四川省资阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-06-20 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(　　)

A、盐酸、空气、醋酸、干冰 B、冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇 C、蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D、胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

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2. 下列化学用语表达正确的是（）

A、HClO的电子式 B、丙烷分子的比例模型 C、对氯甲苯的结构简式 D、乙醇的分子式C₂H₆O

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3. 水溶液中下列表达式正确的是（）

A、H₂SO₃的电离：H₂SO₃ $\overset{}{⇌}$ 2H⁺＋SO₃^2- B、NaHSO₃的水解：HSO₃^-＋H₂O $\overset{}{⇌}$ H₃O⁺＋SO₃^2- C、NaHS的水解：HS^-＋H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂S＋OH^- D、BaSO₄溶液中存在平衡：BaSO₄ $\overset{}{⇌}$ Ba²⁺＋SO₄^2-

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4. 氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF $\overset{}{⇌}$ H⁺＋F^- ，达到电离平衡的标志是（）

A、c(H⁺)＝c(F^-) B、v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) C、溶液显酸性 D、单位时间内，电离的HF分子数与生成的F^－数相等

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5. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A、CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂ B、常温下，0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7 C、CH₃COOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂ D、0.1 mol/L CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

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6. 下列物质属于同系物的是（）

A、CH₃CH₂CH₂OH与CH₃OH B、与 C、乙酸与HCOOCH₃ D、CH₃CH₂Cl与CH₃CH₂CH₂Br

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7. 在氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₄⁺＋OH^－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH₄Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH₃COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压（）

A、③④⑤ B、①④⑥ C、①③⑤ D、①②④

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8. 如图所示，X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）
a极板
b极板
X电极
Z
A
锌
石墨
负极
CuSO₄
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO₃
D
铜
石墨
负极
CuCl₂

A、A B、B C、C D、D

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9. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）

A、(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃ B、(CH₃CH₂)₂CHCH₃ C、(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂ D、(CH₃)₃CCH₂CH₃

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10. 下列叙述错误的是（）

A、铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀 B、船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀 C、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D、电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极

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11. 某有机物的结构简式如图。下列关于该物质的说法中正确的是（）

A、该物质可以发生水解反应 B、该物质能和AgNO₃溶液反应产生AgBr沉淀 C、该物质可以发生消去反应 D、该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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12. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、实验室中配制FeCl₃溶液时，向其中加入少量稀盐酸 B、钢铁在潮湿的环境下易生锈 C、Mg(OH)₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液中 D、热的纯碱溶液去油污效果好

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13. 由为原料制取，需要经过的反应为（）

A、加成——消去——取代 B、消去——加成——取代 C、消去——取代——加成 D、取代——消去——加成

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14. 某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H₂＋O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是(　　)

A、电子通过外电路从b极流向a极 B、b极上的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－ C、每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂ D、H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

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15. 下列说法正确的是（）

A、25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO₄ ， c(H^＋)增大，Kw不变 B、向0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa晶体， $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 减小 C、常温下，向BaCO₃饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，c(Ba²⁺)减小，BaCO₃的K_sp减小 D、一定条件下，将一定浓度的CH₃COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

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16. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）

A、pH=1的溶液中：CO₃^2-、K⁺、Cl^-、Na⁺ B、由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^-13mol·L^-1的溶液中：NO₃^-、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2- C、在c(OH^-)/c(H⁺)＝1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^- D、含Al³⁺的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

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17. pH＝2的HA、HB两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB。下列说法正确的是（）

A、稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等 B、稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强 C、a＝5时，HA是强酸，HB是弱酸 D、若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB

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18. 在25℃时，用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO₄溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。 5 min 后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是（）

A、有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应 B、反应中转移电子的物质的量为0.4 mol C、此时溶液的pH为2 D、在另一极得到O₂的体积（标准状况）是 1.12L

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19. 两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水。下列说法中正确的是（）

A、混合气体中一定含有乙烯 B、混合气体中一定含有甲烷 C、混合气体中可能含有乙炔 D、混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物

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20. 在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10 ，下列说法错误的是（）

A、在t ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－13 B、在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C、图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液 D、在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq) $\overset{}{⇌}$ AgBr(s)＋Cl^－(aq)的平衡常数K≈816

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21. 下列实验操作能达到目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中
B	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂	将MgCl₂溶液直接加热蒸干
C	除去乙醇中混有的少量H₂O	加入生石灰，蒸馏
D	除去乙烷中混有的少量乙烯	将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气

A、A B、B C、C D、D

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22. 下列说法中，正确的是（）

A、0.1 mol·L^-1KHS溶液中：c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋c(S^2-) B、常温下，0.1 mol/L 的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄ ，其中c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：①>②>③ C、在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋) D、Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

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二、填空题

23. 回答下列问题：

(1)、常温下，氯化铵的水溶液pH7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH₄⁺)增大是。
①通入HCl气体 ②加入Na₂CO₃固体 ③加入NaOH固体 ④加热

(2)、已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^-10 ， K_sp(AgI)＝1.5×10^-16 ，现向AgCl悬浊液中，滴加KI溶液，可观察到的现象为。

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24. 现有浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：

(1)、25℃时，①中由水电离出的H^＋浓度为mol·L^-1。

(2)、④中各离子浓度由大到小的顺序是。

(3)、②和④等体积混合所得溶液中：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝mol·L^-1。

(4)、已知t℃时，K_w＝1×10^-13 ，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）25℃。
在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。

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25.

(1)、某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀，石墨电极上的电极反应式为。
②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为。

(2)、该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为。
此时通过阴离子交换膜的离子数（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH（选填“增大”、“不变”或“减小”）。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为；已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H₂O时，理论上有kJ的能量转化为电能。

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26. 盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的实验过程如下：
已知：①室温下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^﹣12 ． ②在溶液中，Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

(1)、在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是；

(2)、若室温下的溶液中Mg²⁺的浓度为6.0mol•L^﹣1 ，则溶液pH≥才可能产生Mg（OH）₂沉淀；

(3)、由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是，滤渣的主要成分是；

(4)、从滤液Ⅱ中获得MgSO₄•7H₂O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入；②过滤，得沉淀；③；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品；

(5)、若获得的MgSO₄•7H₂O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）₂计]的百分含量约为（MgSO₄•7H₂O的相对分子质量为246）；

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三、实验题

27. 某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：

(1)、滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：
→→ F →→→→ D

(2)、操作F中应该选择图中滴定管（填标号）。

(3)、滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。滴定终点溶液颜色的变化是。

(4)、滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为（精确至0.0001）。

(5)、下列操作会导致测定结果偏高的是。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

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四、推断题

28. 下面是几种有机化合物的转换关系：
请回答下列问题：

(1)、根据系统命名法，化合物A的名称是。

(2)、上图反应中（填反应类型），①是反应，③是反应。

(3)、E是重要的化工原料，写出由D生成E的化学方程式：。

(4)、C₁的结构简式是。

(5)、写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式。
①含支链 ②核磁共振氢谱有3个峰

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五、计算题

29. 某有机物含C、H、O中的两种或三种元素，为了测定A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物在足量O₂中完全燃烧，将所得混合气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g和4.4 g ；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物得如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。（要有计算过程）

(1)、有机物A的分子式。

(2)、写出A的结构简式。

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	a极板	b极板	X电极	Z
A	锌	石墨	负极	CuSO₄
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO₃
D	铜	石墨	负极	CuCl₂

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19