2016-2017学年甘肃省天水二中高一上学期期中化学试卷
试卷更新日期：2017-01-18 类型：期中考试
一、选择题
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1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰 C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾2. 下列说法正确的是（ ）A、在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B、1molH2所占的体积一定是22.4L C、在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L D、在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L3. 下列实验操作中，错误的（ ）A、蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. 下列物质属于电解质的是（ ）A、Cu B、硝酸钾溶液 C、AgCl D、NH35. 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl﹣ ， 则SO42﹣的物质的量为（ ）A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol6. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA C、4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 D、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等7. 容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的（ ）A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥8. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（ ）A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、②④⑤①③9. 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）A、Na+、Ba2+、SO42﹣ B、Ag+、K+、NO3﹣ C、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣ D、Na+、NO3﹣、CO32﹣10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu B、氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H+═Mg2++H2O C、碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓11. 配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（ ）A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数 B、定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线 C、定容时，俯视刻度线 D、用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中12. 将30mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）A、0.03 mol•L﹣1 B、0.3 mol•L﹣1 C、0.05 mol•L﹣1 D、0.04 mol•L﹣113. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）A、能全部透过半透膜 B、有丁达尔效应 C、所得液体一定能导电 D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液14. 下列事实与胶体性质无关的是（ ）A、在豆浆里加入盐卤做豆腐 B、在河流入海口易形成沙洲 C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15. 下列说法正确的是（ ）A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B、NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质 C、强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液 D、CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质16. 能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）A、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 B、NaOH溶液和盐酸反应 C、Cu（OH）2和稀H2SO4的反应 D、NaOH溶液和CO2的反应17. 对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ）A、K+ ， Na+ ， Cl﹣ ， NO3﹣ B、Cu2+ ， NO3﹣ ， OH﹣ ， HCO3﹣ C、CO32﹣ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， K+ D、NH4+ ， H+ ， Cl﹣ ， Al3+18. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A、金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ B、碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O C、在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O D、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O19. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ）A、28.4 B、28.4 g•mol﹣1 C、71 D、71 g•mol﹣120. 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）A、Fe2+、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+21. 下列说法中错误的是（ ）A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B、化合反应不可能是氧化还原反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应可能是氧化还原反应22. 苹果汁中含有Fe2+ ， 它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+ ． 若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）A、酸性 B、氧化性 C、碱性 D、还原性23. 黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑化合价降低的元素是（ ）A、只有N B、只有S C、只有C D、N和S24. 一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（ ）A、一定溶有SO42﹣ B、一定溶有CO32﹣ C、一定溶有Ag+ D、可能有SO42﹣也可能有Ag+25. 在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气（ ）A、镁产生的多 B、铝产生的多 C、镁和铝产生的一样多 D、无法比较
二、填空题
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26. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、萃取分液法；B、加热分解；C、结晶法；D、分液法；E、蒸馏法；F、过滤法
(1)、 分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)、 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)、 分离水和苯的混合物；(4)、 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．27. 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答：
(1)、此实验中，观察到的现象有：①；② ．
(2)、写出实验过程中反应的离子方程式为28. 现有以下物质①NaCl晶体②CO2③液态的纯醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧氨水，请回答下列问题（填序号）(1)、能导电的是(2)、属于电解质的是(3)、属于非电解质的是 ．29. 按要求写出方程式．(1)、碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）(2)、氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）(3)、Fe2（SO4）3（写出电离方程式）(4)、H++OH﹣=H2O（写出对应的化学方程式）(5)、CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式） ．三、实验题
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30. 为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．
实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒．
(1)、还缺少的仪器有 ．(2)、下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是 ．A、容量瓶上标有容积、温度和浓度 B、使用前要检查容量瓶是否漏水 C、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗 D、配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线(3)、实验中需取用固体的质量为 g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度 mol/L．(4)、配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ．A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、定容时俯视刻度线 C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时液面超过了刻度线．四、计算题