2016-2017学年河南省焦作市高二上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-01-16 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　）

    A．冷水浸泡

    B．加热煎制

    C．箅渣取液

    D．灌装保存

     

     

     

     

    A、A B、B C、C D、D

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  • 2. 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（   ）
    A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于能量效应

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  • 3. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（   ）

    化学性质

    实际应用

    A

    浓硫酸具有强氧化性

    常温下可用铝罐盛装

    B

    铁比铜金属性强

    FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板

    C

    次氯酸盐具有氧化性

    漂白粉漂白织物

    D

    HF与SiO2反应

    氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

    A、A  B、B  C、C  D、D

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  • 4. 下列有关有机化合物的说法正确的是（   ）
    A、乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B、由乙烯生成乙醇属于加成反应 C、C4H9Cl有3种同分异构体 D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

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  • 5. 下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（   ）
    A、空气 B、二氧化碳 C、氧气 D、氩气

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  • 6. 已知反应：

    ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

    ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

    下列结论正确的是（　　）

    A、碳的燃烧热110.5 kJ/mol B、①的反应热为221 kJ/mol C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D、稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

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  • 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A、标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L B、常温常压下，1.6 gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA C、0.1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为NA D、在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

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  • 8. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（   ）

    ①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④铁与稀硝酸⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄淸石灰水．

    A、③⑤ B、①③⑥ C、②④ D、②③⑥

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  • 9. 四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（   ）
    A、简单离子半径：W＜X＜Z B、W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C、气态氢化物的热稳定性：W＜Y D、最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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  • 10. 一般情况下，前者无法决定后者的是（   ）
    A、原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B、弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小 C、分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 D、物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应

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  • 11. 某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（　　）

    A、1：1：1 B、2：2：1 C、2：1：1 D、1：1：2

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  • 12. 关于下列图示的说法中正确的是（　　）

    A、由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅 B、图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 C、图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0 D、对反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g），根据图④可以求出x=2

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  • 13. 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．

    待测气体

    部分电极反应产物

    NO2

    NO

    Cl2

    HCl

    CO

    CO2

    H2S

    H2SO4

    则下列说法中正确的是（　　）

    A、上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 B、检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣ C、检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ D、检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

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  • 14. COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g） ⇄催化剂 CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（   ）
    A、在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率 B、当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率 C、单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态 D、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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  • 15. 在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol•L﹣1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol•L﹣1和6mol•L﹣1 ． 以下叙述正确的是（  ）
    A、达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 B、达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强 C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同 D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

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  • 16. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

    A、30min时降低温度，40min时充入生成物C B、0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L•min） C、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 D、20min～40min间该反应的平衡常数均为8

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二、非选择题

  • 17. C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
    (1)、Si位于元素周期表第周期第族．
    (2)、N原子的原子结构示意图为；Cu的低价氧化物的颜色为 ．
    (3)、用“＞”或“＜”填空：

    原子半径

    电负性

    熔点

    沸点

    AlSi

    NO

    金刚石晶体硅

    CH4SiH4

    (4)、常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

    0﹣t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ， 溶液中的H+向极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ．

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  • 18. 某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是

    序号

    A

    B

    C

    装置

    原理

    通入V升空气，测定生成沉淀的质量

    当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V

    通入V升空气，测定U型管增加的质量

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  • 19. 兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．

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  • 20. 参考如图，按要求回答下列问题：

    (1)、甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O反应生成CO2和H2 ． 若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式 ．
    (2)、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：

    CH3OH（g）+ 12 O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H=﹣c kJ/mol

    又知H2O（g）⇌H2O（l）△H=﹣d kJ/mol．

    则甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．

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  • 21. 空气质量与我们的健康息息相关，目我国通过检测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3项中的污染物．
    (1)、上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）．
    (2)、处理酸雨市场采用NaClO2溶液作为吸收剂，可同时对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫反应ClO2﹣+2SO32﹣⇌2SO42﹣+Cl﹣ ， 该反应的平衡常数K的表达式为；
    (3)、利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，写出电极A的电极方程式 ， 当标况下有4.48L被处理时，通过电极B的电子数为

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  • 22. 2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因，汽车尾气净化的主要原理为：

    2NO（g）+2CO（g） ⇄催化剂  2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．

    (1)、该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
    (2)、在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ．
    (3)、当固体催化剂的质量一定时，增大其表面即可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    (4)、若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是（填代号）．

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  • 23. 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 ． 回答下列问题．
    (1)、已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5 ， 放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为 ．
    (2)、反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．

    ①下列不能说明反应达到平衡状态的是 ．

    A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    B．混合气体密度保持不变

    C．体系中X2的体积分数保持不变

    D．每消耗1molAX3同时消耗1molAX5

    ②计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=（保留2位有效数字）．

    ③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为 （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、c ． 该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是KaKc（填“＞、＜或=”），其中Kc=（保留小数点后1位）．

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