2016-2017学年江西省抚州市崇仁二中高二上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-01-17 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A、一个自发反应，反应物的总能量必须高于生成物的总能量 B、在等温条件下，化学反应的热效应称为焓变 C、化学反应中，发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成 D、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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2. 已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A、H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=+242 kJ•mol^﹣¹ B、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣484 kJ•mol^﹣¹ C、H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=+242 kJ•mol^﹣¹ D、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+484 kJ•mol^﹣¹

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3. 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）

A、v（A）=0.7 mol/（L．min） B、v（B）=0.3mol/（L．min） C、v（C）=0.9 mol/（L．min） D、v（D）=1.1mol/（L．min）

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4. 图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（）
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C．

A、①③⑤ B、②③⑤ C、②③⑥ D、②④⑥

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6. 下列说法正确的是（）

A、物质的化学变化都伴随着能量变化 B、凡是吸热反应都需要加热 C、表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣¹ D、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

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7. 在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V_D=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（）

A、A和B的转化率均是20% B、x=4 C、平衡时A的物质的量为2.8mol D、平衡时气体压强比原来减小

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8. 对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）

A、v（A）=0.01 mol/（L•s） B、v（B）=0.04 mol/（L•s） C、v（B）=0.60mol/（L•min） D、v（C）=1.0mol/（L•min）

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9. 向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（）

A、水 B、氨气 C、氢氧化钠固体 D、氯化铵固体

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10. 下列说法不正确的是（）

A、△H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行 B、反应NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ•mol^﹣¹之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据 D、在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

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11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、溴水中有下列平衡Br₂+H₂O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B、合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C、反应CO（g）+NO₂（g）═CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D、对于2HI（g）═H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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12. 在一密闭容器中加入A，B两种气体，保持一定温度，在t₁、t₂、t₃、t₄时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（）
测定时刻/s
t₁
t₂
t₃
t₄
C（A）/mol•L^﹣¹
6
3
2
2
C（B）/mol•L^﹣¹
5
3.5
3
3
C（C）/mol•L^﹣¹
1
2.5
3
3

A、在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）⇌2C（g） B、该温度下，此反应的平衡常数为0.25 C、A的转化率比B转化率的低 D、在t₃时刻反应已经停止

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13. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、新制的氯水在光照下颜色变浅 B、H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深 C、在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D、Fe（SCN）₃溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

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14. 一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（　　）

A、4molA+2molB B、3molC+2molD C、1molB+3molC+1molD D、2molA+1molB+3molC+1molD

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15. 一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）

A、加催化剂，v_正、v_逆都发生变化，且变化的倍数相等 B、加压，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍数大于v_逆增大的倍数 C、降温，v_正、v_逆都减小，且v_正减小的倍数大于v_逆减小的倍数 D、增大氮气的浓度，v_正增大、v_逆不变，N₂转化率减小，H₂转化率增大

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16. 298K时，已知反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.3kJ•mol^﹣¹ ，平衡常数K=4．下列说法正确的是（）

A、使用催化剂会使K变化但△H不变 B、使用催化剂会使△H增大，但K不变 C、使用催化剂和提高温度均可增大H₂的转化率 D、在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L^﹣¹的 N₂、H₂、NH₃ ，平衡前v_（正）＞v_（逆）

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二、非选择题

17. 在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．

(1)、若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有．（填字母）
a．容器内的压强保持不变
b．容器中H₂浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．CO的生成速率与H₂的生成速率相等

(2)、CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O² ．该电池负极的电极反应式为．

(3)、一定条件下，CO与H₂可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是．
②已知H₂（g）、CO（g）和 CH₄（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol^﹣¹、283.0kJ•mol^﹣¹和890，0kJ•mol^﹣¹ ．
写出CO与H₂反应生成CH₄和CO₂的热化学方程式：

(4)、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH₃OH（g）+CO（g） $⇄_{△}^{催化剂}$ HCOOCH₃（g）△H=﹣29.1kJ•mol^﹣¹ ．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．

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18. 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

(1)、反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为 mol·L^﹣¹·s^﹣¹反应的平衡常数K₁= ．

(2)、100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol·L^﹣¹·s^﹣¹的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是
②温度T时反应的平衡常数K₂=

(3)、温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：．

(4)、综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：．

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19. 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．

(1)、处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x ．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣574kJ•mol^﹣¹
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1160kJ•mol^﹣¹
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．

(2)、利用反应6NO₂+8NH₃ $⇄_{加热}^{催化剂}$ 7N₂+12H₂O处理NO₂ ．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是 L．NO₂也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：．

(3)、
降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应△S0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）.20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．

①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO₂的量

(4)、利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄²^﹣而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为．

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20. 用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应Ⅰ：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反应Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）
反应Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）⇌5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
温度/K
反应I
反应II
已知：
K₂＞K₁＞K₂′＞K₁′
298
K₁
K₂
398
K₁′
K₂′

(1)、推测反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）

(2)、
相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=
②下列说法正确的是．
A．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

(3)、一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO₂气体，分析NO₂体积分数﹣﹣φ（NO₂）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO₂）；恒温恒容容器，φ（NO₂）．

(4)、
一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N₂）与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t₁时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：

①变为曲线Y改变的条件是．变为曲线Z改变的条件是
②若t₂降低温度，t₃达到平衡，请在图中画出曲线X在t₂﹣t₄内 c（N₂）的变化曲线．

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21. 氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．

(1)、用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：
①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是．
②第Ⅱ步反应为可逆反应.800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol•L^﹣¹ ，水蒸气的起始浓度为3.0mol•L^﹣¹ ，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2mol•L^﹣¹ ，则CO的平衡转化率为．

(2)、NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂ ，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1mol NaBH₄时转移的电子数目为．

(3)、储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L^﹣¹ ，平衡时苯的浓度为b mol•L^﹣¹ ，该反应的平衡常数K=（用含a、b的关系式表达）．

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测定时刻/s	t₁	t₂	t₃	t₄
C（A）/mol•L^﹣¹	6	3	2	2
C（B）/mol•L^﹣¹	5	3.5	3	3
C（C）/mol•L^﹣¹	1	2.5	3	3