2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市四校联考高一上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-01-20 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、选择题

1. 下列关于胶体的说法中正确的是（）

A、胶体外观不均匀 B、胶体能通过半透膜 C、胶体微粒做不停的无秩序运动 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

查看试题解析
2. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）

A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏

查看试题解析
3. 下列叙述正确的是（）

A、分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体 B、电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D、Fe（OH）₃胶体带正电荷，可以产生电泳现象

查看试题解析
4. 能用H⁺+OH^﹣═H₂O来表示的化学反应是（）

A、氢氧化镁和稀盐酸反应 B、Ba（OH）₂溶液滴入稀硫酸中 C、二氧化碳通入澄清石灰水中 D、澄清石灰水和稀硝酸反应

查看试题解析
5. 2mol Cl₂和2mol CO₂相比较，下列叙述中正确的是（）

A、分子数相等 B、原子数相等 C、质子数相等 D、质量相等

查看试题解析
6. 下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O B、CaO+H₂O=Ca（OH）₂ C、2H₂O₂ $\underline{\underline{催化剂}}$ 2H₂O+O₂↑ D、CaCO₃ $\underline{\underline{高温}}$ CaO+CO₂↑

查看试题解析
7. 不能用有关胶体的观点解释的现象是（）

A、在江河入海处易形成三角洲 B、AgNO₃溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀 C、卤水点豆腐 D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

查看试题解析
8. 设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

A、1 mol NH₃所含有的电子数为17N_A B、常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2N_A C、常温常压下，48g O₃所含的氧原子数为3N_A D、1 mol/L NaCl溶液中所含的Na⁺数为N_A

查看试题解析
9. 2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO₄ 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）

A、取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B、溶解搅拌时有液体飞溅 C、定容时俯视容量瓶刻度线 D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

查看试题解析
10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A、Cu（OH）₂与盐酸，Cu（OH）₂与醋酸 B、BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液，Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄溶液 C、NaHCO₃溶液与盐酸，Na₂CO₃溶液与盐酸 D、石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸

查看试题解析
11. 下列说法中错误的是（）

A、从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B、制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况） C、0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^﹣总数为3×6.02×10²³ D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm³）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

查看试题解析
12. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na₂O₂中氧原子数一定相等的是（）

A、6.72 L CO B、6.6 g CO₂ C、24 g SO₃ D、9.8 g H₂SO₄

查看试题解析
13. 在反应H₂S+H₂SO₄═S↓+SO₂↑+2H₂O中，若有32g硫生成，则转移电子为（）

A、6 mol B、3 mol C、2 mol D、4 mol

查看试题解析
14. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）

A、Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ B、K⁺、Na⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣ C、OH^﹣、HCO₃^﹣、Ca²⁺、Na⁺ D、Ba²⁺、Na⁺、OH^﹣、NO₃^﹣

查看试题解析
15. 0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^﹣的物质的量浓度之比（）

A、5：2 B、3：1 C、15：2 D、1：3

查看试题解析
16. 下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、在含有大量Al³⁺的无色溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ B、在含有大量H⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣ C、在强酸的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ D、在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

查看试题解析
17. 3个SO₃²^﹣离子恰好将2个XO₄^﹣离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

查看试题解析
18. 化学方程式为3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\underline{\underline{△}}$ 3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，下列说法中正确的（）

A、反应中MnO₂是氧化剂 B、该反应属于复分解反应 C、KClO₃在反应中失去电子 D、反应中每生成1mol K₂MnO₄ ，氧化剂得到2 mol电子

查看试题解析
19. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、氯化铜溶液与锌粒反应：Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu B、稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺ D、碳酸钙与盐酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑

查看试题解析
20. 在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）

A、2：1 B、1：2 C、3：1 D、1：3

查看试题解析

二、第Ⅱ卷

21. 把18.0mol•L^﹣¹的浓硫酸稀释成2.00mol•L^﹣¹的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：
A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B 盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
C 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至
D 将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
E 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入；
G 用量筒量取 mL的18.0mol•L^﹣¹的浓硫酸；
H 继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
则正确操作顺序为（用字母表示）

查看试题解析
22. 现有以下物质：①NaCl固体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧熔化的KNO₃ ．请回答下列问题（填序号）：

(1)、以上物质中能导电的是

(2)、以上物质属于电解质的是

(3)、以上物质中属于非电解质的是．

查看试题解析
23. 写出下列反应的离子方程式

(1)、氧化铜与稀硝酸反应；

(2)、向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液；

(3)、向硫酸氢钠溶液中加入锌粉；

(4)、石灰乳与盐酸反应；

(5)、向Na₂CO₃溶液中加入足量醋酸：．

查看试题解析
24. 分析下列反应回答相应问题．
①3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为．
②S+2KNO₃+3C $\underline{\underline{点燃}}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑ 还原剂是还原产物是
③3Cl₂+6NaOH $\underline{\underline{△}}$ 5NaCl+NaClO₃+3H₂O 反应中若消耗3molCl₂共转移 mol电子．

查看试题解析
25. 现有含NaCL、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL^﹣、SO₄²^﹣、和NO₃^﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：

(1)、写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：，沉淀A：，沉淀B：．

(2)、上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是．

(3)、按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是（填操作名称）．

查看试题解析
26. 用KMnO₄氧化一定体积密度为1.19g/cm³ ，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(1)、用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）

(2)、15.8g KMnO₄参加反应能消耗多少摩尔HCl？

(3)、产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？

查看试题解析