山东省聊城市莘县2017-2018学年中考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-06-21 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 2011年3月22日世界水日主题是“城市用水：应对都市化挑战”。下列有关水的说法中错误的是（    ）
    A、水体污染与人类活动无关      B、自然界的水都不是纯净的水 C、水分子保持水的化学性质      D、地球上可以利用的淡水资源有限

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  • 2. 下列物质的主要成分与化学式相符合的是（  ）
    A、纯碱  NaOH      B、天然气  CH4       C、生石灰 Ca(OH)2     D、苏打  NaHCO3

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  • 3. 据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生。下列说法你认为正确的是（   ）
    A、电视机等电器着火用水扑灭    B、夜晚打开厨房中的电灯检查液化气罐是否漏气 C、油锅着火可用锅盖盖灭    D、高楼住宅发生火灾，可使用楼内电梯逃生

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  • 4. 下列实验操作正确的是（   ）
    A、点燃酒精灯     B、氧气验满   C、检查装置气密性    D、称取一定质量的氢氧化钠

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  • 5. 下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
    A、工业上采用分离液态空气法获得氧气    B、二氧化硫是空气污染物之一 C、空气中氧气质量占空气质量的21%    D、空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用

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  • 6. 下列利用了乳化原理的是（   ）
    A、用洗洁精除去餐具上的油污    B、用稀硫酸除铁锈 C、用汽油除去衣服上的油污    D、用食醋除去水垢

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  • 7. 小刚同学实验中测得的下列数据中，其中不合理的是（ ）
    A、用pH试纸测得某溶液的pH为7.3 B、用100mL量筒量取85mL氯化钠溶液 C、用托盘天平称得某固体样品的质量为20.5g D、用体温计测得自己的体温为37.0℃

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  • 8. “冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为C10H15N，下列有关冰毒解释错误的是（   ）
    A、冰毒是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物 B、冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO2和H2O C、冰毒中氮原子的原子结构示意图为 D、冰毒中碳、氢两种元素质量比为24：3

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  • 9. 下列对化学基本观念的认识错误的是（   ）
    A、微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成 B、能量观：天然气燃烧放出大量的热 C、分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱 D、守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变

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  • 10. 下表是部分知识的归纳，其中错误的一组是（    ）

    A、性质与用途

    B、化肥与施用

    干冰可用于人工降雨

    甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜

    铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用

    如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥

    C、环保与能源

    D、健康与安全

    为治理雾霾，禁止使用化石燃料

    为减少“白色污染”，使用可降解塑料

    若出现贫血，可适当补充铁元素

    霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 11. 下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（　　）

    A、①、②的化学性质相似 B、②所示的粒子符号为Na C、③在化学反应中易失去电子 D、④中X可能为8

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  • 12. 类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是（    ）
    A、室温下，pH值＜7的溶液呈酸性，同理pH值＜7的雨水是酸雨 B、CH4充分燃烧生成的H2O 和CO2 ， 则充分燃烧生成H2O 和CO2的物质只含C，H 元素 C、一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质 D、CaO 与水反应生成Ca（OH）2 ， 同理，Na2O与水反应生成NaOH

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  • 13. 下列各组药品不能验证锌的金属活动性比铜强的是（    ）
    A、Fe、ZnCl2溶液、CuCl2溶液    B、Zn、Cu、稀盐酸 C、Zn、Cu、AgNO3溶液    D、Zn、Cu、FeCl2溶液

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  • 14. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的

    质量如下，则下列说法中错误的是（   ）

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前的质量（g）

    7.6

    2.0

    0.2

    0

    反应后的质量（g）

    3.2

    X

    5.8

    0.4

    A、X=0.4 B、丁一定是单质 C、甲和乙是反应物 D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14

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  • 15. 向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
    A、 B、 C、 D、

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  • 16. 除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（    ）

    物质（括号内为杂质）

    实验方案

    A

    氮气（氧气）

    通过足量灼热铜网

    B

    氯化钙溶液（盐酸）

    加入足量碳酸钙粉末，过滤

    C

    铁粉（铜粉）

    加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

    D

    稀盐酸（稀硫酸）

    加入适量氯化钡溶液，过滤

    A、A    B、B    C、C    D、D

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二、填空题

  • 17. 用化学用语填空：
    (1)、2 个氢氧根离子； 
    (2)、地壳中含量最多的金属元素是；
    (3)、标出氧化铁中铁元素的化合价。

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  • 18. 化学是造福人类的科学。回答下列问题：
    (1)、能源化学：使用新能源的汽车可节约化石燃料。化石燃料包括煤、天然气和。
    (2)、农业化学：化肥对提高农作物产量具有重要作用。硝酸钾属于肥；
    (3)、医药化学：我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖。由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）的过程中主要发生了（填“物理”或“化学”）变化；
    (4)、材料化学：南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN 基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。传统制备氮化镓（GaN）的化学原理是： GaC3+NH3 一定条件__ GaN+3X，其中X的化学式为。

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  • 19. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

    (1)、A点的含义是。
    (2)、在30℃时，向30克甲物质中加入50克水.充分溶解后所得溶液是溶液 (填" 饱 和”或“不饱 和” )。
    (3)、若乙中混有少量甲，最好采用的方法提纯乙（填“降温 结晶”或“蒸 发 结 晶” )。
    (4)、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是。

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三、简答题

  • 20. 烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），用适量的稀盐酸可以除去它，Mg（OH）2和稀盐酸反应的化学方程式是。若盐酸的用量过多，一段时间后会看到现象，会导致铝壶损坏，原因是（写反应的化学方程式）。

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四、实验题

  • 21. 实验室常用的气体制取装置如下，请回答：

    ①写出编号I仪器的名称：；

    ②实验室既可以制取CO2 ， 又可以制取O2的发生装置为（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为；收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是（填装置编号）。

    ③某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。

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五、科学探究题

  • 22. 某化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体．根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究．

    提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？

    查阅资料：氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色

    (1)、猜想与假设：

    小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠．

    小强猜想： ．

    实验探究：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想．探究过程如下：

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

     实验结论或化学方程式

    步

    骤

    一

    取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤

    有生成

    证明有碳酸钠，氢氧化钠已变质．

    写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式 ．

    步

    骤

    二

    取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液

    酚酞溶液变

    为 色

    证明有氢氧化钠，

    结论：氢氧化钠部分变质

    得出结论：小刚的猜想正确．

    (2)、【表达与交流】

    ①用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因 ．

    ②在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封能够保存的原因 ．

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六、计算题

  • 23. 铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。科研小组欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10 克放入烧杯，将140克稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量，数据记录如表，请计算：

    次数

    1

    2

    3

    4

    加入稀硫酸质量/克

    35

    35

    35

    35

    剩余固体质量/克

    8.8

    7.6

    6.4

    6.0

    (1)、合金中镁与铜的质量比为。
    (2)、所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）

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