河南省洛阳市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2018-06-19 类型：期末考试
一、单选题
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1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A、我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类 B、煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程 C、人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少 D、油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂2. 下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（ ）A、水和溴苯 B、乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C、碘和四氯化碳 D、硝基苯和水3. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）A、Fe→Fe3+ B、Fe→Fe3O4 C、Al(OH)3→Al2O3 D、Al→Al(OH)34. 下列说法错误的是（ ）A、化学反应必然伴随发生能量变化 B、石灰石烧制石灰是吸热反应 C、反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大 D、将AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零5. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）
A、一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛 B、乙烯通入溴水中 C、乙烯合成聚乙烯 D、光照射甲烷和氯气的混合气体6. 下列说法错误的是（ ）A、海洋经区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 B、往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C、从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 D、赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的7. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）A、原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B、ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C、第二周期JVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 D、I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强8. 甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1 mol甲烷在空气中充分燃烧 释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是（ ）A、前者大于后者 B、前者小于后者 C、两者相等 D、没有相关燃烧热数据，无法对比9. 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是（ ）A、Fe2O3固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤 B、SO2气体中混有HCl：通过饱和亚硫酸氢钠溶液 C、FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤 D、KNO3固体中混有少量的NaCl：热水溶解、降温结晶、过滤10. 科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是（ ）A、离子键 B、离子键与共价键 C、极性共价键 D、非极性共价键11. 下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti（ ）
A、5 个 B、6 个 C、7 个 D、8个12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、原子半径：W<X<Y<Z B、阴离子的还原性：Y>W C、a—定由W、X两种元素组成 D、图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂13. 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）A、体系压强不变 B、A的浓度不变 C、单位时间消耗mol A，同时生成2 nmol C D、容器内气体密度不变14. 下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A、反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B、反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C、反应③为取代反应，有机产物是一种烃 D、反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有三个碳碳 双键15. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O B、稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaSO4↓+ H2O C、向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ D、氯气与水反应：Cl2 + H2O =2H+ +Cl- + ClO-16. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A、78 g Na2O2中含有的离子总数为4NA B、标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NA C、由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NA D、0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA17. 向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入—定量的SO2和O2开始反应：甲 450 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2
乙 500℃，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2
丙 500 ℃ ，8 mol SO2 和 5 mol O2
丁 500℃ ， 10 mol SO2 和 5 mol O2
按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）
A、甲、乙、丙、丁 B、乙、丙、甲、丁 C、乙、丁、丙、甲 D、丁、丙、乙、甲18. 图1是铜锌原电池示意图，图2中轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y轴表示（ ）
A、铜棒的质量 B、c(H+) C、c(SO42-) D、c(Zn2+)19. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号
电极材料.
电解质溶液
电流计指针
1
Mg、Al
稀盐酸
偏转
2
Al、Cu
稀盐酸
偏转
3
Al、C(石墨)
稀盐酸
偏转
4
Mg、Al
氢氧化钠溶液
偏转
5
Al、Zn
浓硝酸
偏转
下列回答错误的是（ ）
A、实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同 B、实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e- =Al3+ C、实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e- +4OH- =AlO2- +2H2O D、实验5中铝作原电池的负极20. 某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液， 得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是（ ）A、肯定有KNO3 ， 可能还含有Na2CO3 B、肯定有Na2CO3 ， 肯定没有KNO3 C、肯定没有Ba(NO3)2 ， 可能有KNO3 D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2二、综合题
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21. 古代《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴”，铅丹(Pb3O4)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹。(1)、将PbO高温焙烧可制得铅丹，请写出反应的化学方程式 。(2)、下面关于铅丹的说法正确的是_________(填字母序号）A、由于其中含铅，易造成铅中毒，故应慎用 B、用它配成的漆，附着力很强，在大气中有相当的稳定性 C、红丹抗腐蚀性强，耐高温，耐酸、碱 D、红丹不溶于水(3)、请举例说明铁制品防锈的其他两种方法。(4)、铅丹具有氧化性，能与浓盐酸反应，请写出反应的化学方程式 ， 简要回答检验上述反应生成的氧化产物的实验方法 。22. 煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。(1)、在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明。(2)、提出猜想：水煤气的成分可能是 ①和氢气，②和氢气；提出以上猜想的依据是（填元素符号）。
设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。
(3)、你选择装置是(填字母代号)。(4)、实验结论：如果 ， 那么猜想(填序号)是合理。23. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和 D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)、五种元素中，原子半径最大的是(填元素符号）。(2)、写出与D同主族元素的氢化物中沸点最高的物质电子式。(3)、单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式。(4)、A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为。(5)、C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为。(6)、由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的物质在足量氧气中燃烧，写出燃烧的化学方程式 。24. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出热量如图所示。
(1)、等量的金刚石和石墨完全燃烧， (填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，石墨的燃烧热△H= 。(2)、12g石墨在一定量的空气中燃烧， 生成气体36g，该过程放出的热量为。(3)、已知：断开1 mol N2和1 mol 02分子中化学键所需要吸收的能量分别为946 kJ 和 497 kJ；N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ·mol-1 ，则相同条件下破坏NO分子中化学键释放的能量为。(4)、综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：。25. 乙醇是一种常用的工业燃料，燃料乙醇的生产过程可由下图表示：
(1)、粉碎玉米的目的是。(2)、生产过程中检验玉米中是否完全水解的方法是。(3)、请写出“发酵”过程中反应的化学方程式；发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：、(4)、操作a的名称是 ， 检验乙醇中是否含有水可以用试剂。(5)、根据上述生产过程，用5吨含淀粉70%的玉米，假设淀粉水解的百分率为85%，发酵过程的转化率为60%，则最终可以制得无水乙醇kg(小数点后保留一位有效数字）。