2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高二上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-01-14 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）

A、甲烷燃烧 B、碳酸钙高温分解 C、锌片与稀硫酸反应 D、钠与冷水反应

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2. 下列属于正在研究和开发的新能源有（）
①生物质能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气．

A、①④⑤ B、②③⑥⑦ C、③⑥⑦⑧ D、①②④

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3. 下列说法正确的是（）

A、增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 C、活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞 D、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

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4. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）⇌2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（）

A、容器内气体压强不随时间变化 B、容器内气体密度不随时间变化 C、容器内X，Y，Z的浓度之比为1：2：2 D、X的消耗速率和Z的生成速率之比为1：2

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5. 用石墨作电极，电解1mol•L^﹣¹下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（）

A、H₂ SO₄ B、CuSO₄ C、Na₂ SO₄ D、NaCl

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6. 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末．下列各图表示氢气体积V（H₂）与反应时间t的关系，其中正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A、把铁块换成铁粉 B、将容器的体积压缩至原体积的一半 C、若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大 D、若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大

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8. 下列关于如图装置的说法正确的是（）

A、银电极是负极 B、铜电极上发生的反应为Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺ C、外电路中的电子是从银电极流向铜电极 D、该装置能将电能转化为化学能

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9. 镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O⇌2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂以下说法中正确的是（）

A、以上反应是可逆反应 B、放电时，镉为正极 C、充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极 D、以镍镉电池为电源，电解Na₂CO₃溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子

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10.
一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）

A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）^﹣¹ B、反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L^﹣¹ C、该反应不是可逆反应 D、反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）

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11. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）

A、①③②④ B、①③④② C、③④②① D、③①②④

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12. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）

A、CuCl₂[CuCl₂溶液] B、AgNO₃[Ag₂O] C、NaCl[HCl溶液] D、CuSO₄[CuSO₄]

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13. 如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）

A、③＞②＞④＞① B、②＞①＞③＞④ C、④＞②＞③＞① D、④＞②＞①＞③

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14. 在密闭容器中发生可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）

A、v（O₂）=0.01 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B、v（NH₃）=0.02mol•L^﹣¹•s^﹣¹ C、v（H₂O）=0.06 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D、v（NO）=0.03mol•L^﹣¹•s^﹣¹

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15. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A、氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O₂+4H⁺+4e^﹣═2H₂O B、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl^﹣+2H₂O $\underline{\underline{电解}}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣ C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e^﹣=Cu²⁺ D、反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池

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16. 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Ag⁺）下列叙述正确的是（）

A、阴极发生氧化反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^﹣═Ni B、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni²⁺和Zn²⁺ C、电解后溶液中Ni²⁺数目减少 D、电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe

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17. 在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，C（SO₄²^﹣）=2mol•L^﹣¹ ，用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k⁺的物质的量浓度为（）

A、2mol•L^﹣¹ B、3 mol•L^﹣¹ C、1mol•L^﹣¹ D、0.5 mol•L^﹣¹

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18. 已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（　　）

A、920 kJ B、557 kJ C、436 kJ D、188 kJ

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19. 在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO₂ （g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol•L^﹣¹、0.1mol•L^﹣¹、0.2mol•L^﹣¹ ，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）

A、C（SO₃）=0.4mol•L^﹣¹ B、C（SO₃）+C（SO₂）=0.3 mol•L^﹣¹ C、C（O₂）=0.3mol•L^﹣¹ D、C（SO₃）=0.35 mol•L^﹣¹

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20. 已知；（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^﹣¹ ，下列说法中正确的是（）

A、该反应中熵变、焓变皆大于0 B、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C、碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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21. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 B、钢管与电源正极连接，钢管可被保护 C、钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：2H⁺﹣2e^﹣=H₂↑

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22. 用石墨作电极电解CuSO₄溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H₂的物质的量为（）

A、0.15 mol B、0.3 mol C、0.45 mol D、0.6mol

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23. 已知448℃时反应HI（g）⇌ $\frac{1}{2}$ H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ I₂（g）的平衡常数是 $\frac{1}{7}$ ，则H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）在该温度下的平衡常数是（）

A、 $\frac{1}{14}$ B、14 C、 $\frac{1}{49}$ D、49

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24. 已知：
CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+ $\frac{13}{2}$ O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=﹣2 878kJ/mol
（CH₃）₂CHCH₃（g）+ $\frac{13}{2}$ O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=﹣2 869kJ/mol
下列说法正确的是（）

A、正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图 B、正丁烷的稳定性大于异丁烷 C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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25. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂＞△H₁的是（）

A、H₂ （g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H₁ $\frac{1}{2}$ H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ Cl₂（g）═HCl（g）；△H₂ B、2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）；△H₁ 2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（l）；△H₂ C、CO（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）；△H₁ 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₂ D、S（s）+O₂（g）═SO₂ （g）；△H₁ S（g）+O₂（g）═SO₂ （g）；△H₂

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二、非选择题

26. 请回答下列问题：

(1)、高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^﹣¹
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566kJ•mol^﹣¹
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为；

(2)、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4．
钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式．
正极：；负极：．

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27. 用50mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹ NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差（t₂_﹣t₁）/℃
	HCl	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差（t₂_﹣t₁）/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)、在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；

(2)、装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；

(3)、某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；

(4)、计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^﹣¹ ，稀溶液的密度都为1g•cm^﹣³]；

(5)、如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是．

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28. 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

(1)、判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．

A、生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等 B、混合气体的密度不变 C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、CH₃OH，CO，H₂的浓度都不再发生变化 E、容器中气体的压强不再改变

(2)、表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①写出该反应的平衡常数K的表达式
②由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为，在0～5min内，以H₂表示的平均反应速率为mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，平衡时CH₃OH的浓度为mol•L^﹣¹•

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29. 某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO₄溶液，测定铜的相对原子质量．

(1)、若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的（填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式．

(2)、电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象．
并写出该电解反应总的离子方程式．

(3)、实验中还需测定的数据是（填写序号）．
①A极的质量增重mg ②B极的质量增重mg

(4)、铜的相对原子质量为：（用含有m、V的计算式表示）．

(5)、如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为．

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温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012