹣═AgCl↓+NO₃^﹣ B、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺═Ag+Cu²⁺ C、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓ D、铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu²⁺═2Fe³⁺+3Cu

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18. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、在20℃，1.01×10⁵Pa时，22.4L甲烷（CH₄）所含的原子数为5N_A B、常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N_A C、标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为N_A D、0.5mol H₂O所含的电子数目为9 N_A

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19. 实验中的下列操作正确的是（）

A、用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B、Ba（NO₃）₂溶于水，可将含有Ba（NO₃）₂的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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20. 下列溶液中Cl^﹣浓度与50mL 1mol•L^﹣¹ AlCl₃溶液中Cl^﹣的物质的量浓度相等的是（）

A、150 mL 1 mol•L^﹣¹的NaCl溶液 B、75 mL 2 mol•L^﹣¹ NH₄Cl溶液 C、150 mL 3 mol•L^﹣¹的KCl溶液 D、75 mL 3 mol•L^﹣¹的FeCl₃溶液

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二、不定项选择题

21. 某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺和 SO₄²^﹣的离子个数比为（）

A、1：2 B、1：4 C、3：4 D、3：2

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22. 有以下四种物质：①标况下11.2L CO₂ ②1g H₂ ③1.204×10²⁴个N₂④4℃时18mLH₂O，下列说法不正确的是（）

A、分子个数：③＞④＞①=② B、原子个数：③＞④＞①＞② C、体积：③＞④＞①=② D、质量：③＞①＞④＞②

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23. 配制0.1mol•L^﹣¹NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）

A、称量时，左盘低，右盘高 B、定容时俯视读取刻度 C、原容量瓶洗净后未干燥 D、定容时液面超过了刻度线

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24. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、OH^﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A、Cu²⁺、H⁺、SO₄²^﹣ B、Na⁺、OH^﹣、CO₃²^﹣ C、CO₃²^﹣、OH^﹣、SO₄²^﹣ D、Na⁺、H⁺、SO₄²^﹣

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25. 关于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的叙述错误的是（）

A、0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L B、1 L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6 g C、从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L D、取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L

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三、解答题

26. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）₂：；
②NaHSO₄
③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式．

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27. 砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
As₂O₃+6Zn+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O
①反应中还原剂是，被还原的元素是，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为 L，
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目．

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28.
实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH₄HCO₃ $\underline{\underline{△}}$ NH₃↑+CO₂↑+H₂O）

(1)、150℃时，一定量的NH₄HCO₃完全分解后所得气体的平均相对分子质量为．

(2)、操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是．

(3)、进行操作②后，判断SO₄²^﹣是否已除尽方法是．

(4)、操作②加BaCl₂溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是．

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29. 某固体混合物可能由KCl、NaNO₃、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

(1)、混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

(2)、上述溶液中滴加 BaCl₂有白色沉淀产生，

(3)、过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

(4)、往滤液中加AgNO₃溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
①试判断：肯定存在的物质有；肯定不存在的物质有；可能存在的物质有
②写出第（3）步反应的离子方程式．

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30. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置．

(1)、写出下列仪器的名称：① ， ④ ．

(2)、若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，冷凝管的进水口是（填“f”或“g”）；

(3)、某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸配制成250mL 0.1mol•L^﹣¹的稀盐酸溶液．装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是．
①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的．
②在如图3所示仪器中，配制上述溶液不需要的是（填如图相应仪器的序号）；
③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为 mL，本实验量筒应使用的是（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A.10mL B.100mL C.250mL D.500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1﹣2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
⑤若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该．
A．直接转移到细口试剂瓶中 B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制 D．直接贮存于容量瓶中
⑥假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D．若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度．

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31. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO₃ $=_{△}^{M n O_{2}}$ 2KCl+3O₂↑
回答下列问题：

(1)、该反应中被氧化的元素名称为，生成1mol O₂时转移电子的数目是．

(2)、从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO₂的具体实验操作名称：．

(3)、分离出的MnO₂可用于实验室制取Cl₂ ，化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） $\underline{\underline{△}}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其离子方程式为．

(4)、若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O₂和Cl₂在相同状况下的体积比为

(5)、以上两个反应都用到MnO₂ ，其作用分别是、．

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