2016-2017学年河南省洛阳市高二上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-01-16 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）

A、AlCl₃ B、Na₂CO₃ C、NaCl D、K₂SO₄

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2. 在25℃、101k Pa下，0.2mol C₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A、2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（g）△H═+259.92 kJ/mol B、2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H═﹣259.92 kJ/mol C、2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H═+2599.2 kJ/mol D、2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H═﹣2599.2 kJ/mol

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3. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（　　）

A、气体总质量保持不变 B、X Y Z的浓度都相等 C、X Y Z的浓度不再发生变化 D、X Y Z的分子数之比为1：3：2

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4. 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）

A、Na⁺、K⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣ B、Na⁺、K⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣ C、Na⁺、Cu²⁺、CO₃²^﹣、Br^﹣ D、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

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5. 表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A、向稀盐酸中滴加AgNO₃溶液：Ag⁺+HCl═AgCl↓+H⁺ B、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH^﹣+H⁺═H₂O C、向固体BaCO₃中滴加稀硝酸：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑ D、相同物质的量浓度的AlCl₃溶液与NaOH溶液等体积混合：Al³⁺+4OH^﹣═AlO₂^﹣+2 H₂O

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6. 2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）

A、催化剂V₂O₃不改变该反应的逆反应速率 B、增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D、在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁、c₂ ，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为v= $\frac{c_{2} - c_{1}}{t_{2} - t_{1}}$

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7. 如图表示一定条件下N₂+3H₂⇌2NH₃的反应速率和时间的关系，其中t₁是达到平衡需要的时间，t₂～t₃是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）

A、加压 B、升温 C、加入催化剂 D、增大反应物浓度

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8. 如图为反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）

A、该反应的反应热△H=﹣183kJ•mol^﹣¹ B、该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少 C、氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定 D、1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量

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9. 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，下列叙述正确的是（）

A、将水加热，K_w增大，pH不变 B、向水中加入少量盐酸，c（H⁺）增大，K_w不变 C、向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^﹣）降低 D、向水中加入AlCl₃固体，平衡正向移动，c（OH^﹣）增大

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10. 已知在100℃下，水的离子积K_W=1×10^﹣¹² ，下列说法正确的是（）

A、0.05 mol•L^﹣¹ 的 H₂SO₄ 溶液 pH=1 B、0.001 mol•L^﹣¹ 的 NaOH 溶液 pH=11 C、0.005 mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液与0.01 mol•L^﹣¹的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性 D、完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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11. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应过程a有催化剂参与 B、该反应为吸热反应 C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

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12. 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：
①N₂+3H₂⇌2N₂H₃ ②N₂+3O₂⇌2NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是（）

A、反应①和②均为放热反应 B、升高温度，反应①的反应速率减小 C、在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 D、在1000℃时，反应①和反应②体系中N₂的浓度一定相等

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13. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A、溶液中导电粒子的数目减少 B、再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 C、醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大 D、溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (O H^{-})}$ 不变

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14. HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L^﹣¹ NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A、c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B、c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）＞c（H⁺） C、c（Na⁺）+c（OH^﹣）=c（A^﹣）+c（H⁺） D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

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15. 如图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为（）

A、a B、b C、c D、d

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16. 稀氨水中存在着下列平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH^﹣）增大，应加入的物质或采取的措施是（）
①NH₄Cl固体　②硫酸　③NaOH固体④水　⑤加热⑥加入少量MgSO₄固体．

A、①②③⑤ B、③⑥ C、③ D、③⑤

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17. 某温度下，向一定体积0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=﹣lgc（OH^﹣）]与 pH 的变化关系如，图所示，则（）

A、M点所示溶液的导电能力强于Q点 B、N点所示溶液中 c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺） C、Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 D、M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

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18. 室温下向10mL 0.1 mol•L^﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L^﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A、a点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（HA） B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA） D、b点所示溶液中c（A^﹣）＞c（HA）

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19. 用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H₂S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H₂S，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl₂的含量，则应选用下列吸收剂中的（）

A、Na₂SO₃溶液 B、KI溶液 C、NaOH溶液 D、H₂O

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20. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol^﹣¹（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）

A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率 B、若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C、反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/（L•min） D、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L^﹣¹的NaOH溶液恰好反应

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二、填空题

21. 根据题意填空

(1)、写出H₂C₂O₄与KMnO₄酸性溶液反应的化学方程式．

(2)、若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定；
基于此，在实验时H₂C₂O₄与KMnO₄初始物质的量需要满足的关系为n（H₂C₂O₄）：n （KMnO₄）≥ ．

(3)、为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格
编号
0.1mol/L H₂C₂O₄ 溶液的体积/mL
0.01mol/L 酸性 KMnO₄ 的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
温度/℃
①
2
4
2
25
②
3
③
50

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22. 根据题意填空

(1)、某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．可选试剂：①0.1mol•L^﹣¹KI溶液；②0.1mol•L^﹣¹ FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄ ．
实验步骤：①取5mL 0.1mol•L^﹣¹ KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L^﹣¹FeCl₃溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl₄ ，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂（填试剂序号），若现象为，该反应有一定的限度．

(2)、为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察（填现象），定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃溶液更为合理，其理由是．写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是（填序号）．
①收集40mL气体所需要的时间 ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度．

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23. 将1.0mol I₂ （g）和2.4mcl H₂置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达平衡，1₂的转化率a（I₂）随时间变化如图曲线Ⅱ所示

(1)、若改变反应条件，在某条件下a（I₂）的变化如曲线（I ）所示，则该条件可能是：（填序号）
①恒容条件下，升高温度
②恒温条件下，缩小反应容器体积
③恒温条件下，扩大反应容器体积
④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

(2)、该温度下此化学反应的化学平衡常数为．

(3)、在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I₂的转化率a（I₂）随时间变化的曲线．

(4)、若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I₂（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I₂（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）

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24. 常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：

(1)、该温度时氨水的电离平衡常数K= ．

(2)、比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH^﹣）大小顺序为．

(3)、滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有        ．

A、c（H⁺）•c（OH^﹣） B、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ C、 $\frac{c (H_{4}^{+}) \times c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$      D、 $\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O) \cdot c (H^{+})}{c (N H_{4}^{+})}$

(4)、根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH₄⁺和 NH₃•H₂O两种形式）        ．

A、点b所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^﹣） B、点 c所示溶液中：c（Cl^﹣）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺） C、点 d所示溶液中：c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣） D、滴定中可能有：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）

(5)、滴定过程中所用盐酸的pH= ， d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH₄⁺水解的影响），则e点对应的横坐标为．

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25. 根据题意填空

(1)、工业废水中含有重金属离子Cu²⁺ ，需要将其转化沉淀除去，请选择合适沉淀剂．已知常温下：

Cu（OH）₂ K_SP=2.2×10^﹣²³

CuS K_SP=6.3×10^﹣³⁶

(2)、①完成表格办1mol/L下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10^﹣⁵ mol/L

	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH	8	3.2	6.7

②能否控制pH将三种离子逐一分离出溶液．

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编号	0.1mol/L H₂C₂O₄ 溶液的体积/mL	0.01mol/L 酸性 KMnO₄ 的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	温度/℃
①	2	4	2	25
②	3
③				50