广东省广州市海珠区2017-2018学年中考化学一模考试试卷
试卷更新日期：2018-06-21 类型：中考模拟
一、单选题
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1. 下列变化不属于化学变化的是（ ）A、煤矿矿井里伴生的煤层气发生爆炸 B、铁水铸成锅 C、铜在潮湿湿空气里生成铜绿 D、铝在空气中，表面生成一层薄膜2. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）A、乙醇汽油用作汽车燃料 B、氮气用作保护气 C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D、金刚石用于切割玻璃3. 下列描述错误的是（ ）A、淀粉属于糖类，它主要存在于植物种子或块茎中 B、人体摄入过多的油脂，容易引发心脑血管病 C、微量元素都是人体必需的 D、人体缺乏维生素C，会引起坏血病4. 下列关于空气的说法中，正确的是（ ）A、氧气约占空气体积的21%，氧气的化学性质比较活泼，可以燃烧 B、空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C、空气里氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变 D、CO2可促进植物的光合作用，因此空气中CO2的含量越多越好5. 下列实验操作，正确的是（ ）A、
稀释浓硫酸
B、
测溶液pH
C、
读取液体体积
D、
铁丝在氧气中燃烧
6. 下列关于水的说法，正确的是（ ）A、活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质 B、在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化 C、天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物 D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气7. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）A、CO和CO2都是无色的有毒气体 B、C与CO2反应会放出热量 C、二氧化碳溶于水后，所得溶液能导电 D、为保护环境，我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指要少使用碳单质制成的物品8. 下列对分子、原子的认识，正确的是（ ）A、原子是最小的粒子，不可再分 B、不同分子的化学性质不同 C、原子能构成分子，但不能直接构成物质 D、车胎在阳光下爆裂，是因为分子体积变大9. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）选项
A
B
C
D
物质
CO2
Ca3(PO4)2
葡萄糖(C6H12O6)
Zn(OH)2
类别
有机物
酸
氧化物
碱
A、A B、B C、C D、D10. 下列实验现象中，描述正确的是（ ）A、镁条在空气中燃烧，有白烟生成 B、红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成 C、木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 D、在盛有石蕊溶液的试管中通入二氧化碳气体，溶液不变色11. 下列关于金属的说法中，正确的是（ ）A、大多数金属在自然界中以单质形式存在 B、钢属于合金，生铁不属于合金 C、菱铁矿的主要成分是FeCO3 D、电线一般用铜制而不是银制，是因为铜的导电性比银好12. 下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法中正确的是（ ）
A、该粒子可表示为X B、X是金属元素 C、X的原子最外层电子数为8 D、该粒子最外电子层是相对稳定结构13. 阿司匹林是治疗心血管病的重要药物之一，其主要成分是乙酰水杨酸(化学式为C9H8O4)。下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（ ）A、乙酰水杨酸分子中，碳原原子、氢原子和氧原子的原子个数比是12：1：16 B、乙酰水杨酸中，碳元素与氧元素的质量比为9：8 C、45g乙酰水杨酸中氢元素的质量是2g D、乙酰水杨酸中，氧元素的质量分数为14. 下列描述正确的是（ ）A、用灼烧闻气味的方法，不能区分棉制品和羊毛制品 B、制作铝合金门窗、食品保鲜膜的主要材料都属于有机合成材料 C、棉花、羊毛都属于天然纤维 D、汽车轮胎、手机塑料外壳都属于塑料15. 下列关于化肥的说法中，正确的是（ ）A、尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料 B、铵态氮肥不能与熟石灰混合施用 C、施用化肥，可能造成土壤退化和水、大气环境污染，因此应停止施用化肥 D、通过看外观，不能区分磷矿粉和硫酸钾16. 下列说法中，正确的是（ ）A、工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是减少煤的浪费 B、当可燃物的温度达到着火点时，就可发生燃烧 C、石油、天然气是可再生能源 D、为扑灭森林火灾而设置隔离带，是为了隔绝氧气17. 下列关于溶液的说法，正确的是（ ）A、把少量花生油加入足量水中，充分搅拌后，即可形成溶液 B、可用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体 C、洗涤剂去油污的原理是洗涤剂溶解了油污 D、溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，并保持静止不动，因此，溶液具有均一性和稳定性18. 为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是（ ）A、CuSO4溶液 B、稀盐酸 C、AgNO3溶液 D、ZnSO4溶液19. 下列说法中，正确的是（ ）A、浓硫酸需要密封保存的原原因是防止其挥发 B、酸碱中和反应，必须加入指示剂才能判断中和反应的发生 C、用稀盐酸能把镁粉、氧化铜粉和木炭粉区别开 D、在pH为3的某溶液中加入pH为5的另一种溶液，可使溶液的pH提高到820. 除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是（ ）选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3(Fe)
稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2溶液(盐酸)
CaCO3
过滤
C
CaO(CaCO3)
水
过滤、干燥
D
KCl(K2CO3)
Ca(NO3)2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A、A B、B C、C D、D二、填空题
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21. 用化学用语表示。
(1)、地壳中含量最多的金属元素；：2个汞原子。(2)、苛性钠；苏打。22. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。(1)、石油是一种粘稠状液体，主要含有两种元素(2)、页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为。(3)、某电厂为防止环境污染，用石灰石粉浆来吸收煤燃烧时排放出的二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X，则X的化学式为。(4)、以天然气为燃料的燃气灶，当其火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这时就需要调节灶具的进风口，目的是。23. 金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)、图A、B、C是金属属的应用实例，根据这些实例可推断出金属具有的物理性质有(需答两点)。
(2)、图D中，最容易生锈的部位是(填“a”“b”或“c”)。(3)、焊锡(主要含锡、铅)与其组成它的纯金属相比具有的特性，可用来焊接金属。(4)、将纯铜片和黄铜片互相刻画画，纯铜片上留下明显的划痕(实验如图E所示)，该实验说明了.(5)、用磁铁矿(Fe3O4)炼铁的原理是：在高温下，用一氧化碳把铁从磁铁矿里还原出来，该反应的化学方程式为。24. 高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。已知硫酸亚铊(Tl2SO4)溶液为无色，氢氧化亚铊(TlOH)溶液显黄色；用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊(Tl2O)和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。(1)、铊元素的化合价有+1、+3价，写出氧化铊的化学式。(2)、取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡、静置，观察到的实验现象是 ， 反应的化学方程式为。(3)、氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为。(4)、氧化亚铊与氢气加热生成铊和水，该反应属属于(填反应类型)。25. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)、气体的溶解度随温度变化的情况与(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。(2)、t2℃时，将65g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。(3)、要使t2℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。(4)、若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，则其溶液的溶质质量分数会(填“变大”、“变小”或“不变”)。26. 在盛有少量稀盐酸的烧杯中加入足量的碳酸镁固体至恰好完全反应。请回答：(1)、上述反应中的实验现象为。(2)、下图表示加入碳酸镁固体前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(写离子符号)。
， 
， 
。(3)、下列物质中能与盐酸反应，而且反应前后溶液中的离子种类和个数比变化与上图相似的是_________________(填序号)。A、CuO粉末 B、KOH溶液 C、BaCO3固体 D、Cu片三、综合题
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27. 碳酸钡广泛用于陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石，其主要成分是碳酸钡和碳酸钙，现以此矿石为原料生产碳酸钡，并得到副产品氢氧化钙，其流程如下图所示：
已知，氢氧化钡和氢氧化钙在不同温度下的溶解度是：
温度／℃
0
40
80
氢氧化钡溶解度／g
1.67
8.22
101.4
氢氧化钙溶解度／g
0.187
0.141
0.094
请回答
(1)、碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成两种氧化物，碳酸钡在高温下分解的化学方程式为。(2)、氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应。溶液A中存在的阳离子是(写离子符号)。(3)、在实验室里完成操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有。(4)、操作2采用的操作方法依次为____________(填序号)。A、过滤 B、降温 C、加热 D、蒸馏 E、灼烧(5)、反应3的化学方程式为。(6)、废渣要经过洗涤后才能弃渣，原因是。(7)、假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙，那么50kg该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量是kg。四、实验题
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28. 请根据下列实验装置回答问题：
(1)、写出仪器①②的名称：①；②。(2)、用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；当用F装置收集满O2并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是。(3)、可用E装置收集的气体是(需答两种)。(4)、硫化氢(H2S)是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)气体，应选用的发生装置最好是。(5)、检査C装置气密性的方法是：先用弹簧夹夹住导气管上的胶皮管，再向长颈漏斗中 加入水 ， 静置，若观察到 ， 说明气密性良好。(6)、G装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是______________(填序号)。A、气体从a端通入，收集氢气。 B、瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中中是否混有二氧化碳。 C、在b端连接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积。 D、瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳。29. 化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。(1)、实验室配制质量分数为4%的氯化钠溶液50g①需要固体氯化钠的质量g，水mL(水的密度1g∕cm3)
②用托盘天平称量所需的氯化钠钠时，移动好游码，向托盘中加入氯化钠，若指针偏向分度盘的左边，要进行的操作是。
(2)、若用质量分数为6%的氯化钠溶液液(密密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。①需要6%的氯化钠溶液mL(计算结果保留一位小数)，水g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的仪器是。
五、科学探究题
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30. 为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小红同学把实验温度恒定在330℃或380℃，(其他实验条件见下表)，并设计了以下实验。
实验编号
氯酸钾的质量
其他物质的质量∕g
温度∕℃
收集氧气的体积/mL
反应所需时间∕s
①
2.0
330
100
t1
②
2.0
CuO 0.5
330
100
t2
③
2.0
MnO2 0.5
330
100
t3
④
2.0
MnO2 ____
_______
100
t4
请回答
(1)、进行实验②和③，并对对比，其实验目的是。(2)、要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验和实验进行对比。(3)、用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响，则MnO2的质量是g，反应的温度是℃，实验④发生反应的化学方程式为；若t3>t4 ， 氯酸钾分解速率与温度的关系是。31. 为证明某化肥硝酸铵样品中含有氯化铵、硫酸钾，小明同学进行了以下实验，请你参与探究。(1)、取少量硝酸铵样品于烧杯中，加水溶解，溶液中的阳离子有(写离子符号)。(2)、请你设计实验证明硝酸铵样品中确实含有氯化铵、硫酸钾。实验操作
预期现象与结论
取少量(1)中溶液于试管中，。
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