四川省资阳市2015-2016学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-06-19 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学无处不在，下列有关说法错误的是（）

A、纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃 B、采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀 C、裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同 D、色谱法可用于分离、提纯有机物

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2. 下列设备工作时能将电能转化为化学能的是（）

A、硅太阳能电池 B、钠冶炼槽 C、太阳能集热器 D、氢氧燃料电池

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3. 下列有机物的表达式错误的是（）

A、乙烯（C₂H₄）的电子式： B、丙烯（C₃H₆）的结构简式：CH₂CHCH₃ C、立方烷（C₈H₈）的键线式： D、溴乙烷（C₂H₅Br）的比例模型：

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4. 下列数据记录合理的是（）

A、用托盘天平称取8.75 g食盐 B、用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 C、用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5 D、用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL

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5. 电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（）

A、电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极 B、AlCl₃熔点低，电解熔融AlCl₃冶炼铝更节能 C、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 D、氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产

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6. 一氯代物有2种，二氯代物有3种的有机物是（）

A、乙烷 B、丙烷 C、2—甲基丙烷 D、2，2—二甲基丙烷

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7. 下列事实的解释合理且表达正确的是（）

A、NH₄Cl溶液呈酸性：NH₄⁺＋2H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₃·H₂O＋H₃O⁺ B、氨气溶于水，溶液呈碱性：NH₃·H₂O=NH₄⁺＋OH^- C、NaHSO₄溶液可以导电：NaHSO₄ $\overset{}{⇌}$ Na⁺＋H⁺＋SO₄^2- D、常温下，饱和H₂CO₃溶液pH=4：H₂CO₃ $\overset{}{⇌}$ 2H⁺＋CO₃^2-

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8. 可判断某溶液呈中性的依据是（）

A、溶液的c（H⁺）＝10^-7 mol/L B、溶液的溶质为盐 C、溶液中既含有H⁺又含有OH^- D、混合溶液中，pH＝－ $\frac{\lg K_{w}}{2}$

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9. 如下四个装置可以实现反应Cu＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂↑的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 若烷烃CH₃CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₂CH₃是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于（）

A、7、2 B、7、1 C、4、2 D、4、1

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11. 现有a、b、c、d四种金属，① a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③ d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（）

A、d、a、b、c B、d、b、a、c C、a、b、c、d D、a、b、d、c

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12. 下列因果关系叙述错误的是（）

A、乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应 B、金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点 C、苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应 D、相同温度、相同浓度的CH₃COOH与NH₃·H₂O的电离能力相同，因此CH₃COONH₄溶液呈中性

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13. 下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（）
① 0.1 mol/L HNO₂溶液的pH＝2；
② HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应；
③ HNO₂溶液的导电性比盐酸弱；
④ 25℃时NaNO₂溶液的pH大于7；
⑤ 将pH＝2的HNO₂溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7

A、①③④ B、①④⑤ C、②③④ D、③④⑤

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14. 甲烷的四个氢原子被苯基取代得到的物质结构如图，下列描述正确的是（）

A、分子式为C₂₅H₂₀ ，属于苯的同系物 B、该物质不能发生硝化反应 C、能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色 D、1 mol该物质最多能与12 mol氢气发生反应

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15. 下列离子组在室温下可能大量共存的是（）

A、pH＝2的溶液：HCO₃^-、Na⁺、ClO^-、NO₃^- B、 $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})}$ ＝10⁶的溶液：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2- C、水电离出的c（H⁺）＝10^-14 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2- D、使石蕊呈红色的溶液：NH₄⁺、NO₃^-、AlO₂^-、I^-

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16. 常温下在① pH＝3的NH₄Cl溶液；②pH＝3的硫酸溶液；③ pH＝11的Na₂CO₃溶液中，水电离出的H⁺浓度之比是（）

A、10⁸∶1∶10⁸ B、1∶1∶10⁸ C、1∶10⁸∶1 D、1∶10⁸∶10⁸

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17. 下列说法正确的是（）

A、0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大 B、0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H⁺）增大 C、0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH^-）增大 D、在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag⁺）增大

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18. 常温常压下，由三种气态烃以任意比例组成混合气体，现取体积为V的该混合气体与足量氧气混合，经点燃爆炸后恢复到原状况，气体总体积缩小了2V。混合烃的可能组合是（）

A、CH₄C₂H₄C₃H₄ B、CH₄C₂H₆C₂H₂ C、C₂H₂C₂H₄C₃H₆ D、C₂H₄C₃H₆C₄H₈_、

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19. 下列实验操作方法正确的是（）

A、欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO₄溶液洗气 B、使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸 C、欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO₄溶液，振荡，KMnO₄溶液褪色为甲苯，反之为苯 D、欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO₃溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定

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20. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是（）

A、充电时，a为阴极 B、充电时，溶液中Li⁺从b向a迁移 C、电池放电时负极反应为Li－e^-＝Li⁺ D、利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L

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21. 在0.1 mol·L^-1NaHCO₃与0.1 mol·L^-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系错误的是（）

A、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃） B、c（Na⁺）＝2［c（CO₃^2-）＋c（HCO₃^-）＋c（H₂CO₃）］ C、c（OH^-）＝c（HCO₃^-）＋c（H⁺）＋2c（H₂CO₃） D、c（Na⁺）＋c（H⁺）＝c（CO₃^2-）＋c（HCO₃^-）＋c（OH^-）

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22. 常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（）
物质
H₂CO₃
HClO
HAlO₂
电离常数
（25℃）
K_a1＝4.4×10^-
K_a＝3×10^-8
K_a＝6.3×10^-13
K_a2＝4.7×10^-11

A、NaClO溶液中通入过量CO₂：ClO^-＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^- B、NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃^2- C、NaAlO₂溶液中加入过量CO₂：AlO₂^-＋CO₂＋2H₂O＝HCO₃^-＋Al（OH）₃↓ D、NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂^-＋CO₂＋3H₂O＝CO₃^2-＋2Al（OH）₃↓

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二、填空题

23. 根据所学知识回答下列问题：

(1)、用离子方程式表示盐碱地（含较多Na₂CO₃）呈碱性的原因：；相同浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液等体积混合后，溶液中c（HCO₃^-） c（CO₃²^-）（用“＞、＜、=”表示）。

(2)、常温时，AlCl₃溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），将AlCl₃溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是。AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合时发生反应的离子方程式为。

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24. 某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：

(1)、电源A极是极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是。

(2)、欲用丙装置给铜镀银。G应该是（填“Ag”或“Cu”）。

(3)、如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是。

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25. 根据所学知识回答下列问题：

(1)、有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H₂所需时间的长短顺序是ab（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是ab。

(2)、已知：25℃时水的离子积为1×10^-14。试回答：
①取pH＝5的H₂SO₄溶液1 mL加水稀释至1000 mL后溶液中c（H^＋）∶c（SO₄^2-）＝。
②将体积为V_a、pH＝13的NaOH溶液与体积为V_b_、pH＝1的H₂SO₄溶液混合：
若所得混合液为中性，则V_a∶V_b＝；
若所得混合液pH＝2，则V_a∶V_b＝。

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26. 某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H₂SO₄）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。
已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe²⁺
6.34
9.7
Fe³⁺
1.48
3.2
Zn²⁺
6.2
8.0
请回答下列问题：

(1)、在H₂SO₄作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：K_sp（CuS）K_sp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)、除铁过程中试剂甲最好选用____（填序号）。

A、KMnO₄ B、H₂O₂ C、HNO₃ D、Cl₂

(3)、除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在范围之间。

(4)、试写出沉淀Zn²⁺时发生反应的离子方程式：。

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27. 将NaHCO₃饱和溶液分别加热至20℃、50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8。对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点：
甲认为：HCO₃^-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强。
乙认为：温度升高造成NaHCO₃受热生成Na₂CO₃ ，溶液碱性增强。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：

(1)、在50℃的NaHCO₃饱和溶液中加入足量的试剂（填序号），若，则甲判断正确。
A．CaCl₂溶液
B.Ba（OH）₂溶液
C.NaOH溶液
D.澄清石灰水

(2)、将加热后的NaHCO₃饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确；

(3)、查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言判断是错误的。

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28. 1，4—环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：

(1)、反应③、⑥的反应类型分别是、。

(2)、有机物C按照系统命名，其名称是：， D中的官能团名称是。

(3)、写出反应⑧的化学方程式为。

(4)、环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式， W是否具有顺反异构。（填”是“或”否“）

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三、实验题

29. 某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na₂CO₃的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl₂溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定。

(1)、滴定时应选用作指示剂；到达滴定终点的实验现象是。

(2)、下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____。

A、锥形瓶未用待测液润洗 B、酸式滴定管未用标准液润洗 C、在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 E、滴定终点前加水清洗锥形瓶 F、指示剂变色后立即读数

(3)、实验相关数据记录如下：
实验编号
V（烧碱溶液）/mL
V（HCl）/mL
初读数
末读数
1
20.00
0.60
20.62
2
20.00
0.80
20.78
3
20.00
0.20
20.90
依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数。

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四、计算题

30. 取1.38 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69。

(1)、通过计算确定A的分子式；

(2)、A分子的核磁共振氢谱如图，红外光谱显示分子中氧原子只以羟基形式存在，试写出其结构简式。

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离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²⁺	6.34	9.7
Fe³⁺	1.48	3.2
Zn²⁺	6.2	8.0

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（HCl）/mL
实验编号	V（烧碱溶液）/mL	初读数	末读数
1	20.00	0.60	20.62
2	20.00	0.80	20.78
3	20.00	0.20	20.90