广东省广州市2018年中考化学试题

试卷更新日期：2018-06-20 类型：中考真卷

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一、选择题

  • 1. 下列关于空气的说法正确的是（    ）
    A、空气中的氮气约占总体积的21% B、空气中的氧气能支持燃烧 C、空气中的稀有气体没有任何用途 D、空气中的二氧化碳会造成酸雨

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  • 2. 下列属于物理变化的是（    ）
    A、铁锅生锈 B、蜡烛燃烧 C、粮食酿酒 D、水结成冰

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  • 3. 生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（    ）
    A、汽车轮胎 B、台灯塑料底座 C、不锈钢水龙头 D、有机玻璃标牌

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  • 4. 下图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（    ）

    A、该粒子有12个质子 B、该粒子有2个电子层 C、该粒子属于非金属元素 D、该粒子已达到相对稳定结构

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  • 5. 下列有关水的说法不正确的是（    ）
    A、水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B、水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C、水中有异味时可加入活性炭除味 D、可用蒸馏的方法将自来水进一步净化

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  • 6. 下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（    ）
    A、都是由碳元素组成 B、都是黑色固体 C、都能导电 D、硬度都很大

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  • 7. 下列说法正确的是（    ）
    A、石油是一种混合物 B、可燃冰是可再生能源 C、煤燃烧时只生成二氧化碳 D、“西气东输”的“气”是指氢气

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  • 8. 下列操作中不正确的是（    ）
    A、熄灭酒精灯 B、闻药品气味 C、读出液体体积 D、稀释浓硫酸

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  • 9. 下列物质属于碱的是（    ）
    A、H2O B、NaHCO3 C、Ca（OH）2 D、H3BO3

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  • 10. 根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（    ）

    A、30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g B、NaNO3溶液降温一定有晶体析出 C、KCl的溶解度比NaCl的大 D、NaCl的溶解度受温度影响比KCl大

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  • 11. 碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（    ）
    A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g B、碳酸乙烯酯中C，H，O三种元素的质量比为12：1：16 C、碳酸乙烯酯中C，H，O三种原子的个数比为3：4：3 D、碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%

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  • 12. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（    ）
    A、比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 B、探究MnO2能否加快H2O2分解 C、验证燃烧需要温度达到着火点 D、探究CO2对铜生锈是否有影响

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  • 13. 下列反应没有明显现象的是（    ）
    A、氧化铁与稀盐酸反应 B、稀盐酸与澄清石灰水反应 C、氧化钙与水反应 D、铝丝与硝酸银溶液反应

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  • 14. 下列清洁用品中碱性最强的是（    ）
    A、厕所清洁剂pH=1 B、牙膏pH=8 C、肥皂pH=10 D、炉具清洁剂pH=13

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  • 15. 有X，Y，Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X，Z表面有气泡产生，Y没有明显现象X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（    ）
    A、X>Y>Z B、Z>X>Y C、X>Z>Y D、Y>X>Z

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  • 16. 下列关于化肥的说法不正确的是（    ）
    A、化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B、氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）HPO4]都属于复合肥料 C、铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气 D、化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良

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  • 17. 下列描述不正确的是（    ）
    A、CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风 B、CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用 C、N2充入食品包装袋中可起防腐作用 D、CH4在空气中燃烧是化合反应

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  • 18. 下列有关氢氧化钾的说法正确的是（    ）
    A、氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B、氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C、氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D、2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

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  • 19. 下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（    ）
     实验操作现象结论
    A常温下，将硫放入氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰硫能与氧气反应
    B向某无色溶液中滴入CaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐
    C向CaCO3中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发
    D用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮小灯泡变亮氯化钠溶液中存在自由移动的离子

    A、A         B、B      C、C       D、D

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  • 20. 除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是（    ）
    A、NaOH（Na2CO3）：加入适量稀盐酸 B、CO（CO2）：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C、CuO（C）：在空气中充分灼烧 D、MgSO4（Na2SO4）：溶解，过滤

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二、非选择题

  • 21. 从微观的角度回答下列问题
    (1)、C70表示一个（填“分子”、“原子”或“离子”）
    (2)、一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，。

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  • 22. 金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
    物质KMnO4MnO2MnSO4Mn（OH）2MnO（OH）2
    颜色暗紫色黑色白色白色棕色
    溶解性易溶难溶易溶难溶难溶
    (1)、KMnO4读作 ， 广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
    (2)、将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：

    ① C+O2高温__2CO2 ；②；③。

    (3)、已知：①MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2↓+Na2SO4；②2Mn(OH)2+O2=2MnO（OH）2

    若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是。

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  • 23. 某固体混合物可能含有CuSO4 ， CaCO3 ， Na2CO3 ， KOH种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：

    步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。

    步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。

    (1)、步骤Ⅱ中产生的气泡是（填化学式）
    (2)、根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是 ， 可能含有的是。
    (3)、设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是。

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  • 24. 金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物（CoO，Co2O3）研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件
    (1)、写出下列化合物中Co元素的化合价：CoO ， Co2O3。
    (2)、酸浸时钻的氧化物发生如下反

    反应Ⅰ：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O

    反应Ⅱ：2Co2O3+4H2SO=4CoSO4+O2↑+4H2O

    反应Ⅲ：Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4

    ①反应后溶液中含钻元素的微粒是（填化学符号）

    ②已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoSO4g（用含a、b的式子表示）

    (3)、为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：

    ①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响；

    ②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率；

    ③工业生产中采用实验（填编号）的提取条件更合理。

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  • 25. 氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下

    (1)、推测草酸的化学式是；
    (2)、“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是。
    (3)、“操作A”的名称是；实验室常用的研磨仪器是；
    (4)、“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是。

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  • 26. 下图是几项基本实验操作的示意图

    (1)、仪器X的名称是；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的；
    (2)、蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当 ， 停止加热；
    (3)、测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上， ， 读出pH。

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  • 27. 下图是实验室制备气体的部分装置

    (1)、加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验

    ①该方法制得O2的化学方程式是。

    ②可选用和（填序号）装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中，然后 ， 观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。

    (2)、氢气被认为是理想的清洁、高能燃料

    ①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用（填序号）与E装置组合，在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>——>点燃。

    ②电解水也可制得H2。装置如图F，管中产生的是氢气

    ③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是

    A．用矿石生产锌和硫酸，再相互反应

    B．在催化剂作用下，利用太阳能光解水

    C．利用煤燃烧发电，再电解水

    D．利用风能、水力发电，再电解水

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  • 28. 室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：

    步骤Ⅰ：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下

    温度（℃）0202540506080
    溶解度（g）69.274.576.481.885.589.498.0

    步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。

    步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。

    步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)、用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。

    ①计算需称取CuCl2的质量是g。

    ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，（填操作名称），直至固体完全溶解。

    (2)、母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是（    ）
    A、收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B、向母液中加入适量AgNO3 ， 充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C、向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
    (3)、若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是g（只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135）。

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  • 29. 硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
    预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象
    ①能够与含Ba2+的盐反应
    		 
    		取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，如果观察到 ，则预测成立
    ②能够与 （填物质类别）反应
    		 
    		 ，如果观察到 ，则预测成立。
    ③能够与 （填物质类别）反应
    		 
    		 ，如果观察到 ，则预测成立。

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