2016-2017学年山东省临沂市高一上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-01-18 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（   ）

    ①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；

    ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；

    ③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；

    ④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；

    ⑤酒精灯着火时可用水扑灭．

    A、①②③ B、②③④ C、③④⑤ D、全部．

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  • 2. 下列实验操作中正确的是（   ）
    A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C、分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出 D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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  • 3. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2 ， 在同温同压下两容器内的气体一定有相同的（   ）
    A、原子数 B、密度 C、质子数 D、质量

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  • 4. 下列说法不正确的是（   ）
    A、硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等 B、6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14：1 C、1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子 D、常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g

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  • 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A、在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA B、标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA C、标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D、1 mol SO2的体积是22.4 L

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  • 6. 下列关于物质分类正确组合是（   ）

    分类组合

    碱

    酸

    盐

    氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    NaCl

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaHCO3

    H2SiO3

    C

    NaOH

    H2CO3

    CaCl2

    SO2

    D

    KOH

    NaHSO4

    CaCO3

    CO2

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 7. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（   ）
    A、K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B、K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ C、Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D、K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

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  • 8. 实验室欲配制480mL浓度为0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（ ）
    A、称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液 B、称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液 C、称量5.3 g Na2CO3•10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液 D、称量5.3 g Na2CO3•10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液

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  • 9. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11　②密度比为11：16　③体积比为16：11　④体积比为11：16（　　）

    A、①③ B、①④ C、②③ D、②④

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  • 10. 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（   ）
    A、胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B、碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物 C、能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸 D、置换反应和分解反应都属于氧化还原反应

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  • 11. 下列叙述正确的是（   ）
    A、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B、含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 C、阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

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  • 12. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（   ）
    A、液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B、NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C、SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D、BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

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  • 13. 下列反应的离子方程式不正确的是（   ）
    A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B、氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O C、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

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  • 14. 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（   ）
    A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B、Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O C、Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D、KOH+HCl=KCl+H2O

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  • 15. 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（   ）
    A、CuO+CO △__ Cu+CO2 B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ C、3Fe+4H2O（g） 高温__ Fe3O4+4H2 D、4NH3+3O2 高温__ 2N2+6H2O

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  • 16. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    实验

    分离植物油和氯化钠溶液

    除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体

    分离CCl4中的Br2

    除去CO2气体中的HCl气体

    装置

    或仪器

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 17. 某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3﹣的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1 ， 0.1mol•L﹣1 ， 0.1mol•L﹣1 ， 则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（   ）
    A、SO42﹣ 0.1 mol•L﹣1 B、Al3+ 0.2 mol•L﹣1 C、Cl﹣ 0.3 mol•L﹣1 D、K+ 0.4 mol•L﹣1

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二、解答题

  • 18. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题

    (1)、写出下列仪器的名称：① ， ② ， ④ ．
    (2)、仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．
    (3)、若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ， 将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是（填“f”或“g”）．
    (4)、现需配制250mL、0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①；② ．

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  • 19. 利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
    (1)、147g H2SO4的物质的量是 ， 其中含氢原子数为个．
    (2)、12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ， 含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 ．
    (3)、在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和 mol．其中CO占总体积的 %．
    (4)、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，则该气体的相对分子质量为 ．
    (5)、某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ， 含1.00mol Cl﹣的该混合物的质量为

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  • 20. 现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
    (1)、上述状态下可导电的是；

    属于电解质的是；

    属于非电解质的是 ．

    (2)、上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ．
    (3)、⑨在水中的电离方程式为 ， 34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为 ．

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  • 21. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

    (1)、操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是 ．
    (2)、实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是       （填序号）．
    A、粗盐没有全部溶解即过滤 B、蒸发时液滴飞溅剧烈 C、蒸发后所得“精盐”很潮湿 D、蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
    (3)、小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）．

    ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．

    从提供的试剂中选出a所代表的试剂是、 ， 写出发生反应的离子方程式 ， ．

    ②在滤液中加盐酸的作用是、（用化学方程式表示）．

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  • 22. 运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．
    (1)、铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质．则在Cu、Fe、Ag中，的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最强．
    (2)、在下列反应中：

    A.2F2+2H2O═4HF+O2 B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

    C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D.2H2O 电解__ 2H2↑+O2↑

    ①水只作还原剂的是

    ②水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ．

    (3)、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） =△ MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．

    请回答下列问题：

    ①写出该反应的离子方程式 ．

    ②该反应中，氧化剂是 ， 氧化产物是 ．

    ③反应中被氧化的HCl的物质的量为 ．

    ④实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3 ， 为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 ．

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