2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期中化学试卷（b）

试卷更新日期：2017-01-17 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（   ）
    A、甲烷在O2中燃烧的反应 B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 C、灼热的碳与H2O（g）反应 D、铝片与稀H2SO4反应

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  • 2. 在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＞△H 2的是（   ）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O(L)；△H1      2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2 B、S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1      S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 C、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 12 H2（g）+ 12 Cl2（g）=HCl（g）；△H2 D、C（s）+ 12 O2（g）=CO（g）；△H1        C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2

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  • 3. 下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（   ）
    A、100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 加入催化剂，不影响CO的转化率 D、二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢

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  • 4. 如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（   ）

    A、③④②① B、③④①② C、④②①③ D、②①③④

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  • 5. 在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（   ）
    A、是熵减反应 B、是熵增效应大于能量效应 C、是吸热反应 D、是放热反应

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  • 6. 如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（   ）

    A、该反应的热化学方程式为N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ•mol﹣1 B、a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C、加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D、升高温度，反应速率加快

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  • 7. 将10℃的0.2mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（   ）

    ①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

    ②NO2的物质的量浓度不再改变

    ③烧瓶内气体的压强不再变化

    ④烧瓶内气体的质量不再变化

    ⑤烧瓶内气体的颜色不再加深

    ⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2

    ⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等

    ⑧烧瓶内气体的密度不再变化．

    A、①②③⑤⑦ B、①②③⑤⑥⑦ C、①②③④ D、②③⑦⑧

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  • 8. 一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1 ． 对此反应的反应速率的表示，正确的是（   ）

    ①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

    ②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变

    ③用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1

    ④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．

    A、①② B、③ C、① D、②④

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  • 9. 在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（   ）
    A、v （A）=0.36mol•L﹣1•s﹣1 B、v （B）=0.55mol•L﹣1•s﹣1 C、v （C）=0.40mol•L﹣1•s﹣1 D、v （D）=0.48mol•L﹣1•s﹣1

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  • 10. 某温度下，将浓度都是0.1mol•L﹣1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L﹣1、c（Y2）=0.08mol•L﹣1、c（Z）=0.04mol•L﹣1 ， 则该反应的反应式是（   ）
    A、X2+2Y2⇌XY2 B、3X2+Y2⇌2X3Y C、2X2+Y2⇌2X2Y D、X2+3Y2⇌2XY3

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  • 11. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A、对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 B、反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动 C、合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 D、在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）⇌HBr（aq）+HBrO（aq），当加入NaOH溶液后颜色变浅

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  • 12. 有关化学平衡常数（K）的说法中不正确的是（   ）
    A、一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了 B、对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大 C、在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关 D、温度越高，K值越大

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  • 13. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 14. 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．   4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1 ． 下列说法中正确的是（   ）
    A、4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L﹣1 B、4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1 C、达平衡后B的转化率为30% D、达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

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  • 15. 获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3 ． 下列说法不正确的是（   ）
    A、电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动 B、该电池可能是一种可充电的二次电池 C、消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多 D、该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+

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  • 16. 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（   ）

    A、在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆 B、平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 C、若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2 D、反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0

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二、填空题

  • 17. 现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题：
    (1)、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是       

    ①天然气  ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能

    A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、③⑤⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧
    (2)、运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），请根据完成下列题目．

    ①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：；

    ②以丙烷（C3H8）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液（填能或不能）设计成电池！

    若能，则写出通入丙烷（C3H8）的那一极为：极；氧气在极发生反应．若不能，则理由是

    ③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯．

    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1

    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1

    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=

    (3)、已知：H﹣H键的键能为436KJ/mol，H﹣N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4KJ/mol，

    ①请计算出N≡N键的键能为 ．

    ②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N2 和3mol H2 ， 充分反应后，恢复原温度时放出的热量 92.4KJ（填大于或小于或等于）．

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  • 18. 如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：

    (1)、请问：甲池是装置，乙池是装置．
    (2)、在甲池中：通入C2H4的电极名称是 ， 通入O2的电极的电极反应式是 ． 甲池中发生的反应的化学方程式为 ．
    (3)、在乙池中：B（石墨）电极的名称是 ， A（Fe）电极的电极反应式为 ．
    (4)、乙池中反应的化学方程式为 ．
    (5)、当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）

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  • 19. 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0

    试回答下列问题：

    (1)、请写出该化学反应的平衡常数表达式： ．
    (2)、830K温度下，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1 ， c（H2O）=3mol•L﹣1 ， 达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．
    (3)、若降低温度，该反应的K值将 ， 该反应的正反应速率将； 该反应的逆反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．
    (4)、若要提高CO的转化率，可采取的措施有： ．
    (5)、830K温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1 ， c（H2O）=2mol•L﹣1 ， 反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1 ， 则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），你判断的依据是

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  • 20. 在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间（S）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O4） mol

    0.200

    c1

    0.10

    c3

    a

    b

    n（NO2） mol

    0.000

    0.120

    c2

    0.240

    0.240

    0.240

    试填空：

    (1)、该反应的化学方程式为 ，
    (2)、达到平衡时四氧化二氮的转化率为 ．
    (3)、20s时四氧化二氮的浓度c1=mol•L﹣1 ，
    (4)、在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为 ．

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