江苏省扬州市2018年中考化学试题-在线组卷题库

1. 下列做法与低碳环保理念一致的是（）

A、生活垃圾分类回收 B、市区尽量开车出行 C、工业废气直接排放 D、化石燃料过度使用

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2. 第19届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO₄。CuSO₄属于（）

A、酸 B、碱 C、盐 D、有机物

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3. 以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是（）

A、

烧制陶罐 B、

雕刻石像 C、

水车灌溉 D、

预报地震

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4. 下列物质由分子组成的是（）

A、铁 B、氯化钠 C、水 D、硝酸钾

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5. “电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成，节约了资源。下列不属于橡胶性质的是（）

A、高弹性 B、耐磨损 C、绝缘性好 D、易溶于水

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6. 下列气体中可用向下排气法收集的是（）

A、H₂ B、N₂ C、O₂ D、SO₂

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7. 下列物质显酸性的是（）

A、食盐水 B、食醋 C、蔗糖溶液 D、肥皂水

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8. 2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是（）

A、

B、

C、

D、

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9. 煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是（）

A、N₂ B、CO₂ C、SO₂ D、H₂O

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10. 下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（）

A、CuSO₄、Na₂SO₄ B、KCl、NaCl C、CaCO₃、Na₂CO₃ D、NH₄NO₃、NaNO₃

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11. 下列反应中属于复分解反应的是（）

A、2Mg+ O₂

\underline{\underline{点 燃}}

2MgO B、Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag C、CuCl₂

\underline{\underline{通 电}}

Cu+Cl₂↑ D、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

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12. 3Cl₂+6NaOH

\underline{\underline{△}}

5NaCl+X+3H₂O的反应中，X的化学式是（）

A、O₂ B、NaClO C、HCl D、NaClO₃

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13. 过氧乙酸(C₂H₄O₃)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（）

A、分子中含O₃分子 B、氢、氧原子的个数比为4：3 C、分子中有9种元素 D、碳的质量分数为24%

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14. 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

“ ”“ ”和“ ”表示不同元素的原子

A、反应物中没有单质 B、图中共表示了9种物质 C、反应后元素种类增多 D、反应后原子个数不变

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15. 下列说法正确的是（）

A、除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气 B、测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿 C、比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象 D、若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气

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16. 粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是（）

A、用图甲所示仪器量取液体 B、用图乙所示装置过滤悬浊液 C、用图丙所示装置蒸发溶液 D、用图丁所示仪器称量固体

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17. KNO₃与KCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A、KNO₃的溶解度比KCl的溶解度大 B、t₁温度下的KCl的饱和溶液升温至t₂ ，有晶体析出 C、A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29% D、冷却热的KNO₃饱和溶液可获得KNO₃晶体

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18. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）

A、小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂 B、氮气熔沸点低，可用作保护气 C、碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D、铝片有金属光泽，可用作导电材料

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19. 向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如右图所示。下列说法正确的是（）

A、反应过程中溶液温度降低 B、A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C、恰好完全反应时溶液显中性 D、反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

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20. 铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu₂O。称取14.4 g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是（）

A、装置B的作用是吸收反应生成的H₂O和CO₂ B、实验开始前应先关闭K₂ ，打开K₁ ，让CO通一段时间 C、根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu₂O D、若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高

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21. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]的流程。请按要求回答相关问题：

(1)、空气属于(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为。

(2)、图中分离空气的过程属于变化(填“物理”或“化学”)。

(3)、空气中含有的少量稀有气体的化学性质(填“活泼”或“稳定”)。

(4)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为；二氧化碳的密度比空气(填“大”或“小”)。

(5)、①天然气的主要成分是CH₄ ，天然气属于再生资源(填“可”或“不可”)。

②点燃CH₄之前应。 8g CH₄完全燃烧消耗32gO₂ ，生成agCO₂和18gH₂O，则a=。

③由CH₄在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变化(填“能量”或“原子个数”)。

(6)、尿素属于（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH₃合成尿素的化学反应方程式。

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22. 日常生活、社会发展与化学密切相关。

I.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如下表：

	蛋白质/g	脂肪/g	糖类/g	矿物质/mg			维生素C/mg
	蛋白质/g	脂肪/g	糖类/g	钙	磷	铁	维生素C/mg
大米	6.7	0.9	78	7	136	—	0.05
番茄	0.6	0.3	2	8	37	0.4	11
牛奶	3.1	3.5	6	120	90	0.1	1

(1)、上表中的钙、磷、铁指的是(填字母)。

A.原子 B.单质 C.元素

(2)、人体若缺少元素(填元素符号)，则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是

(3)、大米中的主要成分淀粉属于(填字母)。

A.糖类 B.油脂 C.蛋白质

(4)、番茄中富含维生素C，其化学式为C₆H₈O₆ ，相对分子质量为， C、H、O三种元素的质量比为。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有(填“酸性”或“碱性”)。

(5)、II.2019年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。
高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是(填字母)。

A.密度大 B.耐腐蚀 C.硬度大

(6)、高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于(填“有机高分子材料”或“复合材料”)。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的性(填“导电”或“导热”)。

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23. 氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：

(1)、I.氧气的制备：

写出右图中有标号仪器的名称：① ， ②。

(2)、写出用KMnO₄制取O₂的化学反应方程式。该装置中棉花团的作用是，图中装置一处明显的错误是。

(3)、II.氧气的收集：

[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

实验数据：

	实验1			实验2			实验3
氧气的体积分数(%)	79.7	79.6	79.9	88.4	89.0	87.9	90.0	89.8	89.3
氧气的平均体积分数(%)	79.7			88.4			89.7

数据分析：

由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是。

(4)、不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是。

(5)、Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧

铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为。

(6)、铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是(用化学反应方程式表示)。

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24. 氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

(1)、I.制氢：铁酸锌(ZnFe₂O₄)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

6ZnFe₂O₄ $\underline{\underline{1200^{\circ} C}}$ 6ZnO+4Fe₃O₄+O₂↑；3ZnO+2Fe₃O₄+H₂O $\underline{\underline{700^{\circ} C}}$ 3ZnFe₂O₄+H₂↑

ZnFe₂O₄中Fe的化合价为。

(2)、该循环制氢中不断消耗的物质是(填化学式)，得到H₂和O₂的质量比为。

(3)、氢气作为新能源的优点有(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是。

(4)、Ⅱ.贮氢：合金Mg₂Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg₂Cu+ 3H₂

\underline{\underline{350^{\circ} C}}

3MgH₂+MgCu₂

熔炼制备Mg₂Cu合金时，通入氩气的目的是。

(5)、氢化物MgH₂与水反应生成一种碱，并释放出H₂。其化学反应方程式为。

(6)、11.2g Mg₂Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H₂的质量为g。

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25. 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe₂O₃)。用该废渣制取CaCl₂晶体(CaCl₂·xH₂O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

已知：NH₄Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

(1)、XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式。

(2)、浸取时需连续搅拌，其目的是；生成的NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变色。

(3)、在其它条件相同的情况下，CaCl₂的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为℃左右。

(4)、若使用过量浓度较高的NH₄Cl溶液，则所得CaCl₂溶液中会含有NH₄Cl、(填化学式)等杂质。

(5)、过滤得到的Fe₂O₃在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式。

96测定晶体(CaCl₂·xH₂O)的组成：

a.称取14.7000g CaCl₂晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，静置。

C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。

①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。

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江苏省扬州市2018年中考化学试题

一、选择题