2016-2017学年山西省重点中学协作体高三上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-01-17 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（   ）

     选项

    现象或事实

    解释

     A

     用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂

     酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

     B

     用氢氟酸蚀刻玻璃

     SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸

     C

     过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

     过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

     D

     Al（OH）3用作塑料的阻燃剂

     Al（OH）3受热易分解，产生水吸收热量

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 2. 已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：

    下列说法不正确的是（   ）

    A、a中参加反应的官能团是羧基 B、生活中b可作燃料和溶剂 C、c极易溶于水 D、该反应类型为取代反应

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  • 3. 根据下图所给信息，得出的结论正确的是（   ）

    A、碳的燃烧热为b kJ/mol B、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol C、2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol D、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol

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  • 4. 溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）．向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是（   ）

     阳离子

     阴离子

     Na+     Ca2+

    Fe 2+    Al2+

    Fe 3+     Mg3+

     OH﹣      HCO2﹣

    CO32﹣        Cl﹣

    NO3﹣        SO42﹣

    A、X溶液中不可能含有HC03﹣或CO32﹣ B、生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O C、根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ D、X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

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  • 5. 短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（   ）
    A、X,Y,W元素的原子半径依次递增 B、X,Z,W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C、X,W分别与Y形成化合物在常温下均为气态 D、Z,W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料

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  • 6. 常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（ ）

    A、稀硫酸的浓度为0.1mol/L B、C点溶液pH=14﹣a C、E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D、B到D、D到F所加氨水体积一定相等

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  • 7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5

    则下列有关比较中正确的是（   ）

    A、第一电离能：④＞③＞②＞① B、原子半径：④＞③＞②＞① C、电负性：④＞③＞②＞① D、最高正化合价：④＞③=②＞①

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二、解答题

  • 8. 海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    (1)、海水中盐的开发利用：

    ①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．

    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：（写一点即可）．

    (2)、电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：

    ①海水不能直接通入到阴极室中，理由是 ．

    ②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）

    (3)、用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 则吸收塔中反应的离子方程式为：

    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？ ．

    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 ．

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  • 9. 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

    (1)、为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）．

    ①研磨  ②多次浸取  ③升高温度  ④加压    ⑤搅拌

    (2)、步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）．
    (3)、步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为
    (4)、步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．

    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，

    ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为

    ③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是

    (5)、若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL，物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 ．

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  • 10. 甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：

    ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；

    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；

    ③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．

    回答下列问题：

    (1)、D在元素周期表中的位置为 ．
    (2)、经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol﹣1 ， 其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1． 则晶体甲的化学式为 ．
    (3)、图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ．
    (4)、写出ab段发生反应的离子方程式： ．
    (5)、配成的甲溶液物质的量浓度是 ．

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三、[化学-选修2：化学与技术]

  • 11. 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．

    Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：

    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．

    为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比（ n(CO2)n(NH3) ）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．

    (1)、a0 （填“＞”或“＜”），判断依据是 ．
    (2)、①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．

    ②若n（CO2）起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为 ．

    ③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v（B） v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．

    (3)、若按曲线Ⅰ的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线．
    (4)、为提高CO2转化率可以采取的措施是 ．

    a．使用催化剂 b．及时从体系中分离出部分CO（NH2）2c．将体系中的水蒸气液化分离

    氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中NH3•H2O的物质的量为 mol．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5）

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四、[化学选修--3：物质结构与性质]

  • 12. 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    (1)、b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 ．
    (2)、a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）．
    (3)、这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是 ． （填化学式）
    (4)、c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 ．

    (5)、这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为 ， 阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是 ， 判断理由是 ．

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五、[化学-选修5：有机化学基础]

  • 13. 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：

    A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；R﹣CH═CH2 →②H2O/OH−①B2H6 R﹣CH2CH2OH

    化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

    通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．

    回答下列问题：

    (1)、A的化学名称为 ．
    (2)、D的结构简式为 ．
    (3)、E的分子式为 ．
    (4)、F生成G的化学方程式为 ， 该反应类型为 ．
    (5)、I的结构简式为 ．
    (6)、I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

    ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 ， 共有种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式 ．

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