河南省周口市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2018-06-19 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个(    )

    ①共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定有离子键

    ②只含共价键的物质一定是共价化合物

    ③离子化合物中一定有非金厲元素

    ④离子键和极性键只存在于化合物中

    ⑤非金属原子间不可能形成离子键

    ⑥稀有气体中不存在共价键

    A、2 个    B、3    个    C、4    个    D、5    个
  • 2. 下列说法正确的是(    )
    A、在实验室中可以用己烯通过萃取提取溴水中的溴单质 B、在一定条件下乙烯可被氧化成乙醇,乙醇可以被氯化为乙酸 C、1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2 D、乙烯使酸性高锰酸钟溶液褪色与乙烯使漠水褪色的原理不同
  • 3. 下列变化中,属于物理变化的是(   )

    ①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水.

    A、①②③④ B、①②⑤⑦ C、①⑧⑨ D、①②⑥⑨
  • 4. 下列有关化学用语表示正确的是(    )
    A、H2O2的电子式:     B、F的结构示意图: C、中子数为20的氯原子:     D、次氯酸的结构式:
  • 5. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是(  )
    A、H2O的热稳定性强于H2S B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C、H2O是液体,H2S常温下是气体 D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
  • 6. 海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①加入足量双氧水(含稀硫酸);②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤.合理的操作顺序是(   )
    A、①②③④⑤ B、①③⑤②④ C、②⑤①③④ D、②①③⑤④
  • 7. 类推的思维方法可解决不少化学问题,但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,你认为正确的是(  )
    A、沸点HBr>HCl,则同族元素氢化物沸点HCl>HF B、Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 , 则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3 C、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 , 故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2 D、因为N元素的非金属性比P元素强,所以HNO3的酸性强于H3PO4
  • 8. 下列对元素周期表说法错误的是(    )
    A、在第VIB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料 B、在周期表中金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料 C、如果已知元素的最外层电子数为2,由此不能判断该元素在周期表中的位置 D、目前已知发现的第IVA族元素为5种,所以该族元素共5种单质
  • 9. Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是( )
    A、Na3N与盐酸反应生成的都是盐 B、Na和N3的电子层结构不相同 C、Na的半径大于N3的半径 D、在Na3N与水的反应中,Na3N做还原剂
  • 10. 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3 , 其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是(    )
    A、该电池工作时,电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A形成闭合回路 B、电极B附近的HNO3浓度增大 C、A电极的反应为:NO2-e+H2O=NO3-+2HNO-3e+2H2O=NO3-+4H D、该电池工作时,每消耗11.2LO2(标准状况下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
  • 11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法错误的是 (   )
    A、W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 B、Z和W可形成原子个数比为1:2和1:3的共价化合物 C、Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 D、X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
  • 12. 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热。

    化学键

    Si -O

    Si –Cl

    H-H

    H- Cl

    Si -Si

    Si -Si

    E(kJ/mol)

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键),该反应产生的热量为( )

    A、吸收45kJ• mo1-1    B、放出412 kJ• mo1-1 C、吸收 236 kJ• mo1-1    D、放出236 kJ• mo1-1
  • 13. 将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s) 2B(g)+C(g)下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是
    A、反应速率:vB(正)=vC(逆)    B、气体的总体积保持不变 C、B的体积分数不变    D、混合气体的密度保持不变
  • 14. 除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是(    )
    选项物质所用试剂方法
    A乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液
    B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气
    c乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸馏
    D乙醇(水)生石灰蒸馏
    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 15. 对于苯乙烯的下列叙述:①能使KMnO4酸性溶液褪色②可发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有的原子一定全部共平面,其中正确的是( )
    A、①②④⑤    B、①②⑤⑥    C、①②④⑤⑥    D、①②④⑤⑥
  • 16. 1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是( )
    A、a = 2,b = 1    B、a=39,b =2    C、a=2,b = 2    D、a=3,b = 3

二、综合题

  • 17. 在下列变化中:①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水
    ④HCl溶于水 ⑤O2溶于水...⑥Na2O2溶于水。
    (1)、未破坏化学键的是(填序号,下同);
    (2)、仅离子鍵被破坏的是
    (3)、仅共价键破破坏的是
    (4)、离子键和共价键同时被破坏的是
  • 18. A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族;C与E同主族;B、C同周期;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;A是周期表中半径最小的元素,C的最外层电子数是内层电子的3倍;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示:

    化合物

    化学式

    A2C

    A2C2

    D2C2

    D2E


    回答下列问题:

    (1)、指出元素F在周期表中的位置
    (2)、化合物丙的电子式为 , 用电子式表示形成化合物丁的过程
    (3)、向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液,写出相应的离子方程式:
    (4)、固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过,该电池的工作原理如图所示,其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的正极为 (填a或b);O2-流向极(填“正”或“负”);该电池的负极反应为

  • 19. 海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

    回答下列问题:
    (1)、操作A是 (填实验基本操作名称)。
    (2)、操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是

    a.氢氧化钠溶液

    b.澄清石灰水   

    c.石灰乳   

    d.碳酸钠溶液

    (3)、工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为
    (4)、上图中虚线框内流程的主要作用是。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式
    (5)、上图中虚线框内流程也可用 替代,请写出Br2与Na2O3反应(其中一种产物为NaBrO3)的化学方程式

三、填空题

  • 20. 某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
    (1)、由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为
    (2)、反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=
    (3)、2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时(填增大、减小或不变);混合气体密度比起始时(填增大、减小或不变)。
    (4)、将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n (X) = n (Y) = n (Z),则原混合气体中a : b =
    (5)、下列措施能加快反应速率的是            
    A、恒压时充入He    B、恒容时充入He  C、恒容时充入X     D、及时分离出Z E、升高温度         F、选择高效的催化剂
    (6)、下列说法正确的是          
    A、升高温度改变化学反应的限度 B、已知正反应是吸热反应,升高温度平衡向右移动,正反应速率加快,逆反应速率减慢 C、化学反应的限度与时间长短无关   D、化学反应的限度是不可能改变的 E、增大Y的浓度,正反应速率加快,逆反应速率减慢

四、推断题

  • 21. A、B、C、D是四种常见的有机物,其中A是一种气态烃,在标准状况下的密度为1.25 g/L;B与C在浓琉酸和加热条件下发生反应,生成的有机物有特殊香味;A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略):
    (1)、A的电子式为 , C中官能团的名称为
    (2)、丙烯酸(CH2 =CH -COOH)的性质可能有

    a.加成反应    

    b.取代反应   

    c.加聚反应      

    d.中和反应     

    e.氧化反应

    (3)、用两种方法鉴别B和C,所用试剂分别
    (4)、丙烯酸乙酯的结构简式为
    (5)、写出下列反应方程式: