2016-2017学年河南省焦作市高一上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-01-18 类型：期中考试

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一、选择題

1. 下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是（）

A、“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化 B、“滴水石穿．绳锯木断”不包含化学变化 C、“蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化 D、石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化

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2. 根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（　　）

《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”

碳酸氢钠药片

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽

该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

看到有该标志的丢弃物，应远离并报警

贴有该标志的物品是可回收物

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　）
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
D．灌装保存

A、A B、B C、C D、D

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4. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．它的分子式为C₁₅H₂₂O₅ ．关于青蒿素的说法正确的是（）

A、2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05N_A B、标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 L C、青蒿素含氧量为10% D、青蒿素的摩尔质量为282

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（）

A、2.4 g镁在足量的O₂中燃烧，转移的电子数为0.1 N_A B、分子总数为NA的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2 N_A C、1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D、常温常压下，8 g O3中含有8 N_A个电子

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6. （多选）下列有关实验的选项正确的是（）

A、配制0.10mol/L NaOH溶液 B、除去CO中的CO₂ C、苯萃取碘水中的I₂分出水层后的操作 D、除去粗盐溶液中的不溶物

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7. 现有下列10种物质：
①液态氧 ②空气 ③Mg ④二氧化碳⑤H₂SO₄⑥Ca（OH）₂⑦CuSO₄•5H₂O⑧牛奶 ⑨C₂H₅OH ⑩NaHCO₃下列分类正确的是（）

A、属于混合物的是②⑦⑧ B、属于盐的是⑥⑩ C、属于电解质的是⑤⑥⑦⑩ D、属于分散系的是②⑦⑧⑨

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8. 向含有c（FeCl₃）=0.2mol•L^﹣¹、c（FeCl₂）=0.1mol•L^﹣¹的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）

A、该分散系的分散质为Fe₂O₃ B、可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开 C、在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 D、当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

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9. 下列离子反应方程式正确的是（）

A、将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag B、Ca（ HCO₃）₂ 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO₃^﹣+OH^﹣+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O C、用食醋除水垢：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^﹣+CO₂↑+H₂O D、稀硫酸和Ba（OH）₂溶液反应：H⁺+SO₄²^﹣+Ba ²⁺+OH^﹣═BaSO ₄↓+H₂O

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10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、酸性溶液中：Ca²⁺、Na⁺、PO₄³^﹣、NO₃^﹣ B、0.1 mol•L^﹣¹Na₂S溶液中：Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ C、无色溶液中：K⁺、H⁺、Cl^﹣、MnO₄^﹣ D、0.1 mol•L^﹣¹ NaOH溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、CO₄²^﹣

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11. 下列说法正确的是（）

A、氧化还原反应一定属于四大基本反应类型 B、氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂 C、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质 D、失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

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12. 在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（　　）

A、NaCl的物质的量为0.2mol B、溶质MgCl₂的质量为9 g C、该混合液中BaCl₂的物质的量为0.1mol D、将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba²⁺物质的量浓度为0.1mol/L

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13. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）

A、容量瓶中有少量蒸馏水 B、溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 C、未冷却即将溶液转移到容量瓶 D、定容时俯视容量瓶刻度线

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14. 已知Cu₂O能与硝酸反应，方程式为：3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（）

A、被氧化的Cu₂O为1.44 g B、做氧化剂的硝酸为0.14 mol C、至少需0.5 mol/L硝酸140 mL与Cu₂O反应 D、转移的电子总数为0.06 N_A

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15. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（）

A、NaHCO₃、Al（OH）₃ B、AgCl、NaHCO₃ C、Na₂SO₃、BaCO₃ D、Na₂CO₃、CuSO₄

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16. 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）

A、ρ= $\frac{17 V + 22400}{22.4 + 22.4 V}$ B、ω= $\frac{17 c}{1000 ρ}$ C、ω= $\frac{17 V}{17 V + 22400}$ D、c= $\frac{1000 V ρ}{17 V + 22400}$

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17. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．对于该反应，下列判断正确的是（）

A、氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 B、氧化剂和还原剂是同一物质 C、反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况） D、NaN₃中氮元素的化合价为﹣3

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二、非选择题

18. 工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH₃+5O₂ $=_{△}^{催化剂}$ 4NO+6H₂O该反应的氧化剂为，还原剂为．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为（写出含字母的表达式）．

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19. 写出下列反应的离子方程式
①铝片与硝酸汞溶液反应．
②向Mg Cl₂溶液中滴加氨水（NH₃•H₂O）生成Mg（OH）₂沉淀

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20. 向MgCl₂溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）₂沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它离子）．检验该沉淀已经洗净的操作为．

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21. 托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．

(1)、其中标示出使用温度的仪器是．

(2)、下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．

A、配制一定体积准确浓度的标准溶液 B、贮存溶液 C、测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D、准确稀释某一浓度的溶液 E、量取一定体积的液体 F、用来加热溶解固体溶质

(3)、如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是（填编号，），读数为 mL．

(4)、实验室用98%的浓硫酸配制（浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1mol•L^﹣¹的硫酸．回答下列问题
①配制中应选用（写出规格）的容量瓶，应量取 mL 98%的浓硫酸．
②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响（填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤﹣下并将洗涤液并人烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法（填“对”或“错”）．

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22. 丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如图：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\to_{H_{2} S O_{4} △}^{N a_{2} C r_{2} O_{7}}$ CH₃CH₂CH₂CHO
反应物和产物的相关数据列表如表：
沸点/℃
密度/（g•cm^﹣³）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.810 9
微溶
正丁醛
75.7
0.801 7
微溶
实验步骤如下：
将6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：

(1)、实验中，（填“能”或“否”）将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中．

(2)、正丁醇在Cu/Ag，O₂、加热条件下也可氧化为丁醛，反应的化学方程式为．

(3)、上述装置图中，D仪器的名称是．加入沸石的作用是．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是．

(4)、分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）．

A、润湿 B、干燥 C、检漏 D、标定

(5)、将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）．

(6)、本实验中，正丁醛的产率为 %．（相对原子质量：C 12 H 1 O 16）

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23. 在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．
请回答下列问题

(1)、写出NaHSO₄溶液中，NaHSO₄的电离方程式．

(2)、图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①② ．

(3)、b点，溶液中大量存在的离子是．

(4)、a、b两点对应的溶液均显（填“酸性”“中性”或“碱性”）

(5)、曲线②中d点导电能力最弱的原因是（用化学方程式表示）

(6)、c点，两溶液中含有相同量的哪种离子．

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A．冷水浸泡	B．加热煎制	C．箅渣取液	D．灌装保存

	沸点/℃	密度/（g•cm^﹣³）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶