河南省南阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2018-06-19 类型：期末考试
一、单选题
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1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）A、海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” B、地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂 C、可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D、大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NA B、标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NA C、电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NA D、25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1 NA3. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
A、A B、B C、C D、D4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ B、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ C、向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O D、向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）①无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-
②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、[Al(OH)4] -
③室温下水电离的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
⑥室温下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
A、①③⑥ B、①②⑤ C、②④⑤ D、①③④6. 下列说法中正确的是（ ）A、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B、伴有能量变化的物质变化都是化学反应 C、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 D、生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>07. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（ ）
A、反应前2 min的平均速率v(Z) =2.0×10=3mol.L-1·min-1 B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正） C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 mol·L-1 D、该温度下此反应的平衡常数：K=1. 448. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是（ ）
A、交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动 B、交换膜II为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动 C、阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ D、400mL0.1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol·L-1 ， 则阴极上产生的H2的体积为4.48L9. 常温下，0.2mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A、HA是弱酸 B、图中未表示出的微粒的浓度小于0.1mol/L C、该混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+) D、图中M表示HA，Y表示OH- ， Z表示H+10. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是（ ）A、a的原子半径是这些元素中最小的 B、b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物‘ C、c与b形成的二元化合物一定只存在离子键 D、d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性11. 下列说法正确的是（ ）A、难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小 B、KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动 C、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去 D、温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液12. 下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) B、乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、NH4Cl和HCl形成的混合溶液中，可能存在c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c（OH-） D、SiO2(s) +2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H<013. 吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、能发生银镜发应 B、分子式为C10H10NO2 C、1mol该物质最多可与5mol H2反应 D、吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应14. 水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：
以下说法错误的是（ ）
A、可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林 B、由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 C、1mol阿司匹林最多能与3 moINaOH反应 D、可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸二、填空题
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15. 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2 ． CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。(1)、工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25℃、101 kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=－242kJ/mol
CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=－676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式。
(2)、工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2 ， CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的体积分数不再改变
c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PAPB（填“>”“<”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2 ， 则在平衡状态B时容器的体积V(B）=L。
(3)、SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：；
②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重g。
16. 正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：2CH3CH2CH2CH2OH 3CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：
(1)、合成粗产品时，液体试剂加入顺序是。(2)、实验中冷凝水应从口流出（填“a”或‘‘b”）。(3)、为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为。(4)、加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式。(5)、得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、。(6)、本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是。17. 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：
(1)、铅蓄电池放电时，PbO2作极。(2)、过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①根据图1写出过程I的离子方程式：。
② 生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．（请你提出一种合理解释）。
(3)、过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2 ， 通过实验证实了这一推测。实验方案是。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）(4)、过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是。
18. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
(1)、在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
a．引发反应
b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发
d.减少副产物乙醚生成
(2)、在装置C中应加入 ， 其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）a．水
b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液
d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)、判断该制备反应已经结束的最简单方法是；(4)、将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”或“下”）；(5)、连接有长玻璃导管的装置B的作用是；(6)、若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；(7)、反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。19. 已知：①一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为
②
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对分子质量不超过200)的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
(1)、写出反应的反应类型④：⑥。(2)、根据要求完成下列两个空格。用系统命名法给物质A命名：；
写出物质L的结构简式：。
(3)、写出下列反应的化学方程式：C→D：；
F→G：。
(4)、H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种。i．能发生水解反应 ii.分子中只含有两个甲基 iii.不含环状结构
20.(1)、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背 ， B元素位于周期表五个区域中的区。
② ACl2分子中A的杂化类型为 ， ACl2的空间构型为。
(2)、Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为。
②写出一种与CN—互为等电子体的单质的电子式。
③六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4—中不存在。
A.共价键
B.非极性键
C.配位键
D.σ键 E．π键
(3)、一种Al－Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式。
②若晶体的密度=ρg/cm3 ， 则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm。
21.(1)、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为。(2)、卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最，小的是 ， 基态Br原子的价电子排布为。
②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3分子的分子构型为 ， BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。
(3)、某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为；N已知金属的摩尔质量为Mg／mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA ， 则该晶胞的密度为g/cm3。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.0×10—10cm)