2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上学期期中化学试

试卷更新日期：2017-01-17 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 下列属于混合物的是（   ）
    A、硅酸钠 B、铜 C、氢氧化铁胶体 D、二氧化碳

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  • 2. 下列仪器及其名称不正确的是（   ）
    A、蒸馏烧瓶   B、分液漏斗   C、蒸发皿   D、溶量瓶

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  • 3. 下列属于弱电解质的是（   ）
    A、甲烷 B、亚硫酸 C、碳酸钡 D、氨水

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  • 4. 下列说法不正确的是（   ）
    A、氯气可以和澄清石灰水反应制造漂白粉 B、金属钠可以用来冶炼某些金属 C、石灰石用于工业炼铁和玻璃制造 D、二氧化硅可以用于制作光学镜片，也可以制造光导纤维

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  • 5. 下列有关化学用语表示正确的是（   ）
    A、氧化钠的电子式： B、质子数为35、中子数为45的溴原子： 3580 Br C、硫离子的结构示意图： D、CCl4的球棍模型：

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  • 6. 下列说法正确的是（   ）
    A、钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B、原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同 D、无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

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  • 7. 下列说法不正确的是（   ）
    A、126C和146C是2种核素，他们互称同位素 B、近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体 C、 与 互为同分异构体 D、硝基苯可看成是由 和﹣NO2两种基团组成

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  • 8. 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（   ）
    A、v（A）=0.5mol•L﹣1 ． mim﹣1 B、v（B）=0.3mol•L﹣1 ． mim﹣1 C、v（C）=0.8mol•L﹣1 ． mim﹣1 D、v（D）=1.0mol•L﹣1 ． mim﹣1

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  • 9. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（   ）
    A、Cl2、SO2均能品红溶液褪色，说明二者漂白原理相同 B、浓Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出，说明二者均使蛋白质发生盐析 C、CO2、SO2使澄清石灰水变浑浊，说明二者均为酸性氧化物 D、溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣

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  • 10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（   ）

    A、原子半径：Z＞W＞X＞Y B、最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C、最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D、ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力

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  • 11. 氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2   △  __ 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（   ）
    A、氮氧化铝中氮的化合价是﹣3 B、反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2 C、反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO D、AlON和CO的化学键类型不同

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  • 12. 下列叙述不正确的是（   ）
    A、1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4 B、甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 C、乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不易 D、1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O2

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  • 13. 下列说法不正确的是（   ）
    A、淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖 B、煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化 C、地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质 D、蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出

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  • 14. 下列说法不正确的是（   ）
    A、中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度 B、用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近 C、用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 D、将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应

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  • 15. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（   ）

    A、b极为正极，发生氧化反应 B、外电路中电子的移动方向为：b→a C、质子通过交换膜从b极区移向a极区 D、电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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  • 16. 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198.0 kJ•mol﹣1 ． 若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（   ）
    A、该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量 B、达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 C、反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡 D、增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利

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  • 17. 一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），平衡时测得混合气体的压强为p1 ， 此时向容器中再通入a mol PCl5 ， 在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2 ， 下列判断正确的是（   ）
    A、2p1＞p2 B、PCl5的分解率增大 C、p1＞p2 D、Cl2的体积分数增大

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  • 18. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）
    A、 B、 C、 D、

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  • 19. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A、由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B、增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 C、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D、在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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  • 20. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

    A、25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的数目0.01NA B、标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA C、常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA D、标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA

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  • 21. 25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1HCl和CH3COOH各10mL，下列说法正确的是（   ）
    A、两溶液的导电能力和pH值均相同 B、中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C、分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多 D、当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L﹣1的NaOH，则有c（H+）=c（CH3COO﹣）

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  • 22. 常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（ ）

    A、HA的电离方程式为：HA=H++A﹣ B、MOH为一元弱碱 C、K点对应的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02mol•L﹣1 D、N点对应的溶液中有：c（M+）=c（A﹣）

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  • 23. 下列各组离子一定能大量共存的是（   ）
    A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ C、在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

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  • 24. 向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是（   ）
    A、当b＞2a时，发生的离子反应为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ B、当b＜a时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣ C、当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+CO2↑+H2O D、当a＜b＜2a时，反应生成的HCO3﹣与CO2的物质的量之比为（b﹣a）：（2b﹣a）

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  • 25. 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ ． 某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图实验：下列说法正确的是（   ）

    A、原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1 B、SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣一定不存在 C、要确定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+ D、溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol•L﹣1

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二、非选择题

  • 26. 有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．C在一定条件下也会生成D，D能使石蕊溶液变红；E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料．

    (1)、A物质的结构简式为 ．
    (2)、B→C的反应类型：；
    (3)、反应③的化学方程式为 ．
    (4)、请设计一个简单的实验，以验证C物质存在该官能团的方法 ．

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  • 27. 某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．

    请回答：

    (1)、仪器E的名称是 ． 若没有装置C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是 ．
    (2)、观察到B中溶液颜色变浅，说明了SO2具有的性质是；
    (3)、写出仪器D中的实验现象 ， 发生氧化还原反应的离子方程式 ．

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  • 28. 有一包铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反应后，得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜．并放出H2 ． 试计算：
    (1)、固体铜的物质的量为 mol，该样品中铁粉和氧化铜的物质的量之比为 ．
    (2)、硫酸的物质的量的浓度 mol•L﹣1 ， 产生H2在标准状况下的体积 L．

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  • 29. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    (1)、化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1；E（H﹣H）=b kJ•mol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJ•mol﹣1 ， 则：E（H﹣Cl）=；
    (2)、氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为 kJ•mol﹣1 ．

    (3)、实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：

    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1

    ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1

    ③H2（g）+ 12 O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1

    则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：

    △H=kJ•mol﹣1 ．

    又已知：该反应为放热反应，△H﹣T△S可作为反应方向的判据，当△H﹣T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行 ． （填“低温”、“高温”）

    (4)、有图2所示的装置，该装置中Cu极为极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L．

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  • 30. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO（g）+H2O（g） ⇄催化剂 CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

        t℃

        700

        800

        830

        1000

       1200

        K

        1.7

        1.1

        1.0

        0.6

        0.4

    回答下列问题：

    (1)、该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
    (2)、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       ；
    A、容器中压强不变 B、混合气体中c（CO）不变 C、v逆（H2）=v正（H2O） D、c（CO2）=c（CO）
    (3)、830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ ． （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
    (4)、若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 ．

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  • 31. 某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值．

    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．

    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：

    滴定次数

    待测草酸溶液体积（mL）

    0.1000mol/LKMnO4标准溶液体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    25.00

    0.00

    10.02

    第二次

    25.00

    0.22

    11.32

    第三次

    25.00

    1.56

    11.54

    请回答：

    (1)、滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
    (2)、本实验滴定达到终点的标志可以是 ．
    (3)、通过上述数据，计算出x= ．
    (4)、①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．

    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 ．

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