浙教版科学九上1.32常见的酸--硫酸 同步练习
试卷更新日期:2018-06-21 类型:同步测试
一、单选题
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1. 列关于硫酸的说法错误的是( )A、浓硫酸具有吸水性 B、稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 C、稀硫酸能用来除铁锈 D、浓硫酸倒入水中,溶液温度会降低2. 实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂,这是因为( )
A、浓硫酸溶于水能放出热量 B、浓硫酸具有挥发性 C、浓硫酸具有腐蚀性 D、浓硫酸具有吸水性3. 生产上要用10%的硫酸来清洗钢材.欲配制10%的硫酸溶液49Kg,需要98%的浓硫酸的质量是( )A、2kg B、5kg C、44kg D、50kg4. 下列物质中,不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是( )A、硫酸锌 B、硫酸亚铁 C、硫酸铝 D、硫酸铁5. 下列实验操作或装置不正确的是( )A、稀释浓硫酸时不断用玻璃棒搅拌 B、用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字,观察其脱水性 C、往浓硫酸里慢慢地小心地滴加蒸馏水,配制稀硫酸 D、实验室不慎沾浓硫酸在皮肤上,立即用干布抹去,再用大量水冲洗6. 下列是小云同学稀释浓硫酸并进行相关实验的操作图示,其中合理的是( )A、 稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌 B、 稀释好的浓硫酸装在试剂瓶中并贴上标签 C、 镊子夹取pH试纸测定溶液的酸碱度(pH值) D、 用无色酚酞鉴别氯化钠溶液和稀硫酸7. 已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是( )A、硫酸铜 B、氯化钡 C、硫酸锌 D、氢氧化钠8. 将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中,恰好完全反应.反应后所得溶液中溶质是( )A、铁丝 B、硫酸 C、硫酸铁 D、硫酸亚铁9. 下列各组物质分别加入足量的水里,能得到无色透明的溶液的是( )A、氯化铁、氢氧化钠、氯化钠 B、硫酸钠、盐酸、氯化钡 C、硫酸铜、氯化钾、硫酸 D、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠二、填空题
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10. 浓硫酸能作干燥剂是因为具有 ,纸张遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有 ,稀释浓硫酸时应将 倒入 ,并用玻璃棒不断搅拌。11. 汽车、电动车中一般要使用铅﹣硫酸蓄电池.蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,配得稀硫酸的质量为 g,需要蒸馏水(密度为1g/cm3) L.12. 稀硫酸除了跟酸碱指示剂反应外,还有一些化学性质,请通过铁和铁的氧化物用化学方程式来表示稀硫酸的化学性质:(1) ; (2) 。13.
实验室一瓶新购进的浓硫酸,其标签的部分内容如图所示.
(1)若该瓶硫酸还没有开封使用,瓶内溶液的质量为 g.
(2)若要配制9.8%的稀硫酸400g,则需用该浓硫酸 mL(计算结果保留至0.1).
(3)配制稀硫酸的过程中,除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要用到的仪器可能有 .
(4)若量取浓硫酸时采用仰视的方法,则配制的溶液溶质质量分数 9.8%(填“>”、“=”或“<”).
(5)若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后,所得溶液的质量为 g.
14. 铜跟浓硫酸的反应原理是:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题:(1)、图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2 的密度),但未将导管画全,请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。(2)、图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中,装置D的作用是;(3)、充分反映后,烧瓶中的铜片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?该小组同学进一步研究:待烧瓶冷却后,将烧瓶中的混合物稀释、过滤,用滤液做了如下实验。实验1:用pH试纸测试滤液 pH,其pH约为1;
实验2:取少量滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象。
你认为,可说明硫酸有剩余。(选填“实验1”或“实验2”)
(4)、以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在的缺陷有(答出两点即可。)三、解答题
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15. 某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应),试分析回答:(1)、当稀硫酸质量为90g时,取出部分溶液加入碳酸钡粉末,则会产生的现象是。
(2)、稀硫酸质量在0~20g范围内,试用化学方程式解释未产生气体的原因。(3)、求出P的值。(4)、当稀硫酸质量为70g时,所得溶液中溶质质量分数是多少?16. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性,浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性,稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。(1)、小金同学用 4.9%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的 Ba(OH)2 , 当消耗硫酸 50 g 时,沉淀不再产生,此时溶液的 pH =7(不考虑其他物质的影响),求化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量。(2)、在上述洗涤过程中,需要用到 4.9%的稀硫酸,小金同学用稀释 98%的浓硫酸的方法制得该溶液,将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中,并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸,水会迅速沸腾,导致酸液飞溅,造成危险。于是小金同学产生了疑问,为什么浓硫酸倒入水中水不易沸腾而水倒入浓硫酸中水容易沸腾呢?请你结合所学知识帮助小金同学解释,已知浓度为 98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。17. 硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料.由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等.某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验.请结合有关实验,按要求回答下列问题:(1)、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其性.(2)、探究浓硫酸的吸水性.兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL 98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析.根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图:①稀释浓硫酸时,应将缓缓地注入盛有的烧杯中并不断搅拌;
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些?
(写两点)、 .
18. 向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应(杂质不与稀硫酸反应),所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示.(提示:稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气)(1)、锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为 g.(2)、求:样品中锌的质量(请写出具体的计算过程).四、实验探究题
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19. 在做锌与稀硫酸反应实验时,小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考,化学反应的快慢会受到哪些因素的影响?他们设计了如下的实验方案进行探究:分三次取足量的相同质量的稀硫酸,分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如表。
实验编号
1
2
3
稀硫酸的质量分数
10%
10%
20%
溶液温度/℃
反应前
20
30
20
反应后
26
37
28
反应所需时间
长
较短
较短
(1)、分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与有关。(2)、同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快,一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析,锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是。(3)、请你根据实验结果,分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因。20. 科学兴趣小组在探究酸的性质时,做了如图实验:向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸,观察到黑色粉末很快溶解,并得到蓝绿色溶液,而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液,常温下无明显现象,为什么会产生这种差异呢?【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.(注:pH相同,则单位体积溶液中H+数目相同)
②两种酸溶液中的不同.
【实验过程】
实验次数
试剂
实验条件
实验现象
1
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸
常温
黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色
2
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸
常温
无明显现象
3
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl
常温
黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色
4
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35
常温
无明显现象
【实验结论】常温下,pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于促进了反应的进行.
21. 整理实验器材时,小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物,倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中,观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此,他十分好奇:与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度?查阅资料:①相互接触的两种活动性不同的金属,同时放入酸中,活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验,观察并记录现象。
组别
第一组
第二组
A
B
C
D
金属
锌片
绑有铜片的锌片
铁片
绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL)
20
?
20
20
产生气泡快慢
快
明显加快
慢
明显加快
(1)、第一组实验中“?”处的数据应为。(2)、为了定量比较产生气体的快慢,可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量 , 然后进行比较。
(3)、请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后,锌料与稀硫酸反应速度加快的原因。22.小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时,发现生成的气体有刺激性气味,于是进行了探究.
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味?
【查阅资料】
(1)6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑
(2)SO2可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体产生可能有二氧化硫
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验,并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验.
(1)、请帮助小明完成下表:实验现象
A中生成气体成分
B中品红溶液
D中品红溶液
爆鸣实验
实验一
98%
不褪色
无爆鸣声
只有SO2
实验二
45%
稍有褪色
不褪色
有爆鸣声
实验三25%
不褪色
只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应,生成的气体产物可能不同,当硫酸溶液浓度达到足够大时,生成的气体产物中有二氧化硫.
(2)、【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应,生成的气体产物可能不同,当硫酸溶液浓度达到足够大时,生成的气体产物中有二氧化硫【交流反思】
(1)写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式 ,写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式 .
(2)实验一中C装置的作用是 .
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进,试分析:增加的导管下端伸入液面以下原因 ,该导管所起的作用是 .
23. 在工业上,精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时,常用到硫酸铜.某工厂用硫化铜(CuS)生产硫酸铜,提出了以下两个生产方案:方案I:硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应,生成硫酸铜,反应方程式为:CuS+2O2 CuSO4;
方案Ⅱ:高温煅烧硫化铜,生成氧化铜;氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜.根据上述信息,请你回答:
(1)、在方案I所发生的化学反应中,硫杆菌起作用.(2)、高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2 2CuO+2x则x的化学式是 .(3)、注明氧化铜跟硫酸反应类型: .(4)、上述两个方案中,哪个更合理? , 理由是(最少写出两点); .