2016-2017学年江西省宜春三中高三上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-01-18 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列物质中，不属于合金的是（）

A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、金箔

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2. 除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是（）

A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通入CO₂

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3. 漂白粉的有效成分是（）

A、次氯酸钙 B、氯化钙 C、次氯酸 D、次氯酸钙与氯化钙

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4. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩．下列说法中正确的是（　　）

A、非金属单质燃烧时火焰均为无色 B、NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同 C、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D、只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

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5. 下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：水玻璃、水银、水煤气
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏
③酸性氧化物：CO₂、CO，SO₃
④同位素：¹H，²H₂、³H
⑤同素异形体：C₈₀、金刚石、石墨
⑥干冰、液氯都是非电解质．

A、②⑤ B、②⑤⑥ C、②④⑤⑥ D、①②③④⑤⑥

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，8 g O₂含有4N_A个电子 B、1 L 0.1 mol•L^﹣¹的氨水中有N_A个NH₄⁺ C、标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子 D、1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂ ，失去2N_A个电子

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7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A、用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl B、用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体 C、用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体 D、用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

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8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、钠和冷水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ B、金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH^﹣═Al $O_{2}^{-}$ +H₂↑ C、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ D、Fe（OH）₃跟盐酸反应：OH^﹣+H⁺═H₂O

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9. 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）

A、ρ= $\frac{17 V + 22400}{22.4 + 22.4 V}$ B、ω= $\frac{17 c}{1000 ρ}$ C、ω= $\frac{17 V}{17 V + 22400}$ D、c= $\frac{1000 V ρ}{17 V + 22400}$

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10. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO₂）的叙述错误的是（）

A、CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B、CaO₂中阴阳离子的个数比为1：1 C、CaO₂和水反应时，每产生1mol O₂转移电子4mol D、CaO₂和CO₂反应的化学方程式为：2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂

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11. 已知下列反应：①2BrO₃^﹣+Cl₂=Br₂+2ClO₃^﹣ ②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl ③ClO₃^﹣+5Cl^﹣+6H⁺=3Cl₂+3H₂O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）

A、ClO₃^﹣＞BrO₃^﹣＞IO₃^﹣＞Cl₂ B、ClO₃^﹣＞BrO₃^﹣＞Cl₂＞IO₃^﹣ C、BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞Cl₂＞IO₃^﹣ D、Cl₂＞BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞IO₃^﹣

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12. 在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（）

A、常温下溶液的pH与酸碱性的关系： B、硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系： C、Fe在Cl₂中的燃烧产物： D、氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

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13. 将3.20g　Cu跟50.0mL　10.0mol•L^﹣¹的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂ ，若反应后溶液中有xmol H⁺ ，则此时溶液中含NO₃^﹣的物质的量为（）

A、 $\frac{2}{x}$ mol B、（x+0.1）mol C、2x mol D、0.1x mol

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14. R₂O₈ⁿ^﹣在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^﹣ ，若反应中R₂O₈ⁿ^﹣变为RO₄²^﹣ ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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15. 将Fe、Cu、Fe²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（）

A、Cu、Fe³⁺ B、Fe²⁺、Fe³⁺ C、Cu、Cu²⁺ D、Cu、Fe²⁺

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16. 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）

A、AlCl₃、FeCl₃、NaOH B、AlCl₃、MgCl₂、NaOH C、NaAlO₂、Ba（OH）₂、H₂SO₄ D、NaAlO₂、BaCl₂、H₂SO₄

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二、非选择题

17. O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)、等质量的O₂和O₃所含分子个数比为，原子个数比为．

(2)、等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为．

(3)、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是（用含N_A的式子表示）．

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18. 三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

(1)、反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为．

(2)、写出该反应的化学方程式．若反应中生成0.2mol HNO₃ ，转移的电子数目为个．

(3)、NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是．

(4)、一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有（填化学式）．

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19. 硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：

(1)、证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：．

(2)、步骤②加入过量H₂O₂的目的：．

(3)、步骤③中反应的离子方程式：．

(4)、若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g．

(5)、该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？（填“偏高、偏低或无影响”）．

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20. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、AlO₂^﹣ ，取该溶液进行以下实验：

(1)、取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在．

(2)、取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除离子的存在．

(3)、写出（2）所发生的反应的离子方程式．

(4)、另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在．

(5)、取出（4）部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除离子的存在．

(6)、将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是，鉴别的方法是（具体的操作方法）．

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