2016-2017学年江西省赣州市十三县（市）联考高二上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-01-17 类型：期中考试

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一、选择题

1. 2016年9月3日，中国国家主席习近平同美国总统奥巴马、联合国秘书长潘基文在杭州共同出席气候变化《巴黎协定》批准文书交存仪式．习近平主席强调，中国将全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代．下列举措与这一主题不吻合的是（）

A、用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产品 B、推广垃圾的分类、回收、处理 C、大力开发新能源替代化石燃料减少CO₂排放 D、使用一次性餐具，方便生活

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2. 某反应CH₃OH（l）+NH₃（g）⇌CH₃NH₂（g）+H₂O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H，△S判断正确的是（）

A、△H＞0、△S＜0 B、△H＞0、△S＞0 C、△H＜0、△S＜0 D、△H＜0、△S＞0

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3. 下列有关实验的操作正确的是（）

	实验	操作
A	浓盐酸与MnO₂反应制备干燥纯净的Cl₂	将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
B	配制稀硫酸	直接将浓硫酸注入容量瓶中加水稀释
C	CCl₄萃取碘水中的I₂	先从分液漏斗下口放出有机层，再从下口放出水层
D	制备Fe（OH）₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中

A、A B、B C、C D、D

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4. 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反应速率关系中，正确的是（）

A、υ（W）=υ（Z） B、3υ（W）=2υ（X） C、2υ（X）=υ（Y） D、3υ（W）=4υ（Y）

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5. N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、1mol/L Na₂CO₃溶液中的Na⁺ 数目为2N_A B、标准状况下，11.2L CCl₄所含分子数为0.5N_A C、各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2N_A D、1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A电子

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6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^﹣═Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O B、向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺ C、向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ D、向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺═H₂SiO₃↓+2Na⁺

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7. 已知分解1mol KClO₃放出热量38.8kJ，在MnO₂下加热，KClO₃的分解机理为：
①2KClO₃+4MnO₂═2KCl+2Mn₂O₇     慢
②2Mn₂O₇═4MnO₂+3O₂             快
下列有关说法不正确的是（   ）

A、1 mol KClO₃所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量 B、KClO₃分解速率快慢主要取决于反应① C、1 g KClO₃ ， 1 g MnO₂ ， 0.1 g Mn₂O₇混合加热，充分反应后MnO₂质量为1 g D、将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO₃的分解速率

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8. （多选）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）

A、过量的氢气与氮气 B、过量的浓盐酸与二氧化锰 C、过量的铜与浓硫酸 D、过量的锌与18 mol/L硫酸

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9. 已知反应：
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）

A、碳的燃烧热110.5 kJ/mol B、①的反应热为221 kJ/mol C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D、稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

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10. 根据下列有关图象，说法正确的是（）

A、由图①知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0 B、图②中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C、由图③知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大，t₃时采取降低反应温度的措施 D、图④中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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11. 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）

A、升高温度，平衡常数减小 B、W，M两点Y的正反应速率相等 C、平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 D、M点时，Y的转化率最大

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12. 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H⁺）降低 B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^﹣）降低 C、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H⁺）增大，K_w不变动 D、将水加热，K_w增大，pH不变

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13. 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq） $⇄_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄（s）+2H₂O（l）下列说法不正确的是（）

A、放电时，电解质溶液的pH值增大 B、放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g C、放电时，溶液中H⁺向PbO₂电极移动 D、放电时，正极反应为：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）+2e^﹣═PbSO₄（s）+2H₂O（l）

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14. 在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能表示该反应已达平衡状态的是（）

A、2V_正（B）=V_逆（D） B、混合气体的密度保持不变 C、混合气体中B，C，D的浓度之比为2：2：1 D、混合气体的压强不随时间变化而变化

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15. 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（）

A、在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应 B、该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上 C、1 mol该物质最多可与5mol H₂发生加成反应 D、1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

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16. 一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO₂和1molO₂发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196kJ•moL^﹣¹ ，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（）

A、保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，V_（正）＞V_（逆） B、相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO₃ ，达平衡时SO₃的转化率为20% C、平衡混合气体中SO₂的物质的量为1.2mol D、保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃ ，达平衡时吸收39.2kJ的热量

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二、解答题

17. 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．

(1)、测定中和热．
（i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：，
（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差

(2)、酸碱中和滴定．
（i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是
A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台
（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．当时，即停止滴定．
（iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH） mol/L
（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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18. 联氨（又称联肼，N₂H₄ ，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

(1)、联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为

(2)、实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为 _．

(3)、①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．

(4)、联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N₂H₄+H⁺⇌N₂H₅⁺ K=8.5×10⁷；K_w=1.0×10^﹣¹⁴）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．

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19. 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H

(1)、能判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．

A、2V_逆（H₂）=V_正（CO） B、混合气体的密度不变 C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、CH₃OH，CO，H₂的浓度都不再发生变化 E、容器内CO，H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1 F、CO，H₂、CH₃OH的速率之比为1：2：1

(2)、CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H0（填“＞”或“＜”）

(3)、一定温度下，将4a mol H₂和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：
①该反应的平衡常数为．
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H₂ 和amol CH₃OH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 $\frac{1}{2}$ ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填字母）．
A．H₂的浓度减小；
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C．甲醇的物质的量增加；
D．重新平衡时， $\frac{n (H_{2})}{n (C H_{3} O H)}$ 增大；

(4)、图2表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数AC，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）．

(5)、甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式．

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20. 按要求填写下列问题：

(1)、某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H₂O⇌H₃O⁺+OH^﹣ ，则液态NH₃电离的方程式是

(2)、某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的K_W= ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液V_b L与pH=a的H₂SO₄溶液V_a L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则V_a：V_b=

(3)、25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =10¹⁰ ．请回答下列问题：
①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）
A．c（HA） B． $\frac{c (H^{+}) \times c (A^{-})}{c (H A)}$ C．c（H⁺）与c（OH^﹣）的乘积 D．c（OH^﹣）

(4)、在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba（OH）₂、NH₃•H₂O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃ ，则三种关系为（用“V₁、V₂、V₃”和“＞、＜、=”表示）．

(5)、今有A．盐酸 B．醋酸 C．硫酸三种酸：
①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是，反应所用时间长短关系是

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21. 运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．

(1)、部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol•L^﹣¹）溶液的pH和原子序数的关系如图所示．

（i）元素R在周期表中的位置是

（ii）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为

（iii）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式

(2)、短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（i）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）

A．S与H₂发生化合反应比C与H₂化合更容易

B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃

C．稳定性：CH₄＜H₂S

（ii）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似

①羰基硫（COS）的电子式为：

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为．

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