2016-2017学年湖北省孝感市七校教学联盟高二上学期期中化学试卷22

试卷更新日期：2017-01-13 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（   ）
    A、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g） 在光照和点燃条件的△H相同 B、常温下，反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 C、△H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行 D、反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率

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  • 2. 决定化学反应速率的主要因素是（   ）
    A、催化剂 B、参加反应的物质本身的性质 C、反应物的浓度 D、温度、压强以及反应物的接触面

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  • 3. 可逆反应达到平衡状态的主要特征是（   ）
    A、正、逆反应的速率均为零 B、正、逆反应都还在进行 C、正、逆反应的速率相等 D、反应停止了

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  • 4. 对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（   ）
    A、υ（A）=0.5mol/（L•min） B、υ（B）=0.12mol/（L•s） C、υ（C）=0.1mol/（L•s） D、υ（D）=0.4mol/（L•min）

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  • 5. 已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/mol C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol

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  • 6. 下列热化学方程式中的△H表示可燃物燃烧热的是（   ）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 B、C（s）+ 12 O2（g）=CO（g）△H2 C、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（ l ）△H3 D、C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（ l ）△H4

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  • 7. 把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1 ， 则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（   ）
    A、4 B、3 C、2 D、1

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  • 8. 在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是（   ）
    A、①④ B、②③⑤ C、①③⑥ D、①②④

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  • 9. 在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（   ）

    ①增大反应物浓度        ②增大压强          ③升高温度      ④加入催化剂           ⑤移去生成物．

    A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、③④

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  • 10. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌nC（g），达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（   ）
    A、x+y＜n B、该化学平衡向右移动 C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小

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  • 11. 有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列正确的是（   ）

    A、△H＜0；△S＜0 B、△H＞0；△S＞0 C、△H＜0；△S＞0 D、△H＞0；△S＜0

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  • 12. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：

    2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（   ）

    A、保持压强不变，升高反应温度 B、保持温度不变，增大容器体积 C、保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g） D、保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）

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  • 13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B、加入催化剂，有利于合成氨的反应 C、将混合气体中的氨液化，有利于合成氨的反应 D、工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

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  • 14. 下列相关实验能达到预期目的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验目的

    A．

    可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化．

    验证浓度对化学平衡的影响

    B．

    相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢．

    验证固体接触面积对化学反应速率的影响

    C．

    相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体．

    验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

    D．

    将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化

    证明SO2具有漂白性

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 15. 在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡，C的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（   ）
    A、4 mol A+2 mol B B、1 mol B+3 mol C+1 mol D C、3 mol C+2 mol D D、1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

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  • 16. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2 ， 乙容器中充入2g N2和2g H2 ． 下列叙述中，错误的是（   ）
    A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡后N2的浓度：乙＞甲 C、H2的转化率：乙＞甲 D、平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

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二、非选择题

  • 17. 下列变化过程中，属于放热反应的有：

    ①水蒸气变成液态水   ②生石灰与水反应

    ③酸碱中和反应         ④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应．

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  • 18. 已知在一定条件下，存在下列反应：

    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=﹣Q1 kJ/mol（Q1＞0）

    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol（Q2＞0）

    (1)、Q1 和Q2的大小关系为：Q1Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    (2)、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol 氢分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    (3)、相同条件下，1mol氢气和1mol氯气所具有的总能量 2mol 氯化氢气体所具有的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
    (4)、若△H1=﹣185kJ/mol，已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，Cl﹣Cl键的键能为247kJ/mol，则H﹣Cl键的键能为 kJ/mol．

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  • 19. 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    (1)、观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
    (2)、大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    (3)、实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是 ．

    a．沿玻璃棒缓慢倒入   b．分多次少量倒入   c．一次迅速倒入

    (4)、实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求的中和热（填“相等”或“不相等”）．

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  • 20. 25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：

    A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D（l）△H=﹣250kJ•mol﹣1   K=0.2L/mol

    (1)、写出该反应平衡常数的表达式： ．
    (2)、该反应的逆反应的△H= ， 该反应的逆反应的K= ．
    (3)、对该反应而言，升高温度，平衡常数将；增大压强，平衡常数将 ． （填“增大”、“减小”或“不变”）

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  • 21. T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

    (1)、写出该反应的方程式：；
    (2)、0～4分钟期间，B的平均反应速率为：；
    (3)、到达平衡时B的转化率为：；
    (4)、已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是热反应；
    (5)、恒容条件下，下列措施中能使 n(A)n(C) 降低的有

    a．充入氦气      b．降低温度    c．使用催化剂     d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

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  • 22. 某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol．回答下列问题：
    (1)、反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为；
    (2)、若反应温度升高，A的转化率；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    (3)、该温度下该反应的平衡常数K=；
    (4)、平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的 12 时，对该反应产生的影响是       ；
    A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B、正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变 C、正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/L D、正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变
    (5)、可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是        ．
    A、混合气体的密度不随时间而改变 B、混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变 C、B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变 D、体系的压强不随时间而改变
    (6)、若维持容器体积和温度不变，某时刻测得A、B、C的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L，则此时该反应的正反应速率逆反应速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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