2016-2017学年湖北省四地七校高二上学期期中化学试卷
试卷更新日期:2017-01-16 类型:期中考试
一、选择题
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1. 2016年里约奥运会已经圆满结束,其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用.下列有关奥运材料的说法错误的是( )A、火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水 B、撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料 C、泳池中加入的适量漂白粉可起到杀菌消毒作用 D、举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑2. 下列物质的水溶液能导电,且属于强电解质的是( )A、NH4HCO3 B、Cl2 C、CH3COOH D、SO23. 下列事实中,不能用平衡移动原理解释的是( )A、开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B、对CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深 C、常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL,测得其pH<5 D、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气4. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2 . 以下说法正确的是( )A、负极发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+ B、正极发生的反应为2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣ C、原电池是将电能转化为化学能的装置 D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5. 反应A+B→C分两步进 行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能.下列有 关叙述正确的是( )A、E2表示反应X→C的活化能 B、X是反应A十B→C的催化剂 C、反应A十B→C的△H<0 D、加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变6. 能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH﹣)的操作共有几项( )
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通入CO2
④向水中通入NH3
⑤向水中加入明矾晶体
⑥向水中加入Na2CO3固体
⑦向水中加入NaHSO4固体.
A、4项 B、3项 C、2项 D、1项7. 据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为:2CO2(g)+6H2(g)⇌(g)+3H2O(g). 下列叙述正确的是( )A、当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态 B、当平衡向正方向移动时,平衡常数一定增大 C、增大压强,可提高CO2和H2的转化率 D、相同条件下,2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量8. 与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3⇌NH4++NH2﹣据此判断以下叙述中错误的是( )A、液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣等微粒 B、一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2﹣)是一个常数 C、液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2﹣) D、只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)9. 常温时由水电离产生的c(H+)=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中,一定不能大量共存的离子组是( )A、Al3+ NH4+ Br﹣ SO42﹣ B、Na+ Fe2+ Cl﹣ NO3﹣ C、K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ D、K+ Na+ SO42﹣ SO32﹣10. 下列说法或表示方法正确的是( )A、等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量少 B、1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量,是H2的燃烧热 C、盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 , 则硫酸和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H=﹣2×57.3kJ•mol﹣1 D、一定条件下,0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ,则有N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣80kJ•mol﹣111. 下列与滴定实验有关的说法中正确的是( )A、容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗 B、用NaOH滴定盐酸时,若滴定结束时俯视刻度,会导致测定结果偏高 C、用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 D、用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂12. 常温下设a代表Ba(OH)2 , b代表NaOH溶液,c代表NH3•H2O溶液.下列说法正确的是( )A、同物质的量浓度的三种溶液的pH:a=b>c B、同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH:a=b<c C、同pH,同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积:a=b=c D、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积:a=b=c13. 下列对化学反应预测正确的是( )选项
化学反应方程式
已知条件
预测
A
M(s)═X(g)+Y(s)
△H>0
它是非自发反应
B
W(s)+xG(g)═20Q(g)
△H<0,自发反应
x可能等于1、2、3
C
4X(g)+5Y(g)═4W(g)+6G(g)
能自发反应
△H一定小于0
D
4M(s)+N(g)+2W(l)═4Q(s)
常温下,自发进行
△H>0
A、A B、B C、C D、D14. 表实验中,所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是( )选项
目 的
分离方法
原 理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去乙烷中混有的乙烯
酸性高锰酸钾溶液洗气
乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应而乙烷不能
D
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
乙酸能与碳酸钠反应生成溶于水的盐
A、A B、B C、C D、D15. 一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)设起始 =Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法错误的是( )A、该反应的焓变△H>0 B、图中Z的大小为b>3>a C、图中X点对应的平衡混合物中 =3 D、温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)增大16. 某温度下,向一定体积0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液pOH[pOH=﹣lgc(OH﹣)]与pH的变化关系如图所示,则( )A、N点处pH>pOH,则N点处所示溶液呈酸性 B、该温度下水的离子积Kw=1×10﹣2a C、Q点所示溶液呈中性,则M,N,Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH﹣)相等 D、M点所示溶液的导电能力强于Q二、非选择题
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17. 在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2混合气体,2min后,反应达到平衡,生成SO3气体0.5mol,同时放出热量Q kJ.回答下列问题(1)、该写出反应的热化学方程式为 .(2)、在该条件下,反应前后容器的体积之比为 .(3)、①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)0.5mol(填“大于”、“小于”或“等于”);
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量Q kJ(填“大于”、“小于”或“等于”).
18. 不同温度下水的离子积常数如表所示:t/℃
0
10
20
25
40
50
100
KW/10﹣14
0.114
0.292
0.681
1.00
2.92
5.47
55.0
①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因:
②25℃条件下,pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为mol/L
③10℃时纯水的电离平衡常数为 .
19. 已知如表数据:化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K=5.0×10﹣10
H2CO3
K1=4.4×10﹣7 , K2=4.7×10﹣11
向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所发生反应的化学方程式为 .
20. 测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因;倒入NaOH溶液的正确操作是(填序号).A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入.
21. 探究浓度对反应速率的影响的实验中KMnO4酸性溶液与H2C2O4(草酸)溶液反应的化学方程式为;实验过程中加入相同体积不同浓度的(填“H2C2O4”或“KMnO4”)溶液,记录从而证明反应物浓度越大,反应速率越快.22. 利用如图装置制取ClO2 , 并以ClO2为原料制备亚氯酸钠(NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂).已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2 , 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.完成下列填空:
(1)、装置②中产生ClO2的化学方程式为;装置④中发生反应的离子方程式为 .(2)、装置③的作用是;装置①和⑤在本实验中的作用 .(3)、装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质,从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃左右蒸发结晶;②趁热过滤;③用50℃左右的温水洗涤;④低于60℃干燥,得到成品.步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是 .(4)、亚氯酸钠纯度测定:①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应.将所得混合液配成250mL待测溶液.②取25.00mL待测液,用2.0 mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为 . 重复滴定3次,测得数据如表所示,则该样品中NaClO2的质量分数为 .实验序号
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.00
19.96
2
3.26
23.30
3
1.10
23.40
(5)、实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl.取等质量NaClO2 , 其中一份加热高于60℃使之变质,另一份严格保存,均配成溶液,并分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量 (填“相同”“不相同”或“无法判断”).23. 氮的化合物在生产生活中广泛存在.(1)、处理生活污水中的NH4+ , 过程如图1:①根据较新的研究表明,将只含NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合,直接转化为无毒气体,该气体为 .
②空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣ , 溶液pH(填“增大”、“减小”或“不变”).
③完全处理含1mol NH4+污水,则n(O2)与n(CH3OH)关系式为 [用n(O2)与n(CH3OH)表示].
(2)、用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s )⇌N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示:①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)Kc(B) (填“>”、“<”或“﹦”).
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)点.
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).