广东省广州市黄埔区2017-2018学年中考化学一模考试试卷
试卷更新日期：2018-06-21 类型：中考模拟
一、单选题
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1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是（ ）A、侯氏制碱法
B、蚕丝纺织 
C、火药应用 
D、粮食酿酒 
2. 地壳里含量最多的非金属元素是（ ）A、铁 B、铝 C、硅 D、氧3. 下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（ ）A、高锰酸钾 B、蔗糖 C、植物油 D、面粉4. 下列方法可用于除去污水中可溶性有色物质的是（ ）
A、沉淀 B、过滤 C、吸附 D、静置5. 下列用品，利用了有机合成材料的是（ ）A、
真丝围巾
B、
玻璃水杯
C、
塑料玩具
D、
不锈钢餐具
6. 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）A、
探究燃烧需要氧气
B、
收集的氧气验满
C、
比较锌和铁的活泼性
D、
测定空气中氧气的含量
7. 化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（ ）A、NH4HCO3 B、CO（NH2）2 C、KNO3 D、Ca（H2PO4）28. 用分子的相关知识解释下列现象，其中正确的是（ ）A、闻到花香——分子不断运动 B、氧气助燃，氢气可燃——分子的质量不同 C、氢气球在高空膨胀——分子体积变大 D、氢气燃烧生成水——分子间有间隔9. 下列数据是一些食物的近似pH(常温)，其中呈碱性的是（ ）pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
食物
A．葡萄汁
B.苹果汁
C.牛奶
D.鸡蛋清
A、A B、B C、C D、D10. 图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（ ）
A、钠的原子序数为11 B、钠原子核外有3个电子层 C、钠的相对原子质量为22.989 D、化学反应中，钠原子易得电子11. 下列关于物质用途的描述错误的是（ ）A、熟石灰用于改良酸性土壤 B、氧气可用做燃料 C、铜丝用做导线 D、二氧化碳可用做气体肥料12. 下列做法错误的是（ ）A、家用电器着火，立即用水浇灭 B、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C、不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭 D、图书、档案着火时，用液态二氧化碳灭火器灭火13. 将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体（ ）
A、分子体积变小 B、分子质量变小 C、分子数目减少 D、分子间隔变小14. 石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的晶体。自然界中本来就存在石墨烯，也可以用机械剥离法从石墨材料中剥离出来。石墨烯具有许多“极端”的物理性质。石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍。石墨烯是世界上导电性最好的材料。下列关于石墨烯的说法中，错误的是（ ）
A、自然界中不存在石墨烯 B、石墨烯是由碳元素组成的单质 C、烯用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化 D、石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构15. 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A、①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度 B、②③对比可说明物质燃烧需要氧气 C、实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气 D、实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物16. 下列实验设计能达到实验目的是（ ）选项
实验方案
实验目的
A
将粗盐研碎，溶解、过滤、蒸发
除去粗盐中难溶性杂质
B
通入氧气后，点燃
除去CO2中的少量CO
C
往CaO中加入水，测温度
证明CaO能与水反应
D
加入适量的稀盐酸
除去Na2CO3中NaOH
A、A B、B C、C D、D17. 以下粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（ ）
A、操作Ⅱ B、操作Ⅲ C、操作Ⅳ D、操作Ⅴ18. 把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。下列对于滤渣的说法正确的是（ ）A、只有Cu B、只有Zn C、一定有Zn和Cu D、一定有Cu，可能有Zn19. 我国科学家屠呦呦发现并提取了青蒿素，将其应用于医药临床，获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5 ， 下列说法错误的是（ ）A、该物质由C，H，O三种元素组成 B、该物质是氧化物 C、该物质的碳氢氧元素质量比为90：11：40 D、该物质的一个分子由42个原子构成20. 用下图所示装置进行实验，下列各组物质中，能使U型管内a端液面上升的是（ ）
A、硝酸铵和水 B、镁条和稀盐酸 C、生石灰和水 D、氢氧化钠和水二、流程题
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21. 碳酸饮料是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，如可乐、雪碧、汽水等。生产碳酸饮料的主要流程如下：
(1)、步骤Ⅰ的操作是。(2)、步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ， 其反应类型为。(3)、成品饮料中所含的溶质有(至少写出2种)，写出成品饮料中含有的微观粒子符号(至少写出2种)。三、简答题
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22. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。(1)、(一)C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80 ～ 215 ℃时，又会分解放出H2。
C60属于________(填字母序号)。
A、单质 B、化合物 C、混合物(2)、求算C60的相对分子质量的计算式为。(3)、C60可用作吸氢材料是利用了其(填“物理”或“化学”)性质。(4)、(二)铝是目前最经济实用的材料之一。由铝制成的铝箔厚度仅为0.01 mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用的铝的性质是。
(5)、铝箔表面有一层致密的氧化膜。用化学方程式表示。(6)、某小组同学用铝箔做了如下实验：将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝(填“高”或“低”)。23. 含有相同离子的盐具有相似的性质。(1)、往MgCl2、NaCl溶液中滴加硝酸银溶液，都有白色沉淀物出现，这是因为它们的溶液中都存在(填离子符号)。(2)、往CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是(和CuSO4与NaOH溶液反应的现象相同)。反应的化学方程式为。(3)、向CuCl2溶液中加入光亮的铁钉，充分反应后，可观察到的现象是。
上图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图中反应后溶液中“
”代表的离子符号。24. 如图是A物质和B物质的溶解度曲线，回答下 列问题：
(1)、从溶解度曲线图可获得的主要信息是(写2条)：① ，
②。
(2)、在我们熟悉的物质中，符合图中a的溶解度曲线的物质是。(3)、40℃时，将30g B物质放人50g水中，充分搅拌，此时溶质质量分数是(精确到0.1%)；现将该溶液降温至20℃，析出固体g。25. 化学是以实验为基础的科学，根据下列实验回答下列问题：
(1)、该实验的实验目的是 ，(2)、当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是： ，(3)、图中所示称量的质量是g。四、科学探究题
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26. (一)19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。(1)、方法Ⅰ：利用空气分离出氮气
实验步骤
解释或结论
①将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。
通过NaOH溶液反应的化学方程式为。通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气。
②将气体通过能与氧气反应的物质(提示：反应不能生成新的气体)。
请写出能用于除去氧气的物质名称：。
③收集剩余气体，并测定该气体的密度。
密度：1.257 2 g˙L-1
(2)、方法Ⅱ：用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得由此法得到的氮气密度为1.250 8 g˙L-1。该反应的化学方程式为 ， NaNO2中N元素的化合价为。(3)、讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为。(4)、(二)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断．物质
H2
N2
O2
NH3
沸点/℃
˗252.8
˗195.8
˗183.0
˗33.35
工业上制取氧气，控制温度在˗195.8℃＜T＜℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开．
27. 案例分析及实验探究：
(1)、案例一：探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制相同。(2)、案例二：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。描述此实验的实验现象：(3)、实验探究：实验室制取气体的常用装置如下
①仪器X的名称是。
②实验室制取氧气时，能作为发生装置的有(填字母，下同)。写出实验室制取氧气的其中一个化学方程式： ， 若要控制反应速率，应选择的发生装置是；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是。
③实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是。
五、填空题
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28. 化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关；②可能与锌的形状有关。
【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验(时间为3分钟)。
编号
硫酸的质量分数
(均取20mL)
锌的形状
(均取1g)
氢气的体积(mL)
(均收集3分钟)
1
20%
锌粒
31.7
2
20%
锌片
50.9
3
30%
锌粒
61.7
4
30%
锌片
79.9
(1)、锌与硫酸反应的化学方程式为。(2)、下图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：氢气→(填导管口序号)。
(3)、【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
【得出结论】依据上表得出的结论是。
(4)、【反思评价】下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据(每分钟记录一次产生氢气的体积)。
时段(均为1分钟)
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积/mL
3.1
16.7
11.9
9.6
7.6
6.0
请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因。
(5)、锌与硫酸反应的快慢可能还会受因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制因素不同，而其他因素则相同。六、综合题
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29. 同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
【查阅资料】BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【实验一】同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸。
实验装置
实验现象
1号试管中无明显现象
2号试管中无明显现象
3号试管中………..
4号试管中有白色沉淀产生
(1)、3号试管中的实验现象是。(2)、4号试管中发生复分解反应的化学方程式为。(3)、【提出问题】3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应。1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？【实验二】同学们又进行了以下实验。
实验装置
实验现象
5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色
6号试管中始终无明显现象
5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应。下图为反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是。
(4)、【反思与评价】同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba2+、SO42-因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是。
(5)、欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下实验。
该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息，回答下列问题：
①滴加石蕊溶液的目的是。
②试剂1和现象1分别是。
(6)、根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是(填序号)。A．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B.从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少
C.判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失
D.证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在
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