贵州省贵阳市普通高中2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷
试卷更新日期：2018-07-04 类型：开学考试
一、单选题
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1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）A、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 B、汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体 C、废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属 D、蛋白质是仅由C、H、O元素组成的物质2. 下列物质与类别不对应的是（ ）
A
B
C
D
物质
小苏打
食用油
淀粉
84消毒液
类别
碱
油脂（酯类）
天然高分子化合物
混合物
A、A B、B C、C D、D3. 已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。下列说法正确的是（ ）A、Na2CrO4是还原产物 B、该反应中有3种元素的化合价发生变化 C、NaNO3是还原剂 D、1 mol FeO·Cr2O3参与反应将得到7 mol电子4. 下列说法正确的是（ ）A、方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性：碳>硅 B、一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成 C、将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2 D、向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性5. 下列解释事实的方程式错误的是（ ）A、用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl2： Cl2+2I-= 2 Cl-+I2 B、工业固氮：N2+3H2 2NH3 C、用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D、铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O36. 已知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键
H—H
O—H
C—H
C O
E/(KJ·mol-1)
436
465
413
1076
则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的△H的值为（ ）
A、-198kJ·mol-1 B、+267 kJ·mol-1 C、-298 kJ·mol-1 D、+634 kJ·mol-17. 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A、反应2SO2+O2 2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率 B、电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小 C、合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率 D、工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠8. 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A、装置甲：气体从a口进入，收集NH3 B、装置乙：实验室测定中和热 C、装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯 D、装置丁：验证HCl气体易溶于水9. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是（ ）
A、r（w）>r（z）>r（y）>r（x） B、最简单气态氢化物的沸点：X>W C、Y元素的最高价氧化物能与强碱反应 D、W的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NA B、28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA C、标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NA D、25℃时，pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA11. 下列说法正确的是（ ）A、乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键 B、纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖 C、石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生 D、乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同12. 下列离子方程式，正确的是（ ）A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B、将铜片插入硝酸银溶液中：Ag++Cu = Cu2++Ag C、氢氧化镁与稀盐酸混合OH-+H+=H2O D、向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH4++OH- NH3↑+H2O13. 在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（ ）A、v(X)=0.30 mol/(L·min) B、v(Y)=0.02 mol/(L·min) C、v(Z)=0.02 mol/(L·min) D、v(W)=0.10 mol/(L·min)14. 下列说法正确的是（ ）A、某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S 2H++S2- C、已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀 D、NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2O H3O++CO32-15. 锌—空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是（ ）
A、石墨电极上发生氧化反应 B、正极附近溶液的pH不断减小 C、OH-由锌电极移向石墨电极 D、Zn 电极上发生反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-16. 将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（ ）A、5.10 B、8.50 C、9.35 D、11.48二、综合题
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17. 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：(1)、下图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为。
②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热(填“相同”或“不同”），原因是。
③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为 ， H2的平衡转化率为。
(2)、用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应I：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol
反应Ⅱ：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2= b kJ/mol
反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol
则：反应Ⅱ中的b= kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S0（填“>”“<”或“=”）。
(3)、在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率（α）与压强p的关系如图：
①分析得P1P2 （填“>”“<”或“=”）。
②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志是（填序号）。
a. N2的浓度不再改变
b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成
c.容器中压强不再变化
d.混合气体的密度保持不变
18. 某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：
(1)、完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为。(2)、连接好装置后应首先 ， 然后添加药品进行实验。(3)、装置A中发生反应的化学方程式为。(4)、D中盛放碱石灰的仪器名称是 ， E装置的作用是。(5)、通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：；C中反应的化学方程式为：。19. 卤块的主要成分是MgCl2 ， 还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。
本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
8.3
10.0
沉淀完全
3.7
9.6
9.8
11.1
*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题：
(1)、步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有 (任写一条)。(2)、步骤②中NaClO的电子式为 ， 加入NaClO溶液的目的是(用离子方程式解释)。
(3)、常温时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。当溶液pH=10.0时，溶液中的c(Mg2+)=。(4)、若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式。(5)、步骤⑥中涉及的操作是 ， 且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行，其原因是。20. 常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：
(1)、HA为(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是。(2)、常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L。(3)、B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为 ， c(HA)+ c(A-)=mol/L。(4)、若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为。a.NH4A
b.NH4Cl
c.NH4HCO3
d.(NH4)2SO4
21. 非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题：(1)、CO2分子中σ键与π键的个数比为。
(2)、C2H6的二溴代物中 (填“有”或“无”）手性分子。(3)、已知邻羟基苯甲酸
与对羟基苯甲酸 
的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点后者（填“高于”或“低于”）并解释原因。 22. 硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色的透明溶液。(1)、[Cu(NH3)4]SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号回答）。(2)、[Cu(NH3)4] 2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键为 ， 提供孤电子对的成键原子是。(3)、[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是 ， 与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有 （填写一种即可）。23. 氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：(1)、氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号回答）。(2)、基态Se原子的价层电子排布式为 ， 其原子核外有种运动状态不同的电子。(3)、气态SO3为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为。若SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为。
(4)、氧族元素的气态氢化物中，H2S的稳定性强于H2Se，原因是。(5)、氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO CaS (填“>”，“<”或“=”）。(6)、硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于晶体，化学式为 ， 若晶体的密度为ρg·cm-3 ， 则晶胞边长为cm (阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
24. 有机物的结构可简化为“键线式”，如：CH3—CH=CH—CH3可表示为
。几种有机物的键线式或结构简式如下图所示：
(1)、互为同分异构体的有机物为 。(2)、有机物甲中有个原子在同一平面上。(3)、有机物丁的二氯取代产物和有机物戊的二氯取代产物分别有、种。25. 为测定某有机物A的结构，进行如下实验。(1)、[分子式的确定]将7.4 g某有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0 g H2O和17.6 g CO2。
则该物质的最简式是 ， 据此 (填“能”或“不能”）确定该有机物的分子式。若前一空选填“能”，请在后面横线上写出其分子式；若前一空选填 “不能”，请在后面横线上写出理由：。
(2)、[结构式的确定]核磁共振氢谱显示该有机物A分子内有2种不同环境的氢原子，且A能与金属钠反应放出无色无味的气体，则A的结构简式为。
(3)、[性质实验]A在浓硫酸作用下加热至一定温度可生成不饱和烃B，请写出B发生加聚反应的反应方程式： 。
26. 以含有某种官能团的芳香烃C8H8为主要原料合成药物E的流程（部分反应条件及产物略去）如下：
已知：
请根据流程图中转化关系回答下列问题：
(1)、芳香烃C8H8的结构简式为 ， 名称为。(2)、反应②的反应类型为。(3)、B中所含官能团的名称为。(4)、D转化为E的化学方程式为 ， 该反应的反应类型为。(5)、同时满足下列条件的C的同分异构体有种。①遇FeCl3溶液发生显色反应；
②既能发生水解反应也能发生银镜反应；
③苯环上只有两个取代基。
写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式∶。
(6)、参照上述流程，写出用CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH2=CHCOOCH2CH3 的合成路线。