2016-2017学年江西省宜春三中高二上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-01-17 类型：期中考试

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一、单项选择题

1. 下列叙述正确的是（）

A、物质燃烧都是吸热反应 B、化学反应总是伴随着能量的变化 C、化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应 D、化学反应中放出的热量就是反应热

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2. 如图所表示的反应是吸热反应的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列热方程式书写正确的是（）

A、2SO₂+O₂=2SO₃△H=﹣196.6 kJ/mol B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol C、H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（l）△H=﹣285.8 kJ D、C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=+393.5 kJ/mol

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4. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A、CO（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol B、C（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol C、H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol D、2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

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5. 某一反应物的浓度是2mol•L^﹣¹ ，经过4min后，它的浓度变成1.68mol•L^﹣¹ ，则在这4min内它的平均反应速率为（）

A、0.2 mol•L^﹣¹min^﹣¹ B、0.1 mol•L^﹣¹ min^﹣¹ C、0.04 mol•L^﹣¹ min^﹣¹ D、0.08 mol•L^﹣¹ min^﹣¹

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6. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）

A、20℃20mL 3mol/L的X溶液 B、20℃10mL 4mol/L的X溶液 C、20℃30mL 2mol/L的X溶液 D、10℃20mL 4mol/L的X溶液

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7. 设C+CO₂⇌2CO△H＞0 反应速率为υ₁ ， N₂+3H₂⇌2NH₃△H＜0 反应速率为υ₂ ，对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为（）

A、同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大

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8. 对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）

A、加入一种反应物 B、对平衡体系加压 C、升高温度 D、使用催化剂

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9. 反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A、增大压强，平衡向右移动 B、加入催化剂，Z的产率增大 C、增大c（X），X的转化率增大 D、降低温度，Y的转化率增大

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10. 在一定温度不同压强（P₁＞P₂）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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11. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）

A、在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C、平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D、从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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12. 水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）

A、Ca（OH）₂⇌Ca²⁺+2OH^﹣ B、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃²^﹣ C、H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃²^﹣ D、Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄²^﹣

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13. 区分强电解质和弱电解质的依据是（）

A、溶解度的大小 B、属于离子化合物还是共价化合物 C、是否存在电离平衡 D、导电性的强弱

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14. 下列说法中正确的是（）

A、HCl溶液中无OH^﹣ B、NaOH溶液中无H⁺ C、NaCl溶液中既无OH^﹣也无H⁺ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H⁺和OH^﹣ ，且K_W=c（H⁺）•c（OH^﹣）=10^﹣¹⁴

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15. 下列关于电离常数的说法正确的是（）

A、电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 B、CH₃COOH的电离常数表达式为Ka= $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}$ C、CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa溶液，电离常数减小 D、电离常数只与温度有关，与浓度无关

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16. 常温下，将10mL pH=1的CH₃COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液中的pH值为（）

A、2 B、2＜pH＜7 C、1＜pH＜2 D、无法判读

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二、填空题

17. 1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为．

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18. 向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为．

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19. 已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol
②C（S）+O₂（g）=CO₂ （g）△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol
请写出H₂燃烧热的热化学方程式．

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20. 2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡．

(1)、若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是反应（填放热或吸热）；

(2)、若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈态；

(3)、若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为态，C为态；

(4)、若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡移动（填正向、逆向、不）

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21. 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
n（NO）（mol）
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007

(1)、写出该反应的平衡常数表达式：K=；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值．（增大、减小或不变）；若K₃₀₀_°_C＞K₃₅₀_°_C ，则该反应是热反应．

(2)、用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=；

(3)、能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器内密度保持不变

(4)、为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO₂气体
b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度
d．选择高效催化剂．

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22. pH的计算公式为， 25℃时，K_w= ， 0.01mol•L^﹣¹HCl溶液的pH=0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液的pH=

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23. 某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^﹣⁷mol•L^﹣¹ ，则此时水中的c（OH^﹣）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ，则此时溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）= ．

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三、计算题

24. 在一定温度下，投入4molSO₂和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n（SO₂）+n（O₂）=n（SO₃），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．

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时间（s）	0	1	2	3	4
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007